1樓：匿名使用者
1，為加速固體溶解，可稍微加熱並不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移到容量瓶定容。
這樣做對所配溶液濃度的影響：所得溶液濃度偏大原因是 容量瓶需恆溫使用 未降至室溫就定容 待溫度下降後 溶液體積會縮小 使濃度增加
2，定容後加蓋倒轉搖勻，發現也面低於刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。
對所配溶液濃度的影響： 所得溶液濃度偏小原因是 容量瓶只需定容準確 得到的就是所需濃度溶液 如果補加溶劑 會稀釋原溶液 使溶液濃度降低
2樓：匿名使用者
使溶液濃度升高，根據液體熱脹冷縮的特性，熱溶液的體積是膨脹的，這這時就用容量瓶定容，待其冷卻以後，體積就縮小了，會在刻度線以下，比原來要配的溶液體積更小，據cb =nb/v,溶質物質的量不變，溶液體積減小，cb增大
使溶液濃度降低，因為少的那部分體積是在刻度線以上的瓶頸上附著的，若加水就使溶液體積增大了
3樓：qq意難忘
1。低。根據容量瓶熱脹冷縮的原理~體積變大，故所配溶液濃度變低.
2.無影響。因為容量瓶上只有一個刻度，其中液體必須滴到那個位置才能精確去測量計算~
4樓：key糖
c=n/v
做這類題目時候，只要分析進行的實驗操作會不會對n,v產生影響，再進一步分析變化方向，最後將變化帶入公式判斷。
1 液體熱脹冷縮 ，因此v減小，進而c增大2 定容後加蓋倒轉搖勻，發現也面低於刻度線這個操作不影響n,v,再加入蒸餾水則增加v，n不變，所以c變小
高中化學：關於容量瓶使用問題
5樓：
定容過後其實便是準確的了，搖勻後是因為有溶液粘在瓶壁上而顯得下降，如果能有辦法讓粘附的流下又會恢復。反正記得定容過後是準確的，不要被迷惑。
【求助高一化學問題】關於容量瓶 天平的操作問題
6樓：匿名使用者
答 1：若用量筒取某液體試劑並倒入容量瓶時，為什麼不應該洗滌量筒？
即使清洗量筒，洗滌液也必須仍掉，而不可以倒入容量瓶中？？？
在配置溶液時不把洗滌液倒回容量瓶的話，那麼溶劑就吸附在燒杯及玻璃棒上，這時溶質質量減少而溶液質量不變，試必導致溶液濃度變化（變低）
如果把洗滌液到回去的話是不是溶劑的質量增加，而溶劑的質量不變，那麼溶液的濃度會發生改變（邊低）。所以我們轉移時不在考慮吸附在量筒上的微小誤差（誤差是不可能消除的）
2：天平放物品都是左放物體右放砝碼，如果放反了，得到了一個錯誤值。怎麼利用這個錯誤值推匯出正確的值。
因為遊標被錯誤的加在了測量值上且由於左盤內物體質量=右盤內物體質量+遊碼質量，所以解決的方法有兩種①物體質量=砝碼質量-遊標視數②物體質量=錯誤稱量讀數-2×遊標讀數
以上兩個方法雖然可最終簡化為一個式子，但是是兩種不同的思想累死了
7樓：匿名使用者
1、量筒不用洗和移液管不用吹一樣，因為在製作的時候就留了一定的體積，這個體積就是那半滴流不下來的液滴的體積，如果洗了倒進去，反而使濃度增大。
2、左物右碼說明右邊的質量加遊碼等於左邊的質量，那麼左碼右物的話，物加遊碼等於砝碼
1g以下是遊碼，故結果減去遊碼得砝碼，再減一次遊碼得物。
8樓：
1.量筒在生產的時候，由於預先料到使用者會在轉移液體時出現一部分液體損失在量筒內壁的情況，所以量筒量程的10分之一以下均沒有刻度，因為事實上量筒刻度上顯示的體積比實際體積小，刻度顯示的體積即約等於真正轉移的液體的體積，所以不用洗滌量筒
2。比如錯誤結果10.5g，說明此時左盤放了10g的砝碼，並移動了0.5g遊碼，由於左盤內物體質量=右盤內物體質量+遊碼質量，所以物體真實質量是9.5g
這道題還可以引申為，錯誤結果是10.x g 真實結果就是10.xg-2*xg=(10-x)g (其中10在這裡僅為一個例子，可以為任意正整數，x為小於一的小數)
9樓：
因為量筒已保留那誤差.
m(砝碼)-m(遊碼)=m(物)
則:10.5g-0.5g=9.5g
高一化學容量瓶的有關問題
10樓：匿名使用者
1.偏小，因為燒杯和玻璃棒上有溶質，不洗滌溶質偏少，濃度小。
2.偏大，naoh溶於水放熱，熱脹冷縮，溶液的體積不足需要的體積就會脹大到需要的體積，實際體積偏小，c=n/v，所以濃度偏大。
3.無影響，因為最後定容需要向容量瓶中加水，原來容量瓶裡有水沒有影響。
4.偏小，仰視讀數比實際讀數小，水會加多，溶液體積偏大，濃度偏小。
5.偏大，俯視讀數比實際讀數大，水會加少，溶液體積偏小，濃度偏大。
11樓：匿名使用者
1.部分溶質未轉移到容量瓶中，濃度會偏低
2. 不影響，但溫度過高會損壞容量瓶，容量瓶適用於室溫左右的溫度3.不影響
4.實際液麵高於標線，溶液體積偏大，則濃度偏低5.與4相反，溶液體積偏小，濃度偏高
12樓：
1:難說，看你原來幹了什麼，能肯定的是汙染了。
2：偏高，液體加少了
3：沒事
4：高5：平時俯視沒事。定容那就低了
13樓：匿名使用者
1.偏小
2.偏大
3.不影響
4.偏小
5.偏大
14樓：匿名使用者
1不變2降低
3升高4升高5降低
高一化學容量瓶問題
15樓：
1、不會。因為你在配置溶液時，將配好的容液倒入適當的容量瓶後，還要用滴定管吸取蒸餾水定容，因此不會偏高，那時這些蒸餾水就都跑到溶液中了。
2、最後配置的溶液濃度偏大，以下原因是**的：
c是物質的量濃度
加入n摩爾物質
容量瓶刻度為v (也等於冷卻前的體積)
實際定容冷卻後液體體積為v′
冷卻之後v′< v
c=n/v c′=n/v′
則c 也可以理解物質的量不變 冷卻後體積減小了 也是c增大了這裡不考慮容量瓶熱脹冷縮 玻璃也會熱脹冷縮 不過溶液的更厲害3、不行，所得溶液濃度會比所要得的溶液偏低因為搖勻的時候，液體會沾到容量瓶瓶壁上，再加水，相對水就多了。所以c會偏低 16樓：匿名使用者 1\不會,因為留下的是蒸餾水,在配製溶液的過程中都會加入的 2\濃度偏大 3\不能,因為少的溶液是粘附在了容量瓶的壁上,如重新加入蒸餾水定容會使濃度偏低 17樓：匿名使用者 1.不影響，因為在配製溶液過程中要向容量瓶中加蒸餾水定容，所以殘留的水對精度無影響。 2.結果是物質的量濃度偏大。因熱naoh溶液體積比冷卻後的大，加入水的體積就小了，最後溶液的總體積減小。根據公式c=n/v,n不變，v減小，c變大。 3.不需要。定容,搖勻後,發現液麵低於刻度線的現象是正常的，因為容量瓶的瓶塞處是磨口的在搖勻後有少量的溶液殘留在瓶塞處，沒有流下來，所以看到的現象是液麵低於刻度線。 濃度沒有變，就不需要重新定容。 18樓：尊霸 1.不會影響。 因為瓶中殘留的是蒸餾水，不含溶劑，所以溶劑物質的量不變。 最後要定容，加入所需量的蒸餾水，殘留的蒸餾水是不會影響配成的溶液的體 積的。也可以根據物質的量濃度公式考慮，n不變，vb不變，故cb不變。 2.naoh溶於水放熱，由於熱脹冷縮，熱的naoh溶液體積比常溫時大。未冷卻就注 入容量瓶，然後定容，待冷卻後體積縮小，即vb縮小，又因n不變，故最後cb 會變大。 3.如果定容準確的話是不需要。 因為容量瓶的瓶口是磨砂的，在不漏液的情 況下，溶液不會灑出。搖勻要將容量瓶上下顛倒，溶液會掛壁，也會沾在磨砂 的瓶口，就像喝葡萄酒要看掛杯度一樣。所以液麵會降低，但這是正常現象， 所以不用重新配。 但如果定容時出現失誤，那就要重配。 19樓：奚霞鈄凰 容量瓶的刻度已經經過校正，即使搖勻後體積減少了，也不用再補加蒸餾水至刻度線 20樓： 這樣是正確的啊 道理很難解釋 舉個例子 比如原來有50ml50%的酒精 你要稀釋到25% 那麼就加入50ml的水 但均勻混合之後其體積必然會小於100ml 就是這個道理啊 高中化學：關於容量瓶的問題 21樓：匿名使用者 用容量制一定濃度的溶液後，最後一步操作時「儲存，貼標籤」，應該轉移到試劑瓶中，並貼上標籤。 容量瓶不是儲存容器，一定不能儲存溶液（只能用來配置一定物質的量濃度的溶液）。 因為容量瓶是量入式(注意瓶子上標註有in),也就是，往其中加液至刻度，就是標定的體積，但它是以「加入」為準的，你倒出來時則就不是原來的體積了，因為有殘留問題。 量筒則是量出式量具，看到的體積，是「倒出來」時的體積，有考慮殘留量。 22樓：匿名使用者 1、用容量制一定濃度的溶液後，可以在容量瓶內貯存，一般是轉入試劑瓶記憶體放。 2、容量瓶只有一個標準刻度點，所以只能量取標準刻度的液體。 3、量取任意體積的，要用量筒、量杯，精確的用移液管、滴定管、微量滴定管等。 23樓：綱凡白 應該放置在試劑瓶中並貼上標籤。容量瓶沒有體積的詳細刻度線，只有一個配溶液的體積刻度線，即多大體積的容量瓶，所以不可量取液體體積。配置的溶液不可儲存在容量瓶中。 24樓：風唱能香巧 如容量瓶口和瓶塞都不規整，那下一次就未必吻合了，它們可能會碰巧在某個角度的時候吻合。這時候如果旋轉180度，而結合緊密 25樓：弘逸滑嘉石 定容過後其實便是準確的了，搖勻後是因為有溶液粘在瓶壁上而顯得下降，如果能有辦法讓粘附的流下又會恢復。反正記得定容過後是準確的，不要被迷惑。 關於化學容量瓶的問題。 26樓：無形無一 b是對的，220ml的溶液高中時精確配製本來就是用250ml容量瓶，答案不一定對的，每次開學後老師都會更正一些答案的，畢竟人不是萬能的，不是誰都不會錯的 27樓：白鼠狐 是什麼方面的呢？ 容量瓶只能量取制定溫度下，一定量的液體。比如25℃250ml，就是只能在25℃時量取250ml的液體，因為只有一條刻度線。 28樓： 3樓正解 配220ml的只能用250ml的容量瓶 高中會講到的 1 容量瓶只能用於配製溶液，不能儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。2 不能在容量瓶裡進行溶質的溶解，應將溶質在燒杯中溶解後轉移到容量瓶裡。溶解可能伴隨著能量的放出，易對容量瓶造成破壞。另外還有以下幾點需要注意 1 用於洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線，一旦超過... 鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推... 氯化銨分解產生的hcl被氫氧化鈣吸收，所以可以用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。硝酸銨分解產生氮氣，和氫氧化鈣加熱也沒用！4 nh4no3 2 no2 3 n2 8 h2o不能用碳酸氫銨直接分解制取氨氣，因為碳酸氫銨分解得到水，co2，nh3。但是可以用碳酸氫銨和氫氧化鈣混合加熱，氫氧化鈣可以吸收釋放出來...關於化學中的容量瓶，高中化學中所用的「容量瓶」都有哪些規格？
高一化學問題，高一化學問題
高分！高一化學問題，急！高一化學問題