1樓：
用hcl滴定naoh時一般用甲基橙是因為突躍範圍較小，ph值在9.70～12.0之間；計量點在酸性區。
弱鹼被準確滴定的判決是c·kb>10-8。因為ka愈大，突躍範圍愈大。而kb<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，鹼的濃度愈大，突躍範圍也愈大。
因此，只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用鹼性範圍內變色的指示劑（酚酞）。
naoh滴定hcl時用酚酞是因為突躍範圍較小，ph值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區。
弱酸被準確滴定的判決是c·ka>10-8。因為ka愈大，突躍範圍愈大。而ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍範圍也愈大。
因此，只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性範圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。
2樓：房老師
解答原因：如果從指示劑的變色範圍判斷，甲基橙和酚酞都符合要求；
【】但是從指示劑變色的觀察上，用hcl滴定naoh時，甲基橙是有黃色變為橙色更容易觀察、確定滴定終點；而naoh滴定hcl時用酚酞是的滴定法終點的顏色變化是有無色變為淺紅色，更溶液判斷滴定終點。
3樓：
因為甲基橙是在酸性範圍內變色，而酚酞在鹼性範圍內變色
4樓：教授王
hcl過量是酸性
naoh過量是鹼性
為什麼用鹽酸滴定氫氧化鈉時用甲基橙為指示劑，而用氫氧化鈉滴定鹽酸時用酚酞？
5樓：無異滄行
滴定找的是敲好中和的點，即ph約為7.。甲基橙的變色範圍約是3.1到4.
4，紅橙黃。鹽酸滴氫氧化鈉時，被滴溶液為鹼性甲基橙微黃色，中和後多滴一點，便會變為橙色。酚酞在ph小於7範圍內無顏色變化，不宜使用。
鹼滴酸，被滴溶液為酸，酚酞無顏色，當達到中和時，多滴一點鹼，就會使酚酞變紅。若使用甲基橙，在ph大於7範圍內無顏色變化，不能使用。
甲基橙，結構式命名是對二甲基氨基偶氮苯磺酸鈉或4-((4-（二甲氨基）苯基)偶氮基)苯磺酸鈉鹽。1份溶於500份水中，稍溶於水而呈黃色，易溶於熱水，溶液呈金黃色，幾乎不溶於乙醇。主要用做酸鹼滴定指示劑，也可用於印染紡織品。
由對氨基苯磺酸經重氮化後與n,n-二甲基苯胺偶合而成。
為什麼用HCl滴定NaOH時，採用甲基橙指示劑，而用NaOH滴定HCl時，使用酚酞或其它合適的指示劑
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊 酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面 1 指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範...
用NaOH標準溶液滴定同濃度的一元弱酸，若弱酸和NaOH的濃度都增大9倍，則滴定突躍範圍變化的情況是什麼
房老師 答 設定一元弱酸 的體積是 20.00毫升。化學計量點時的滴定劑 鹽酸的體積為20.00毫升。計量點前 後的正 負百分之 零點一的相對誤差是，滴定體積相差 0.02毫升，有ph突躍範圍。例如 0.1mol lnaoh標準溶液滴定同濃度的一元弱酸 醋酸，突躍範圍是 ph 7,74 9.70 濃...
用固體naoh配置溶液時，為什麼不能在量筒中進行
孤獨的狼 因為量筒是用來量取液體的一種玻璃儀器。量筒不能直接加熱 不能在量筒裡進行化學反應 不能在量筒裡配製溶液的原因 1 量筒容積太小，不適宜進行反應 2 不能在量筒內稀釋或配製溶液，不能對量筒加熱，所以不易配製溶液 3 不能在量筒裡進行化學反應，以免對量筒產生傷害，有時甚至會發生危險 4 反應可...