1樓：匿名使用者
根據溶液中電荷守恆考慮最為簡單 設ag為mg，則cu為(30－m)g 溶液中有陰離子硝酸根離子為0.1×12－6.72/22.
4＝0.9mol 陽離子有：h+:
0.1×2＝0.2mol ag+:
m/108 mol
cu2+:(30-m)/64mol
根據結後的硝酸根離子得到：0.2＋m/108＋(30-m)/64×2＝0.9 m＝10.8g
2樓：匿名使用者
這題 挺簡單的 要用質量不變 電荷守恆 設ag為x cu為30-x
no3- 就為 0.1·12-6.72/22.4=0.9molh+ 為0.1·2=0.2mol
ag+為x/108mol
cu2+ 為（30-x）/64mol
由上面可以得到 x=10.8g
還可以用金屬活動性順序 cu在ag前面 所以cu先反應 用no3的mol和cu的mol一比就行了
3樓：最牛高中化學師
分析：此題的關鍵在於6.72l氣體應是no和no2的混合氣體。
這樣進行計算：
反應的硝酸為：0.08×13.5－0.08×1＝1mol設cu、ag的物質的量分別為x、y。
由n原子守恆，有：1＝2x＋y＋0.3
由質量關係，有64x＋108y＝30
解之，可得
x＝0.3mol y＝0.1mol
則m（ag）＝0.1×108＝10.8g
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