高一化學題，高一化學題？

1樓：匿名使用者

這是一個歸中反應

nh4no3中一個n是-3價，一個n是+5價生成物中，hno3的n是+5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n(-3價）得到15個電子變為0價的n，3個n(+5價）失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子

生成28gn2，即有28g/(28g·mol^-1)=1mol的n2。

轉移15個電子得到4個n2分子（1mol）,即轉移15/4=3.75mol電子

2樓：123劍

這是個典型的歸中反應，硝酸銨中硝酸根離子的氮+5價降為0價，銨根離子中-3價的氮升高為0價，也就是說，每5mol硝酸銨分解，轉移的電子為15mol，對應產生4mol氮氣，28g氮氣是1mol，因此轉移電子3.75na

3樓：鍾馗降魔劍

5個nh4+和3個no3-發生歸中反應，生成4個n2，對應轉移的電子數是15

4n2 ~~~~15e-

4×28g 15na

28g x

解得x=3.75na

高一化學題？ 5

4樓：匿名使用者

這個蠻簡單的。首先那個鋁銅和鎂銅就不解釋了。

12克鎂能產生0.5氫氣，現在有26克金屬，所以裡面不可能全部都是鎂，我們必須找能產生0.5氫氣消耗質量大於26的金屬。裡面只有鐵，銅。

鋁同理。

高一化學題答案及解析

5樓：匿名使用者

1、3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是_________

2、a、b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是_____________-

3、用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是_________-

1、s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除以相對原子質量，可得出物質的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol

同樣，氫氣相對分子質量為2g，那麼

0.4g/2g/mol=0.2mol

最後二氧化碳相對分子質量為44g，那麼

13.2g/44g/mol=0.3mol

所以物質的量之比為1：2：3

2、根據兩者化學式可知，如果氫原子個數相等，那麼物質的量之比就為2：3

所以，氣體質量之比就為(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3

3、因為金屬是二價，可得知氧化物化學式為xo,所以，40g氧化物裡面有8g氧，32g金屬，從化學式可知物質的量是1：1,所以金屬與氧原子的相對原子質量之比應該和質量比相等，所以8：32=16：

x，式中x為金屬的相對原子質量，可得出x=64

2個水分子的質量：因為1mol水分子的質量為18g，所以2個水分子的質量可以求出為：

（18/（6.02×10的23次方））×2

6樓：基礎教育資料

1、s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除以相對原子質量，可得出物質的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol

同樣，氫氣相對分子質量為2g，那麼

0.4g/2g/mol=0.2mol

最後二氧化碳相對分子質量為44g，那麼

13.2g/44g/mol=0.3mol

所以物質的量之比為1：2：3

2、根據兩者化學式可知，如果氫原子個數相等，那麼物質的量之比就為2：3

所以，氣體質量之比就為(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3

x，式中x為金屬的相對原子質量，可得出x=64

2個水分子的質量：因為1mol水分子的質量為18g，所以2個水分子的質量可以求出為：

（18/（6.02×10的23次方））×2

7樓：寂靜冷雨天

你不說問題，我怎麼知道是那一次的考試題呢？把題發給我，我給你解答。

高中化學題？

8樓：北風揚大街

很簡單你肯定知道這麼一個反應三價鐵加銅生成銅離子和亞鐵離子你當然也知道氧化劑的氧化性大於氧化產物上面這個反應三價鐵是氧化劑銅離子是氧化產物是不是三價鐵氧化性大於銅離子？再看你的問題一個還原劑當然會和氧化性強的先反應這是常識所以鐵先和三價鐵反應

9樓：匿名使用者

這個是氧化還原的規律問題

一條就是相差越大的越先反應

比如說那道題，鐵離子的氧化性大於銅離子，因此，作為單質鐵，應該先和氧化性強的物質反應

高一化學題，高一化學題？

高一化學題

高一化學題

高一化學題

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