1樓：房老師
答：設定一元弱酸 的體積是 20.00毫升。
化學計量點時的滴定劑 鹽酸的體積為20.00毫升。計量點前、後的正、負百分之 零點一的相對誤差是，滴定體積相差 0.
02毫升，有ph突躍範圍。
例如：0.1mol/lnaoh標準溶液滴定同濃度的一元弱酸 醋酸，突躍範圍是 ph=7,74 - 9.70 ;
濃度都增大9倍，即：1mol/l naoh標準溶液滴定同濃度的一元弱酸 醋酸，突躍範圍是多少？
解：1）計量點前(相差半滴，即0.02毫升，-0.1%)：ph = 4.74+ log [19.8/(20.00-19.98)] = 7.74
2) 計量點後（相差半滴，即0.02毫升 -0.1%)：
[oh -] = [(20.02-20.00)/40.02] x1.000 = 5x10^-4 poh = 3.30 ph = 10.70
結論：突躍範圍是 ph=7,74 - 10.70 。ph的突躍範圍增加 1 個單位
原因：計量點前（-0.1%）時的ph值計算，與 濃度無關；計量點前（+0.1%）時的ph值計算，與 濃度有關，成正比。
2樓：匿名使用者
此題為書上的一個知識點。下面開始解析：
弱酸和naoh的濃度都增大9倍即增大為原來的10倍，根據計量點前0.1%和計量點後0.1%分別計算：
計量點前：
ph=pka+lg(c鹼/c酸)
酸鹼濃度增加到原來的十倍，(c鹼/c酸)不發生改變。所以ph在前0.1%不變
計量點後，氫氧化鈉的濃度大於醋酸鈉，測定ph值時，醋酸鈉不予考慮，所以
ph=c鹼*0.02ml/(v鹼+v酸)
鹼濃度為原來的10倍，ph就大於1
所以，突躍範圍增加1
不懂就問吧！
c(naoh)=0.1mol/l滴定同濃度一元弱酸hb(pka=4.0)在誤差為+/-0.1%時，ph突躍範圍為7.0-9.7，若弱酸pka=3.0
3樓：匿名使用者
滴定突躍範圍指計量點前半滴和後半滴滴定劑所引起的錐形瓶中溶液ph值的變化範圍。滴定時半滴的量為0.02ml，所以要控制誤差為+/-0.
1%時，可以用濃度為0.1 mol/l的naoh滴定等濃度的一元弱酸hb20.00ml。
由於計量點時酸鹼恰好完全反應，也就是滴入naoh的體積為20.00ml時達計量點，所以計量點前半滴，是指加入naoh的體積為19.98ml，而計量點後半滴指加入naoh的體積為20.
02ml。因此計算滴定突躍範圍，只要計算出計量點前、後半滴時錐形瓶中溶液的ph（前）和ph(後)即可。
（1）計量點前半滴，即滴入naoh的體積為19.98ml，naoh不過量。
此時錐形瓶溶液中是中和生成的nab和剩餘的hb，為弱酸及其共軛鹼組成的緩衝溶液。所以只要計算該緩衝溶液的ph值即可。
剩餘的n(hb)=n(hb總)-n(naoh)=0.1*(20.00-19.98)*10^-3=2*10^-6(mol)
生成的n(nab)=n(naoh)=0.1*19.98*10^-3=1.998*10^-3(mol)
在同一溶液中，所以c(nab)/c(hb)=n(nab)/n(hb)=1.998*10^-3/2*10^-6=1000
則ph(前)=pka+lg[c(nab)/c(hb)]=3.0+lg1000=6
（2）計量點後半滴，即加入naoh的體積為20.02ml，naoh過量，此時為nab和naoh的混合溶液，由於naoh是強鹼，抑制nab(弱鹼)的水解，所以計算時只需考慮naoh即可。
n(naoh過量)=n(naoh總)-n(naoh反應)=0.1*(20.02-20.00)*10^-3)=2*10^-6(mol)
此時溶液體積v=20.00+20.02=40.02ml=40.02*10^-3(l)
所以[oh-]=n(naoh過量)/v=2*10^-6/(40.02*10^-3)=5*10^-5(mol/l)
[h+]=10^-14/[oh-]=2*10^-10
ph(後)=-lg[h+]=-lg(2*10^-10)=9.7
所以突躍範圍為6.0~9.7
已知重鉻酸鉀標準溶液對鐵的滴定度為0 005g
反應式 cr2o7 2 6fe 2 14h 6fe3 2cr 3 7h2o 1 6k2cr2o7 fe 已知 t k2cr2o7 fe 0.005g ml 5.0mg ml m 1 6k2cr2o7 49.03 m fe 55.847 t k2cr2o7 fe c 1 6k2cr2o7 m fe 5...
如何標定重鉻酸鉀標準溶液
次玉蓉貴培 首先，國標0.05mol l重鉻酸鉀溶液指的是當量濃度，也就是貢獻的分量，比如0.1mol l 鹽酸和0.1 mol l的硫酸，它們貢獻的氫離子 h 是不一樣的，所以國標一般是c hcl 與c 1 2h2so4 然後我們再說重鉻酸鉀溶液為啥是1 6，因為重鉻酸鉀溶液貢獻的cr離子從6價還...
01moll硫酸標準溶液怎麼配製
乜絹 假設用0.5mol l的硫酸溶液配製0.1mol l的硫酸標準溶液1000毫升，需要0.5mol l的硫酸溶液200毫升。1 計算配製0.1mol l的硫酸標準溶液1000毫升，需要0.5mol l的硫酸溶液的量。0.1x1000 1000 0.5 0.2升 200毫升 2 用量筒量取0.5m...