1樓：我瘋了寫真名
怎麼說呢。化學元素的價態學了吧。
0 +1 -1 (標的都是氯元素的化合價)
舉例講 氯氣 + 水 = 次氯酸(hclo) +hcl
氯元素的化合價由0價分別變為+1 和-1價這就就是歧化反應的具體例子。
以此為例 如果某元素的化合價由一個變為另外2個不同於反應前化合價的反應就是歧化反應。
(歧化歧化嘛就是有分歧了的反應)
而且歧化反應得到的化合價一個比反應前升高 一個比反應前降低(我記得好像是這樣的)
歸中反應。+4 -2 0 (標的是s的化合價)
舉例講 二氧化硫 + 2個硫化氫 = 3個硫 +2個水。
硫的化合價由反應前的+4和-2 歸中到反應後的0價。
(歸中歸中 就是歸到中間價態的意思)
但是歸中反應要注意 有個要求 歸中但不交叉(講了這個可能你回混亂了)
比如講 s的價態有 +6 +4 +2 0 -2
反應前的價態如果是 +6和-2 反應後的價態是 +4 和+2
用一根數軸表示它們的位置___6___4___2___2___
當你認為+4的硫元素是有-2價硫元素轉化而來 +2價的是+6價的轉化而來就上犯了交叉的錯誤。
誒。我看得我自己都有點混亂。
看得懂就懂 不懂就問問老師和同學。
講解還是比較容易讓人接受。
2樓：橙馳
歸中反應就是在氧化還原反應中，同一元素不同化合價之間發生氧化還原，反應後化合價相同．例如：2h2s+so2＝3s↓+2h2o中-2價的硫和+4價的硫發生氧化還原反應後，都生成0價的硫，屬歸中反應．
歧化反應是反應前某元素的化合價相同，反應後該元素出現不同的化合價．例如：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，該反應中反應前氯元素的化合價為0價，反應後部分升高為+1價，一部分降低為-1價。
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