1樓：創作者
設室溫下氫氧化鎂的飽和溶液中，鎂離子濃度為x mol/l,那麼氫氧根離子濃度就是2x mol/l
據ksp有x*(2x)的平方=的-12次方，解之，4*x的立方=的-12次方，x=1.
12*10的-4次方，鎂離子濃度為的-4次方 mol/l,那麼氫氧根離子濃度就是的-4次方mol/l.
2樓：聽蕭析月
由於氫氧化鈉的濃度遠大於氫氧化鎂的溶解濃度，所以溶液中的濃度主要來自氫氧化鈉。
所以c(oh-)=
則 鎂離子的濃度為c(mg2+)=ksp/c(oh-)^2= mol/l
3樓：迷戀你笑靨如花
溶度積的公式是：ksp=/[mgoh2]
因為溶解度很小，所以分母看作1，[oh]=2[mg],所以：
2[mg]^3=ksp=可以算出，然後兩倍就是[oh]的濃度了。
以前學的東西了，大概是這樣吧。
高一化學題！
4樓：創作者
飽和naoh溶液中溶質的質量分數為a％，就是說在100克飽和溶液中含a克溶質，那麼就是含(100-a)克溶劑，所以(1)該溫度下naoh的溶解度為[100a/(100-a)]克；(2)500ml上述溶液質量是500a 克，所以，溶液中含有naoh質量為500a×a% 克=5aa克；(3)上述飽和溶液中naoh的物質的量濃度=（1000×a%×a）/40 mol/l；(4)在100ml水中溶解naoh至質量分數為a%時，意思是說在100克水中加入[100a/(100-a)]克溶質，那麼溶液質量就是100+[100a/(100-a)]克，溶液的密度為ag·cm-3，所以，溶液的體積是/a ml.
溶解度計算公式：溶解度=（溶質質量/溶劑質量）×100 克。
5題在哪？
5樓：紫♂冰
（1）10aa 摩爾每升。
2）200 g
3）145分之a
4）100ml
很可能錯了，因為我不會換單位了，公式我都知道，但是不知道怎麼打出來）
6樓：尋找嗎
（1）100ml*ag·cm-3=溶液質量m,溶液質量m*a%=溶質質量m,即溶解度。
2）500ml*ag·cm-3*a%=氫氧化鈉質量（3）氫氧化鈉質量÷500ml
4）溶劑質量為100克，溶液質量為100克÷（1-a%），溶液體積為 溶液質量÷該飽和溶液的密度ag·cm-3
7樓：匿名使用者
第一小題：由於氧化強弱順序先氧化典粒子，有典粒子：，還原的cl有。
於是還剩下氧化fe2+有：0.
2*，需要0.
04cl這時候由於fe離子全被氧化成3價（當存在br離子的時候需要的cl比這時候肯定還要少，因為根據強弱順序可以得先氧化典再氧化鐵），根據電荷守恆，所以陽離子帶電荷總數為：
1*3=，所以有陰離子當然剩餘的fe2+為0mol
第二小題：通過電荷守恆，氧化了典，0.
04鐵，，所以消耗了的cl，消耗了cl2則是0.
05，最終陽離子必定是fe3+，濃度。
1第三小題cl2>br2>fe3+>i2（這不用分析吧，平時老師講爛的自己記住吧也挺管用）
第四題：分析：全部被氧化完後，還剩下cl-陰離子，i2，因為i2氧化，則cl2還原，所以方程式可以寫成：cl2+i2=io3-(因為是強酸所以拆開)+cl-
根據電荷守恆新增h2o和h+再配平則變為：6h2o+5cl2+i2=2io3-(因為是強酸所以拆開)+10cl- +12h+
8樓：操起來超欠輪
(1)br- cl- oh- (因為i-還原性強於fe2+和br-,故先被cl2氧化。 0.
1molfei2與 正好完全反應。cl2變成cl-,br-物質的量不變。
水溶液中有水的電離，故有oh-)
2) fe3+ [因為br-的還原性小於fe2+和i-,當br-被氧化時fe2+和i-早已被完全氧化，故消耗的cl2的物質的量為0.
25mol(, 0.
1molbr-~,i-
cl2 ) 為0.
25x71= fe2+被cl2氧化成fe3+,故主要的陽離子為fe3+ fe3+物質的量為，溶液體積為0.
4l,故濃度為。
fe3+ 3) cl2>br2>fe3+>i2
4) i2 + 5cl2 + 6h2o===10cl- +2io3- +12h+
9樓：匿名使用者
這個我也不是很確定，有幾個問題想先問下：
1.考慮溶液中的離子時你是否要考慮cl+h2o--hcl+hclo? 是否還要考慮弱電解質的水解（如oh-的存在）?
2.氧化還原反應有大概4個規則，你們老師有沒有告訴你們？
高一化學題求解答！
10樓：匿名使用者
1.由化學能轉化為電能。
原電池的化學反應為氧化還原反應。
選項鋅比較活潑作為負極所以溶解。
b選項正極是陽離子得到電子，所以是氫離子得到電子產生氫氣。
c選項電流由正極流向負極。
d選項電子流向與電流相反。
3.陰離子向負極移動。
電子流出的一級是負極。
負極發生的是失電子的氧化反應。
電子流入的一級是正極。
正極發生的是得電子的還原反應。
鋅銅電池中，鋅較活潑為負極，銅為。
11樓：匿名使用者
這是一道簡單的化學原電池題。原電池中還原性較強的鋅作負極，另一種金屬銅作正極。那麼電流的方向肯定是從正極的銅流出，流向負極的鋅，電子的移動正好與電流方向相反，從鋅通過導線流向銅，原電池中負極的鋅失去電子不斷溶解的，生成溶液中的鋅離子。
作為正極的銅電極上氧化性強的氫離子得電子，被還原生成氫氣。
12樓：追夢少年勇敢逐夢
c鋅比銅活潑，作負極，與硫酸反應，生成氫氣，質量減小，銅作正極，不發生反應，銅極附近有氫氣產生。電流由正極流向負極，電子由負極流向正極，故選c
13樓：庾陽暉
這道題太難了。真的計算不出來。
高一化學題！
14樓：匿名使用者
2al2o3 ==4al+3o2(氣體符號）
x 270t
x=..第2題你求的是什麼？
高一化學題！
15樓：日落俾斯麥海
答案是不是1，2，3，1,硫酸銅為鹽，所以全部電離，忽略水的電離，陰陽離子總物質的量=16g/160=
2，溶質的質量分數w=16/（16+24）*100%=40%
在套公式 c=1000pw/m=1000*
3,判斷溶液體積為v=m/p=40/
所以可以取20ml
再用：稀釋前物質的量濃度*稀釋前的體積=稀釋後物質的量濃度*稀釋後的體積。
*20/1000（l） =1（mol/l) *x
得x= 化為毫升=
高一化學題！
16樓：匿名使用者
3no2+h2o==2hno3+no 你方程寫錯了！
氧化劑no2、還原劑no2、氧化產物hno3、還原產物no、電子轉移2
kclo3+6hcl(濃)==kcl+3cl2+3h2o
氧化劑kclo3、還原劑hcl、氧化產物cl2、還原產物cl2 、電子轉移5
c+2h2so4(濃）==co2+2so2+2h2o
氧化劑h2so4、還原劑c、氧化產物co2、還原產物so2、電子轉移數4
3cu+8hno3(稀）==3cu(no3)2+2no+4h2o
氧化劑hno3、還原劑cu、氧化產物cu(no3)2、還原產物no、電子轉移數6
17樓：
3no2+h2o==2hno3+no （化學方程式是這樣的）
氧化劑no2、還原劑no2、氧化產物hno3、還原產物no、電子轉移2
kclo3+6hcl(濃)==kcl+3cl2+3h2o
氧化劑kclo3、還原劑hcl、氧化產物cl2、還原產物cl2 、電子轉移5
c+2h2so4(濃）==co2+2so2+2h2o
氧化劑h2so4、還原劑c、氧化產物co2、還原產物so2、電子轉移數4
3cu+8hno3(稀）==3cu(no3)2+2no+4h2o
氧化劑hno3、還原劑cu、氧化產物cu(no3)2、還原產物no、電子轉移數6
高一化學題，高中化學題目
個硫酸根離子 na表示阿伏加德羅常數的值 同時含有na個金屬離子 可以得出在溶液中含有3na個負電荷，根據電荷守恆可知有3na個正電荷，既然有na個金屬離子，所及金屬離子就是正3價，這樣這個鹽的分子式就是x2 so4 3，物質的量有，物質的量濃度 物質的量 體積 0.5mol 不懂追問。計算物質的量...
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高中化學題，高中化學題
1 陽極同上 陰極 2h2o 2e h2 2oh 2 電解naoh實際上是電解水，而電解產生的0.2 molfe oh 2再被空氣氧化成0.2molfe oh 3 根據陰極可知h2o e 得則轉移的e 為0.2 2 0.4mol，即消耗了h2o 0.4mol，即7.2g。陽極 fe 2e fe2 陰...