1樓：匿名使用者
第一題 a項：22.4l沒說標況，電子說多少都錯b項：正確
c項：轉移電子數為1na，為歧化反應（沒學可以追問）d項：濃硫酸不可能完全反映，一段時間後變稀，即使加熱也不與銅反應第二題 a項：正確（只是al(oh)3）
b項：濃硝酸no2，稀硝酸no
c項：少量co2為na2co3,過量co2為nahco3d項：na2o或na2o2
第三題 c項錯誤，二者反應不需條件，接觸即反應第四題 利用電荷守恆，加入硫酸根0.36mol，後又加入0.72mol鈉離子，恰好為na2so4,其他條件沒用，選擇a項
baca,希望能幫到你
2樓：惟小陌
4. h2so4+2naoh=na2so4+2h2o mg+h2so4=mgso4+h2
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4
mgso4+2naoh=mg(oh)2+na2so4
可以看出 1h2so4-----2naoh 題目知道有h2so4為0.36mol naoh為0.72mol 剛好滿足
這個關係 所以沉澱為mg(oh)2和al(oh)3 且沒有過量的naoh溶解al(oh)3 所以溶液中的
溶質為na2so4
3樓：匿名使用者
1.b正確，氧的原子質量為16，所以32g裡肯定有2na
2.d正確，na與o2反應只會生成na2o，不會生成其他物質！
3.b正確。4.應該是c
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