1樓：活潑金屬鋰鋅
一般情況下，含有離子鍵的是離子化合物，第ⅰa、ⅱa族的活潑金屬與第ⅵa、ⅶa族的活潑非金屬組成的化合物都是離子化合物，只存在離子鍵；另外金屬離子與原子團之間是離子鍵。
非金屬元素之間一般是共價鍵（銨鹽除外，銨根離子和酸根離子之間是離子鍵），同種元素之間的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素之間的共價鍵是極性共價鍵。另外原子團內部是共價鍵，所以只要有原子團一定存在共價鍵。
所以上述問題中：
19、只含離子鍵的是mgcl2，只含極性共價鍵的是h2s，只含非極性共價鍵的三個選擇項中沒有，如果要舉例可以舉非金屬單質分子的例子，比如o2、n2、h2、cl2等；既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是koh。
20、d2o分子質子數與普通水是一樣的：10個；相對分子質量由於含有d，其相對原子質量為2，因此相對分子質量為20。
希望可以幫到你。
2樓：匿名使用者
mgcl2 koh h2s 重水分子中含有 含有 10個質子 ，分子量20.0275
首先br2，h2s都是共價化合物
mgcl2中氯和鎂以離子鍵結合，不含有共價鍵koh中鉀離子與氫氧根以離子鍵結合，但氫氧根自己是以共價鍵結合的，也就是氫氧間有一對共用電子對
3樓：匿名使用者
19、在koh、mgcl2、h2s中，只含有離子鍵的是【 mgcl2 】，只含極性共價鍵的是【h2s】，只含有非極性共價鍵的是【沒有，檢查下你題目是不是少抄了一種物質】，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是【koh】。
20、d2o分子中含有個質子，相對分子質量為
4樓：匿名使用者
19、只有離子鍵：氯化鎂；
只含極性共價鍵：硫化氫；
只含非極性共價鍵：單質；
既含離子鍵又含非極性共價鍵：過氧化鈉；
20、d2o中含有10個質子；相對分子質量：20g/mol
5樓：匿名使用者
1.mgcl2；2.h2s；3.無；4.koh；5、10個質子；分子質量為18
6樓：鎖醉家文姝
連線裝置有一個順序------從下到上，從左到右；另外，氣密性是在實驗前檢查的（也就是裝置裝好後）
這裡的順序是：3-1-2-4-5
7樓：晏衍諫曉楓
三氧化二鐵，還原性，四氧化三鐵（也叫氧化鐵）
8樓：欽鑠漫傲雪
氧化鐵，因為氧化鐵為紅色。
還原性氣體h2，氧化鐵和水在高溫下反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣。故後一空填四氧化三鐵。
9樓：冀初雙夏菡
三氧化二鐵；還原性（主要是一氧化碳）氧化鐵.
高一化學填空題
10樓：匿名使用者
第來1步、根據a的週期數、原子係數自、主族bai序數都相等，說明a是氫（h ）；du
第2步、zhib的最**水化物為daohbo3，可知b最**為+5價，位於第五主族，再加上b是所在主族裡半徑最小的，所以b為氮（n）；
第3步、d的最外層電子比次外層電子數少2，所以d有三層電子分別是2、8、6，所以d是硫（s）；
第4步、c的陽離子和b的陰離子相同，b也就是氮的陰離子電子分佈為2、8，所以c離子電子分佈也是2、8，根據c和d（硫）可以生成c2d，考慮到硫有-2價-4價，所以c可以是鈉（na）也可以是鎂（mg），但是硫化鈉中的鈉只把硫還原到-2價，考慮到na的還原性比mg更強，所以mg不可能把硫還原成-4價，所以c不可能為mg。
第5步、其實確定d是硫了，根據a、b、c、d、e序數依次增大，所以e只能是氯（cl）。
下面回答問題：
(1)、氮 第2週期第5主族
(2)、nh3 2nh4cl+ca(oh)2==cacl2+2nh3+2h2o（條件是加熱）
(3)、離子化合物（硝酸銨）
(4)、大
(5)、naoh 離子鍵和共價鍵
(6)、弱
11樓：捷列夫
a：h 抄b：n c：na d：s 襲e：cl（1）氮 bai第二週期第va族
（2）nh3 2nh4cl+ca(oh)2=(加熱)cacl2+2h2o+2nh3(氣體)
（3）離du子
（4）大
（5）naoh的電子式 zhi 離子鍵和共dao價鍵（6）弱 電子式略
12樓：匿名使用者
a是氫b是氮
c是鈉d是硫
其餘的自己試著填，不會再來問
高一化學題目？
13樓：匿名使用者
1個硫酸分子中含有2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子，所以：
1mol硫酸中含有氫原子：1molx2=2mol1mol硫酸中含有硫原子：1molx1=1mol1mol硫酸中含有氧原子：1molx4=4mol
14樓：匿名使用者
有沒搞錯？這種根本不用動腦子想的送分題也要過程？
15樓：旻天
1mol 硫酸中有2mol h即2×6.02×10∧23＝1.204×10∧24個分子
1 mol s即1×6.02×10∧23＝6.02×10∧23個分子
4 mol o即4×6.02×10∧23＝2.408×10∧24個分子
16樓：匿名使用者
1mol中h2so4中含有
h：2*1mol=2mol
s：1*1mol=1mol
o：4*1mol=4mol
高一化學填空題1
17樓：匿名使用者
屬於離子反應的是2 4 5
屬於氧化還原反應的是1 3 4
18樓：匿名使用者
離子反應：2，4,5
氧化還原反應：1,3,4，
19樓：匿名使用者
.3.4是氧化還原反應 有化合價的變化
2.4.5是離子反應 一些離子濃度的改變
高一化學題目
20樓：梅萱夫丙
1.藥金應該是黃銅，也就是銅鋅合金，所以反應應該是生成zn和cu單指,考慮氧化還原，2價鋅到鋅單質得兩電子，2個亞銅到銅單質得2電子，共4電子，一個c到co2正好失去4個電子，碳酸根中的c化合價不變。答案應該如下：
znco3+cu2o+c==(條件800攝氏度)==zn+2cu+co2
上面的是總反應式，分開寫成三個的話自己研究下吧，無非是三個氧化還原反應
3.這是自然固氮，n2+o2==放電==2no，2no+o2==2no2,no2+h20===hno3+no（方程隔太久了，忘了，不妨查下有關資料）
4.a是so2，b是cl2（氯氣），c是no2，d是no，其他不難了
21樓：忻溫僑雁
(1)n(co2)=0.15mol
n(co)=0.15mol
(2)剩餘的氣體是co,質量是4.2g，分子數是0.15na.
（1）由於二氧化碳與一氧化碳只差一個o原子，你可以把0.3mol都看成co算出質量剩餘的就是o原子的質量，再折算成物質的量，就是二氧化碳的物質的量。
（2）通入naoh後二氧化碳被吸收，剩餘的氣體即co質量和分子數就簡單了。
22樓：隋增嶽似媼
第一題選擇b,平衡體系中co不可能全部轉化為co2，也就是說他的體積不可能大於1
第二題選擇d，過量鐵粉鹽酸反應完全，加ch3coona固體可以讓體系中的酸性減弱而使反應速度減慢
23樓：嵇景明林琬
我也是高一的，好像第一題的題目本身就是錯誤的一氧化碳極難溶於水的，第二題，選a，因為酸鹼中和，是降低溶液濃度，b會影響氫氣的總量，c生成二氧化碳，d生成酸，會增大反應速率
24樓：叢青芬荀女
設定：與硫酸銅反應的鋁有a
mol,與燒鹼溶液反應的有b
mol硫酸銅溶液中cu(so4)2有c
mol反應如下：
2al+3cuso4=al2(so4)3231a
ca/2
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2223b
b0.672/22.4
al2(so4)3+8naoh=2naalo2+3na2so4+4h2o18
a/24a
b=2*0.03/3=0.02
4a+b=2.0*210/1000=0.42a=0.1
c=0.15
故：鋁粉質量=（a+b)*27=3.24
c(cuso4)=c/(30/1000)=5mol/l
25樓：歧平惠丹楓
(1)na
f2離子鍵na+【f】-（括號內f的周圍有8個點，代表電子）（2）共價鍵
氣體有兩種co和co2，液體就有一種cs2（二硫化碳，常用作溶劑）
26樓：頓向夢鍾弼
（1）從10ml入手：
10mlba(oh)2容易消耗鹽酸0.1mol/l20ml，我們知道1molba(oh)2消耗2molhcl所以可以得出ba(oh)2的濃度為0.1mol/l，（跳了步過程，不明白請追問）ba(oh)2體積是100ml那麼求的它的物質的量為n=vc=0.
01mol（數字計算省略）（2）由第一問結果我們可以知道，3.5g樣品中結晶水的質量為0.01*n*18
g第二問的已知告訴我們蒸發的結晶水為2.16g也就是說5.25g樣品中含結晶水2.
16g，樣品是一樣的，所以結晶水的質量分數也肯定相等，那麼可以列出等式0.18n/3.5=2.
16/5.25
解得n=8
（3）既然已經得出n等於8了，難道還不好求嗎？
從第一問入手還是從第二問入手就看你的了，我這裡從第一問的3.5g樣品入手：在第一問裡我已經分析了，ba(oh)2．nh2o的物質的量是0.
01mol，那可以求出它的質量為3.15g，樣品總量為3.5g
所以質量分數w=
3.15/3.5
*100%=90%
你自己從第二問入手算算看？
熟悉一下，利於掌握！
27樓：改淑珍尚嫻
1，由於加入的量變大
導致壓強變大
但由於反應前後比例不變
使得平衡不變
所以選c
2，d醋酸鈉固體與鹽酸反應
減慢速度
當鹽酸用完時
生成的醋酸還會與鐵粉反應
不會減少氫氣的總量
28樓：焉豆乘育
不同氧氣o2
臭氧o3 它們是同素異形體。
同素異形體：同一元素形成的不同的單質。
同分異構體：分子式相同結構不同的物質，指化合物。
c4h10有2種，
ch3ch2ch2ch3
ch3ch(ch3)ch3
c2h6o有2種
ch3ch2oh
ch3-o-ch3
可能。如c5h12
有3種同分異構體（正，異，新）
c6h14
有5種同分異構體
29樓：官躍喜芳茵
0.2mol
0.05mol
2na+cl2=2nacl(點燃條件)
30樓：
第一題560x0.9=504g
504/17=29.65mol
約為30mol/l
第二題從k和al來看兩者比為2：1
假設k2so4和al2（so4）3分別為2l和1l那so4就為0.8mol欲濃度為0.2mol/l那得加1l水
所以比值為2：1：1
31樓：摩魁阿暄
(1)稀硫酸的物質的量濃度=10g*98%/(98g/mol)/0.1l=1mol/l
(2)硫酸根0.1mol，氫離子0.2mol，離子總數0.3na（3）fe
+2h+
=h2(氣體符號)+
fe2+
（4）h2so4
（5）0.1mol，2.24l
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高中化學填空題，高中化學填空題
nacl na cl h2so4 2h so42 2 naoh co2 2oh co32 h2o 3 44g mol 22 1 3.02 10 23 11.2 0.9mol l 0.6 nacl na cl h2so4 2h so42 naoh co2 2naoh na2co3 h2o44g mol...
化學 填空題
屬於混合物的是 空氣 雪碧 河水 屬於純淨物的是 二氧化碳 硫磺 水 高錳酸鉀 五氧化二磷 氧氣 氮氣 屬於單質的是 硫磺 氧氣 氮氣 屬於化合物的是 二氧化碳 水 高錳酸鉀 屬於氧化物的是 二氧化碳 水 五氧化二磷 空氣 混合物。二氧化碳 純淨物 化合物 氧化物。硫磺 純淨物 單質。雪碧 混合物。...