1樓：鑰匙扣
在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.
在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n（氧化劑）×〔**態－低價態〕＝＝＝n（還原劑）×〔**態－低價態）
也可以推廣到一些非氧化還原反應的電荷守恆的計算,例如：鹽類水解時,溶液中的正負電荷數是相等的,把所有的帶正電荷的微粒及物質的量計算總和,再將所有的帶負電荷的微粒及物質的量計算總和,然後建立等式.
2樓：
化合價判斷：升失氧化還原劑
降得還原氧化劑
升/降：化合價
失/得：電子
氧化/還原是指：氧化反應/還原反應
還原劑/氧化劑是指：反應中反應物做氧化劑/還原劑
3樓：匿名使用者
電子從還原劑轉移至氧化劑。
還原劑和氧化劑很好判斷，看化合價變化就知道了。反應前後化合價升高的就是還原劑，降低的就是氧化劑。
4樓：楚緣妹
升失氧，降得還。氧化，氧氣被奪取電子，被氧化的得到電子；還原，氧氣得得到電子，被還原的失去電子。
5樓：諾
在氧化還原反應中，氧化劑得到電子被還原，發生還原反應，還原劑失去電子被氧化，發生氧化反應。
6樓：匿名使用者
看升降價，升價的是還原劑，降價的是氧化劑，電子從還原劑向氧化劑轉移。也可以理解為，電子帶負電，失去電子會升價，得到電子會降價。
高一化學問題
7樓：楓00雪
鈍化是bai指固體表面反應
du形成了一層薄膜zhi阻止反應的進一步發dao生，去掉薄膜後反應會繼回
續。例如鋁金答屬在空氣中或者濃流酸中發生氧化反應生成三氧化二鋁薄膜附著在鋁上就會阻止反應。因此許多鋼鐵表面鍍一層鋁來減緩腐蝕速度。
8樓：格萊福機械裝置
純鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時,表面的原子與酸發生反應,產生一層緻密的氧化膜,阻止了內部的專物質屬與濃酸繼續反應,起到保護作用.這就叫鈍化.
鈍化優點
1）與傳統的物理封閉法相比，鈍化處理後具有絕對不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產品的精密度和附加值，使操作更方便；
2）由於鈍化的過程屬於無反應狀態進行，鈍化劑可反覆新增使用，因此壽命更長、成本更經濟。
3）鈍化促使金屬表面形成的氧分子結構鈍化膜、膜層緻密、效能穩定，並且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統的塗防鏽油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩定、更具耐蝕性。
在氧化層中大部分的電荷效應是直接或間接地同熱氧化的工藝過程有關的。在800—1250~c的溫度範圍內，用幹氧、溼氧或水汽進行的熱氧化過程有三個持續的階段，首先是環境氣氛中的氧進入到已生成的氧化層中，然後氧通過二氧化矽向內部擴散，當它到達si02-si介面時就同矽發生反應，形成新的二氧化矽。這樣不斷髮生著氧的進入—擴散—反應過程，使靠近介面的矽不斷轉化為二氧化矽，氧化層就以一定的速率向矽片內部生長。
高一化學問題
9樓：湖南銀光
純鹼和燒鹼都是重要的化工原料。過去曾以純鹼，石灰石為原料製取燒鹼，試寫出反應的化學方程式。
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
現有一瓶明礬溶液，試設計實驗驗證其中含有的離子
鉀離子用焰色反應,透過藍色的鈷玻璃能觀察到紫色;
鋁離子加氫氧化鈉溶液,先產生沉澱,再加氫氧化鈉,沉澱溶解,
al3+ +3oh-=al(oh)3↓
al(oh)3+oh-=alo2^-+2h2o
硫酸根離子用氯化鋇溶液,加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,產生白色沉澱.
so42-+ba2+=baso4↓
把5.1克鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標準狀況下）,試計算：
（1） 該合金中鋁的質量分數；
（2） 該合金中鋁和鎂的物質的量的比。
1molmg生成氫氣1mol,
1molal生成氫氣1.5mol
24n(mg)+27n(al)=5.1
n(mg)+1.5n(al)=5.6/22.4
故，n(mg)=n(al)=0.1
al的質量分數27/51=52.94%
物質的量之比:1:1
在鋁製易拉罐中收集一瓶滿罐的二氧化碳，加入過量濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉。可以發現易拉罐「咔咔」作響，並變癟了；過一會兒後，易拉罐又會作響並鼓起來。解釋為什麼，寫出有關反應的化學方程式及其離子方程式。
首先,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應,壓強減小,易拉罐「咔咔」作響，並變癟了
2naoh+co2=na2co3+h2o
2oh-+co2=co32-+h2o
後來,鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣,易拉罐又會作響並鼓起來.
2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2
2oh-+2al+2h2o=2alo2-+3h2
高分！高一化學問題，急！高一化學問題
氯化銨分解產生的hcl被氫氧化鈣吸收，所以可以用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。硝酸銨分解產生氮氣，和氫氧化鈣加熱也沒用！4 nh4no3 2 no2 3 n2 8 h2o不能用碳酸氫銨直接分解制取氨氣，因為碳酸氫銨分解得到水，co2，nh3。但是可以用碳酸氫銨和氫氧化鈣混合加熱，氫氧化鈣可以吸收釋放出來...
高一化學問題
第一題 a項 22.4l沒說標況，電子說多少都錯b項 正確 c項 轉移電子數為1na，為歧化反應 沒學可以追問 d項 濃硫酸不可能完全反映，一段時間後變稀，即使加熱也不與銅反應第二題 a項 正確 只是al oh 3 b項 濃硝酸no2，稀硝酸no c項 少量co2為na2co3,過量co2為nahc...
高一化學問題
n agcl 129.1 143.5 0.9mol 所以甲溶液中n cl 0.9mol，則原溶液中c cl 0.9mol 2 0.2l 9mol l.乙溶液中n cl 0.9mol，設cu2 和fe3 的物質的量分別為n和m 依電荷守恆可知0.9 1 2n 3m cu2 fe cu fe2 m 1m...