1樓：網友
氯化銨分解產生的hcl被氫氧化鈣吸收，所以可以用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。
硝酸銨分解產生氮氣，和氫氧化鈣加熱也沒用！
4 nh4no3 = 2 no2 + 3 n2 + 8 h2o不能用碳酸氫銨直接分解制取氨氣，因為碳酸氫銨分解得到水，co2，nh3。但是可以用碳酸氫銨和氫氧化鈣混合加熱，氫氧化鈣可以吸收釋放出來的二氧化碳！
nh4hco3＝nh3（氣體）＋co2（氣體）＋h2o（氣體）
2樓：合金十字
硝酸銨分解不會產生hno3，因為hno3是氧化性酸，所以生成氮氣或一氧化二氮。
氯化銨受熱生成的氣體冷卻後會再次化和，不會有雜質。
碳酸氫銨產生的氣體不會在生成碳酸氫銨的。
3樓：驀月千琳
因為反應產生的hcl和hno3氣體(它們溶解於水就是鹽酸和硝酸)是強電解質化學性質活潑且顯酸性會於氫氧化鈣反應 而且只有有部分的hno3與氨氣反應生成固體 所以要用它們。
4樓：匿名使用者
氯化銨和碳酸氫銨的分解條件不同。
碳酸氫銨更易分解。
且氯化銨易與氫氧化鈣反應成氯化鈣和氨氣。
5樓：匿名使用者
nh4hco3受熱分解生成nh3、h2o、co2，這三種氣體不易再結合成nh4hco3，所以會導致生成的nh3中含有co2
nh4cl受熱也確實可以分解，但是生成的nh3和hcl是不能共存的，會立即化合生成nh4cl，這裡就出現了所謂的競爭反應，因此以nh4cl與ca(oh)2複分解反應生成nh3為主。
而nh4no3的受熱分解，不是簡單的生成hno3和nh3，而是會發生氧化還原反應，甚至會**，其本身也是炸藥的一種，所以不用它。
高一化學！
6樓：匿名使用者
酯化反應中，一般由羧酸提供羥基。見下圖：
在這個反應中，酯的氧來自醇的羥基，水的氧來自羧基。
採用同位素標記醇的辦法證實了酯化反應中所生成的水是來自於羧酸的羥基和醇的氫。
但是也有例外。
羧酸與叔醇的酯化則是醇發生了烷氧鍵斷裂，中間有碳正離子生成。
叔醇是指羥基所在位置有三個取代基的醇，結構為r1-c(r2)(r3)-oh，它沒有α-h，醇羥基不能被氧化。
7樓：匿名使用者
通常是羧基提供羥基，但特殊情況下，比如叔丁醇，則為叔丁醇提供羥基。
8樓：不會勾股定理
我學的時候，書上說「酸脫羥基醇脫氫」
急！高一化學問題
9樓：匿名使用者
你好，ej1cn
1、雖然氫氧化亞鐵是白色沉澱，但它也是強電解質，可以電解出亞鐵離子。而電離出來的水合亞鐵離子是淺綠色的，混合起來就是灰綠色的。如果濃度很低的話，就可能看不到這灰綠色。
2、在氧化過程中生成灰綠色物質混合氫氧化物fe(oh)2·fe(oh)3。
3、氧化過程中晶體形狀改變引起的顏色變化。
4fe（oh）2+o2+2h2o==4fe（oh）3
10樓：匿名使用者
灰綠色是因為生成了亞鐵離子。
11樓：遇翔
屬於過渡顏色吧還是2價的鐵。
高一化學！急【高分追加】
12樓：最牛高中化學師
分析：（1）當槓桿為絕緣體時，只有fe極和溶液cuso4發生反應，fe+cuso4=feso4+cu，1molfe生成1molcu，1molcu的質量大於1molfe的質量，所以此時b端下沉，即b端低。
2）當槓桿為導體時，fe和cu和cuso4構成原電池，fe為負極，cu為正極，cuso4為電解質溶液，電池反應是fe+cuso4=feso4+cu，fe極由於為負極失去電子，質量減小。而cu極為正極，溶液中的cu2+離子在這裡變為cu，附著在cu極表面，從而質量增大。
故此時a端下沉。
綜合之，選d。
13樓：網友
選d，當為絕緣體時，只有fe和溶液cuso4發生反應，fe+cuso4=feso4+cu，鐵把銅置換出來，而置換出的銅的質量比鐵大，所以b端低。
當為導體時，fe和cu和cuso4構成原電池，fe為負極，cu為正極，cuso4為電解質溶液，此時發生的反應也是fe+cuso4=feso4+cu，但此時fe為負極失去電子，電子沿導體流向正極，溶液中的cu2+離子在正極，也就是cu那極得到電子，變為cu，附著在正極表面，從而a端低。
高一化學題，剛學，有點不明白！！！
14樓：網友
x2y是na2o
na是11，o是8，所以滿足y小於x！所以和為19！
不懂hi我！
15樓：匿名使用者
x離子可能是+1、+2價的，y是-2、-4價的。
y＜x可能是氧和鈉。
和=19，選a
16樓：匿名使用者
y是-2價或-1價，x是+1價。
na2o和na2o2，na2o，11+8=9
找符合條件的。
高一化學！
17樓：
na2co3
hcl 將na2co3溶液緩慢地滴加到稀鹽酸中。
先發生反應。
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o
由資料知， hcl 全部反應，由hcl 計算得生成 co2 ，標準狀況下。
剩餘的na2co3不再反應。
將稀鹽酸緩慢地滴加到na2co3溶液中。
先發生反應。
na2co3 + hcl = nacl + nahco3
由資料知， na2co3 全部反應後，生成 nahco3 ，hcl 剩餘 在發生反應。
nahco3 + hcl = nacl + co2 + h2o
hcl 不足量，由hcl 計算得生成 co2
18樓：網友
，①將na2co3溶液緩慢地滴加到稀鹽酸中反應就是。
na2co3+2hcl=nacl +h2o+co2
mol x= v=
將稀鹽酸緩慢地滴加到na2co3溶液中。
na2co3+hcl=nahco3 + nacl
y z y= =z 鹽酸過量。
nahco3+ hcl = nacl + h2o+co2
a a = v=
19樓：選擇了艾斯
由於碳酸鈉和鹽酸的反應在無水以外的其他物質參與下一般是由1：1（鹽酸不足）或1：2（鹽酸足量）的比例反應的，足量的鹽酸，2hcl+na2co3=2nacl+co2(氣體符號)+h2o，不足的鹽酸，hcl+na2co3=nacl+nahco3
nahco3+hcl=nacl+co2(氣體符號)+h2o
由題可知，碳酸鈉的量是，hcl是，故：
時，足量鹽酸消耗殆盡，消耗hcl量，則生成二氧化碳，生成氣體體積為標況下）；
時，鹽酸與碳酸鈉反應後仍有剩餘，則剩餘的與生成的碳酸氫鈉再反應。由於二次反應時，碳酸氫鈉的量是由反應一可得），而hcl只剩下了0.
025mol，故第二次反應時以hcl的量為準。所以生成二氧化碳，故生成氣體體積為0.
56l（標況下）。
20樓：憶媛兮
1.此時的鹽酸量是過量的，故而：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o
2.此時的鹽酸量是不足的，故而：na2co3+hcl=nacl+nahco3
此時就很容易計算了。
高一化學，謝謝！！
21樓：我最愛的西瓜
選項。鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應，故不能選。
b選項。2nahco3加熱生成na2co3+co2+h2o 而碳酸鈉不反應。故選擇b
c選項。naoh會和nahco3 反應。但是加naoh會引入新雜質。故錯誤。
d選項。na2co3+co2+h2o生成2nahco3 這是除去na2co3。故不能選。
燃燒的廣義定義：燃燒是指任何發光發熱的劇烈的反應，不一定要有氧氣參加，比如金屬鈉（na）和氯氣（cl2）反應生成氯化鈉（nacl），該反應沒有氧氣參加，但是是劇烈的發光發熱的化學反應，同樣屬於燃燒範疇。
同時也不一定是化學反應，比如核燃料燃燒。
中含有na+，會干擾焰色反應，c中硫酸不揮發。
而d鹽酸易揮發。
22樓：匿名使用者
加熱。
nahco3加熱分解。
燃燒一定有氧氣參與 因為mg可以在co2中燃燒 h2可以在cl2中燃燒等。
3 d.稀鹽酸 除去已被氧化的鉑絲 不會對焰色反應造成干擾na+會造成干擾 硫酸容易氧化鉑。
23樓：匿名使用者
1 選b 除去nahco3的同時生成na2co3
2 選d 給個反例，如mg在n2中燃燒。
3 選d. a、b中含有na+，會干擾焰色反應，c中硫酸不揮發，高沸點，其鹽高溫也不易揮發，洗滌時不可能洗淨鉑絲上粘有的物質。而鹽酸易揮發，其鹽高溫時也易揮發，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發掉，以達洗淨的目的。
24樓：匿名使用者
1a2d3d
碳酸氫鈉加熱之後分解成碳酸鈉，二氧化碳，水不產生新雜質鎂與二氧化碳也是燃燒反應，但沒有氧氣參加。
一方面，用酸除去鉑絲表面的金屬氧化物。
另一方面，鹽酸是揮發性酸，其鹽在灼燒時也容易揮發除去。
總之，可以較好的除去鉑絲上的雜質，便於完成實驗。
高中化學問題！
25樓：痴墓人
a． a.不好確定 c 越稀越電離，加入了ch3cooh之後，溶液濃了！
2. 2. 4naoh==4na+o2↑+2h2o
3. 3. a%大 因為加入的pcl5 相當於另一個平衡體系的加入——pcl5 =pcl3+cl2 等式的左右兩邊都是平衡的。
pcl5的濃度是增加了，但pcl3、cl2的濃度也增加了呀。
因此，我們要考慮總體體系的平衡。總體的壓強增大了，所以朝著壓強減小的方向移動！
電解硫酸銅：陽極：4oh- -4e-=2h2o+o2↑ 陰極：2cu2+ +4e-=2cu
電解完了cu之後，電解水。cu2（oh）2co3看做 2cuo、co2、h2o
cuo可以補充失去的那些濃度。
電解水：陽極4oh（-）4 e(-)2h2o + o2 ↑
陰極2h（+)2e(-)h2↑
由2cu—— 轉移電子到2cuo、h2o轉移了到h2
因此。5. 電極方程式中難溶物不用標示沉澱符號，氣體一般標示「↑」
另外，原電池稱正負極，沒有陰陽極的稱呼；電解池與電池正極相接為陽極。
26樓：匿名使用者
1、c(h＋)/c(ch3cooh) =ka / c(ch3coo-) ka是電離常數，只隨溫度改變而改變。
a】中加燒鹼固體，c(ch3coo-) 增大，若是稀溶液則c(ch3coo-) 可大可小。
c】c 加少量冰醋酸，c(ch3coo-) 增大。
2、a選項中是na離子和氫氧根在放電：4naoh(熔)= 4na+o2↑+2h2o。可能你會說na與水反應，沒事，他們分別在兩個電極，不會接觸。
d、轉移的電子數相等！直接利用na元素的轉移電子數確定。
3、教你個放縮法，1mol pcl5先衝入另一個容器（與原平衡完全等效），然後將新平衡中的氣體推入原容器，這樣平衡就會逆向移動，pcl5的轉化率降低，所以a%大。
1mol cu2（oh）2co3後恰好恢復，不就證明 cu元素反應了？電子就是。
5、氣體符號一般要的；
原電池叫正、負極，電解池叫陰、陽極。不可以互通！
氯氣、二氧化碳，它們的密度和空氣的相比，就將該氣體的分子量與29作比較（空氣的平均分子量）——原理：同溫同壓下，密度之比==分子量之比；
最後一個問題沒看懂~~~
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
高一化學問題
第一題 a項 22.4l沒說標況，電子說多少都錯b項 正確 c項 轉移電子數為1na，為歧化反應 沒學可以追問 d項 濃硫酸不可能完全反映，一段時間後變稀，即使加熱也不與銅反應第二題 a項 正確 只是al oh 3 b項 濃硝酸no2，稀硝酸no c項 少量co2為na2co3,過量co2為nahc...
高一化學問題
n agcl 129.1 143.5 0.9mol 所以甲溶液中n cl 0.9mol，則原溶液中c cl 0.9mol 2 0.2l 9mol l.乙溶液中n cl 0.9mol，設cu2 和fe3 的物質的量分別為n和m 依電荷守恆可知0.9 1 2n 3m cu2 fe cu fe2 m 1m...