1樓：匿名使用者
你說的是配製一定物質的量濃度溶液實驗吧。
未洗滌的燒杯和玻璃棒 ，他的濃度為什麼會降低要理由詳細點
2樓：匿名使用者
用燒杯和玻璃棒一般是用於溶液的配製，所以對於溶質的溶解和轉移的操作正確與否關係到配製的準確度
燒杯一般用於溶質的溶解，而溶質溶解時是會在燒杯玻璃壁上有殘留，溶質殘留如果不加以洗滌，則會造成溶質質量的減少，從而導致濃度降低
玻璃棒在溶液的配製過程中有兩個作用，一個是攪拌加速溶解，一個是移液在攪拌過程中同理是會有溶質殘留，但此時可無需洗滌，待移液完成後，在進行洗滌，將殘留溶質洗去，並轉移至容量瓶中。
濃度降低從公式出發c=n/v 玻璃棒 燒杯未洗滌都是導致了n的降低
3樓：匿名使用者
c=n/v,當不洗滌燒杯和玻璃棒會有溶質的損失,相當於溶質的物質的量n減少,那麼物質的量濃度c當然偏小啦。
naoh溶液具有腐蝕性那他為什麼可以用玻璃棒攪拌它不會服飾玻璃棒嗎
4樓：匿名使用者
氫氧化鈉腐蝕玻璃比較慢，不是短期內腐蝕的，所以反應時可以在玻璃容器內進行
如果長期存放，只要不用磨口玻璃塞既可以。
玻璃棒攪拌時間不會很長，腐蝕很有限。
配製naoh時未洗燒杯和玻璃棒為什麼會使物質的量濃度偏低
5樓：匿名使用者
如果不洗滌，燒杯和玻璃棒上有剩餘的naoh，不洗滌導致naoh的量偏少。
c=n/v，n減少，所以c降低。
未洗滌的燒杯和玻璃棒 ，為什麼濃度變低了，未洗滌是什麼意思
6樓：匿名使用者
未洗滌就是沒有洗滌的意思。
容量瓶溶液的體積是一定的，沒有洗滌，等於丟失了一部分的硫酸，硫酸的量比預計的少了。結果就低啦！
7樓：匿名使用者
未用待測液洗滌
用蒸餾水洗滌當然會降低
c=n/v,當不洗滌燒杯和玻璃棒會有溶質的損失,相當於溶質的物質的量n減少,那麼物質的量濃度c當然偏小啦
8樓：楓葉飄零最愛
說明是燒杯和玻璃棒上因為上次做實驗，上面粘有鹼或者酸，此次使用才會降低酸或者鹼的濃度。
20%-30%的naoh常用來溶解什麼物質?
9樓：致姿截匕
方法叫結晶法因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而氫氧化鈉的溶解度隨溫度變化很大因此在較高的溫度時將氫氧化鈉溶液達到飽和，然後對飽和的氫氧化鈉進行降溫，就會有大量的氫氧化鈉析出，從而達到分離氫氧化鈉和氯化鈉的目的
配製一定物質的量濃度的naoh溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（ ）a．未洗滌燒杯和玻璃棒b．轉移
10樓：幻の翼
a、未洗滌溶解naoh的燒杯，溶質的質量減少，濃度偏低，故a正確；
b、轉移溶液前溶液未冷卻至室溫，當溶液冷卻後，液麵下降，體積偏小，濃度偏大，故b錯誤；
c、定容時要加蒸餾水，所以容量瓶未乾燥，對溶液的濃度無影響，故c錯誤；
d、定容時俯視液麵，溶液體積偏小，濃度偏大，故d錯誤；
故選a．
為什麼配置溶液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒。。溶液質量會減少？
11樓：匿名使用者
因為燒杯和玻璃棒上有溶質的殘留
12樓：匿名使用者
如果沒有洗滌燒杯，則會有少量溶劑殘留在燒杯裡
13樓：匿名使用者
溶質會粘在玻璃棒和燒杯中，所以轉移進入容量瓶中的溶質會減少
14樓：匿名使用者
因為溶液質量會有一點殘留在燒杯和玻璃棒上
15樓：冠希榮抄水
(1)體積是看最後的定容，定容對的，所以體積不變。但是原燒杯和玻璃棒上都蘸有溶質。所以質量會減小
（2）溶液是均一的。吸出來的溶液中也會有溶質。所以質量減少。體積就是看達到刻度線
實驗室欲用固體燒鹼配製0.5mol/l的naoh溶液500ml．今有以下幾種儀器：①燒杯；②量筒；③藥匙；④500ml容
16樓：小銀
（1）根據配製步驟可知，配製過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的儀器為膠頭滴管；實驗中溶解氫氧化鈉固體和轉移溶液時都需要用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用為引流，防止防止往容量瓶中傾倒溶液時灑出瓶外，
故答案為：膠並滴管；引流，防止往容量瓶中傾倒溶液時灑出瓶外；
（2）①沒有洗滌溶解naoh用過的燒杯和玻璃棒，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低，故①錯誤；
②未等溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻後溶液體積偏小，導致配製的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故②正確；
③所用容量瓶不幹燥，含有少量水，對溶質的物質的量和最終溶液體積沒有影響，所以不影響配製結果，故③錯誤；
④定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配製的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④正確；
⑤定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水超過容量瓶的刻度線，配製的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故⑤錯誤；
故答案為：②④．
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