1樓：幾杯紅茶
ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o澄清溶液濃度：
4/(2*20)=原溶液濃度：0.
1*與co2反應的ba(oh)2為：
ba(oh)2+co2=baco3+2h2o即co2有，體積為。
體積分數為：
2樓：全智恩
百分數）
兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。
注意計量數之比為1/2）求出來在50毫升中溶解的二氧化碳，再乘以算出來標態下的體積，乘以百分之百，得體積分數。
3樓：西門無淚最拉風
原氫氧化鋇溶液的物質的量濃度為。
50ml溶液中剩餘的氫氧化鋇的物質的量為。
co2~~~ba(oh)2
x^^^得到x=
所以人撥出氣體中二氧化碳的體積分數為。
高一化學，急急！！
4樓：匿名使用者
「借鑑於其他人」
液麵相平能使兩液柱等高這樣就能使量筒中的壓強與外界氣壓相等，因為我們要用量筒上的刻度來測出不溶性氣體的體積這樣做主要是為了避免氣壓的影響，減小實驗的偶然誤差。
5樓：
一）c＋h2so4（濃）＝＝co2↑＋so4↑二）合金中只有鋅與鹽酸反應，銅不反應 mg ＋ h2so4 ＝＝mgso4 ＋ h2↑ （0．2mol ） 0．2mol） 4．48＆＃47；22．4＝0．2mol1）m（mg）＝n×m＝0．2×24＝4．8g 則m（cu）＝6．4－4．8＝1．6gcu的質量分數＝1．6÷6．4×100％＝25％2）已知反應後生成硫酸鎂0．2mol18溶液體積不變 c（mgso4）＝n＆＃47；v＝0．2＆＃47；0．2＝1mol＆＃47；l三）s ＋o2 ＝＝點燃）＝＝so2↑1）集氣瓶內壁出現水珠，有淡黃色固體生成 ；so2 ＋ 2h2s ＝＝3s↓＋2h2o2）kmno4，證明：加入bacl2溶液，生成白色沉澱（h2so4 ＋bacl2 ＝＝baso4 ↓＋2hcl）3）bacl2 ba（2＋） so4（2－） baso4↓四）1）電子式略 d2）o23）ca（oh）2 ＋ nh4）2so4 ＝＝caso4 ＋2nh3↑ ＋2h2o4） hn3 ＋ h2o ＝＝nh3＆＃8226；h2o d
高一 化學急急急！！
6樓：匿名使用者
設：
n=（化學式：
h2o的量=
mso4的量=
n=h2o的量/mso4的量。
mso4 + nh2o ==n
7樓：匿名使用者
相對分子質量為152的無水硫酸鹽mso4 ,字面含義：m是+2價，相對分子質量為152-96=56，即m指fe；
且n（mso4）=
能與水形成結晶水合物：水 即 n（h2o）=
所以 此結晶水合物的化學式是 明白了(⊙_
高一化學，急！
8樓：沽目苣
1.溶液是呈電中性的，所以正電荷數和負電荷數必須相同，假設銅離子和鉀離子分別為3mol和4mol，那麼正電荷就是10mol，對應的負電荷也是10mol,所以比值可能是1:3即so4為2mol,cl為6mol，答案選b
2.碳酸氫根離子是弱酸根離子，不能完全電離，在溶液中大部分離子還是以hco3的形式存在，而不會電離成h+和co3
至於hso4，它在溶液中是完全電離的，可以寫作h+和so4，但是這只限於溶液，在物質的液態情況下，和hco3一樣只能發生部分電離，寫作hso4
9樓：有限共享
cu:k =3:4,可以看成 cu=3mol，k=4mol則正價的陽離子為10mol（cu為2價，3*2+4）那陰離子等於10就行，代入。
3:2 6+2=8 不行。
1:3 2+3=5 10的約數，可以可能為1:3b2.
這是強酸和弱酸的區別，強酸能夠完全電離，弱酸不能完全電離。
而且，h2co3==h+ +hco3- 這是一級電離。
hco3-==h+ +co3 2- 這是二級電離（電離程度很小）
硫酸氫跟卻能完全電離，因為他是強酸。
10樓：匿名使用者
正負離子守恆 溶液中銅2價 鉀1價 陽離子可以認為是10mol陰離子一定10mol 只有b總量可以是10mol （so4 2mol ci 6mol 陰離子共10mol）
答案b強酸強鹼可溶性鹽可以拆開 其他一律不拆hco3- 是弱電解質 這個高一應該學了 所以不拆。
11樓：簾幕遮燈
第一題：根據電荷守衡（溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，使溶液呈中性） 由已知cu:k=3:
4可知 溶液中陽離子總數為2*3 + 1*4 =10 所以陰離子總數為-10 再看選項a.如果so4:cl為3：
2 那麼陰離子總數為（-2)*3 + 1)*2 =-8 若為6：4 則（-2）*6 + 1）*4 =-16 故a項錯誤 b.若為1：
3 則（-2）*1 + 1）*3 =-5 若為2：6 則（-2）*2 + 1）*6 =-10 故b項正確 同理可判斷出c,d錯誤 第二題：碳酸氫根離子為弱酸根離子 很弱 幾乎不能再發生電離。
而在高中，遇到硫酸氫根離子，可認為其性質較強，可以電離成氫離子和硫酸根離子。謹記就行了，若能理解更好。 如果認為這答案可以，希望你能採納為，並適當給點分吧！！！
12樓：匿名使用者
1、b2、因為hco3為弱酸根離子，co3 2- 的酸性較弱，很容易與水中的h+ 結合 ，成為hco3-
而so4顯強酸性，能在水中與h+自由結合，分離。
13樓：匿名使用者
b 因為hco3在水中的電離度很小，小於水解度，與強鹼鹽組合顯鹼性，如小蘇打。而hso4在水在水中電離度大約在百分之二十左右，可視為強酸處理。
14樓：匿名使用者
na2co3+co2+h2o=2nahco3這個反應，na2co3中含有的是co32- 而nahco3中含有的是hco3-，它是一個整體，裡面沒有co32-的。碳酸根結合氫離子能力強，結合水中的氫離子生成酸式酸根hco3-。初中應該學習過往澄清石灰石中通入過量二氧化碳的反應，第二步不就和這個相似嗎？
碳酸鹽和水和二氧化碳生成碳酸氫鹽。
nahco3+naoh=na2co3+h2o這個反應中是生成了弱電解水，反應才能進行。 氫氧化鈉中的氫氧根去中和碳酸氫鈉中的那個氫，酸式鹽和強鹼都能發生類似的反應，生成正鹽和水。
15樓：冰封and神話
你記得初中有個實驗是把co2通入澄清石灰水的嗎？
剛開始通的時候出現沉澱：ca(oh)2 + co2 ==caco3 + h2o
繼續通的話，又會變澄清：caco3 + co2 + h2o ==ca(hco3)
這個同理，正鹽+對應的酸(或酸性氧化物)能生成酸式鹽至於在溶液中，發生反應的離子是hco3-與oh-,而na+只是跟它們成鹽。所以反應後溶液裡的是na2co3而不是原來的nahco3或naoh
16樓：time翹楚
第一個反應涉及到二氧化碳量的問題，如果co2過量便有如上反應，原因之一是碳酸根強於碳酸氫根；第二個反應我想你對複分解理解得不對，只要生成沉澱、氣體、弱電解質其中任一便能反應，水是弱電解質所以有該方程式（如有疑問請另起問題，一個號只能對一個問題回答一次啊）
17樓：暴禕枋
（co3)2- +h2o + co2 ==2（hco3- ）
hco3-) oh-) h2o + co3)2-
你記住兩個離子方程式就好了！！ 它的實質涉及到 」共價鍵「 」強弱電解質「 和」電離及水解「 這些都是高二學的 慢慢來 別操之過急。
還有 規律就是弄清實質 弄清實質後 你可以自己推出來的。
18樓：愛宕機磨仁
首先co3和hco3是兩個不同的離子團，第一問中：co2同入h2o中理論上形成h2co3，但是在溶液中h2co3水解成hco3-離子和h+離子，而na2co3中的co3
19樓：手機使用者
先說第一個問題吧，你說的兩個化合物都是co3離子團這個說法是很正確的，但是你不知道它們各自的co3離子團的含量，naco3中的co3離子團很多，它起主要的化學作用，而h2co3中的co3離子團就很少的，而是大量存在h離子和hco3離子，所有h離子和hco3離子起主要化學作用。h離子可以和co3離子團反應，所以他們能反應的。
第二個啊，這個你就要主要化學反應的實質了。化學反應的實質不是物質的反應，而是離子，分子，原子的改變。在這個反應前，主要（記住是主要）存在這些離子：
na離子，hco3離子，oh離子，而反應後，主要存在的離子：na離子，co3離子團，h2o分子。我們通過對比可以看出發生了明顯的變化。
化學反應時一般不考慮水解之類的，除非是完全水解的情況。希望你能滿意！
高一化學，急~！
20樓：網友
1 半透膜 蒸餾水 nacl 蒸餾水 澱粉 滲析。
2 不停地無規則。
3 帶電。陽離子 h+ na+
陰離子 oh- cl-
4 鹽溶液，帶有相反電荷的，？
硫酸銨，
21樓：桂元波
1.半透膜，蒸餾水，nacl，澱粉，滲析，2，布朗運動。
3，可能帶有電荷，陰離子，。。
陽離子，4，鹽溶液，帶有相反電荷的，？
硫酸銨，
22樓：橙馳
1.半透膜；蒸餾水；氯化鈉；水；澱粉；滲析。
2.無規則。
3帶電；陽；金屬氫氧化物；氧化物；非金屬氧化物；金屬硫化物。
4電解質；帶異種電荷；加熱；硫酸鈉溶液；氫氧化鐵膠體中加入矽酸膠體；給膠體加熱。
高二化學求救！
23樓：匿名使用者
根據最後iv中的反應生成的 mno2+ zn的物質的量之比為1：1，根據原子守恆，原料中的mn、zn元素均全進入最後產生中的mno2+ zn中，所以原料中的mno2和zns的物質的量之比也為1：1，1molmno2為87克，molzns為97克，軟錳礦和閃鋅礦的質量比為87/0.
結果約為。
24樓：網友
同意longhuilxj的答案，重點沒說出，就是個元素物料守恆。
高一化學【急急急啊！】
25樓：匿名使用者
1.氣體單個分子的質量。
2.元素的物質的量 單位mol
3.氣體的物質的量。
4.同上(樓主打錯了吧-_-
5.氣體的密度。
高一 數學 化學求救，高一化學求助
其實後面幾點都是因為第一點基礎不好引起的。只要你把基礎夯實了，上課老師說到 你就能立馬想起來，就是所謂的反應靈活，老師講的你都可以聽懂，自然上課的積極性就高，有了興趣，效率自然就會提上去。所謂的知識點模糊，那就更不存在了。只要把以前學過的都學會了，那預習的時候，自然會發現 是不會的，是你的重點。之前...
速度！高一化學，速度！高一化學
1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...