1樓：俊家**
「個硫酸根離子（na表示阿伏加德羅常數的值），同時含有na個金屬離子」可以得出在溶液中含有3na個負電荷，根據電荷守恆可知有3na個正電荷，既然有na個金屬離子，所及金屬離子就是正3價，這樣這個鹽的分子式就是x2（so4）3，物質的量有，物質的量濃度=物質的量/體積=0.
5mol/不懂追問。
2樓：玩忘王
計算物質的量濃度首先看是什麼物質 問題是硫酸鹽的量濃度，那就先算出的硫酸鹽的物質的量。由於溶液中的正電荷量跟負電荷量相等，那硫酸根有3mol負電荷（因為硫酸根是副二價的）。
則1mol金屬離子有3mol正電荷，這樣金屬的化合價為正三價，該硫酸鹽可以表示為。。。接下來你應該懂得了。
我也是高一的，有時間可以互相學習喲。
你算出是的話那就是正確答案了。
3樓：匿名使用者
由於金屬離子的物質的量：硫酸根離子物質的量=2:3.，硫酸根是負二價，即是一正三價金屬離子，所以該硫酸鹽物質的量量為，除以體積，得。
高中化學題目
4樓：十字教育
分析：氧化鋁和氧化鎂混合物溶於200ml鹽酸中mgo+2hcl===mgcl2+h2o al2o3+6hcl===alcl3+3h2o
加入的過氧化鈉的物質的量從0到無沉澱na2o2+2h2o===2na(oh)2+o2 naoh+hcl=h2o+nacl
到沉澱增多。
mgcl2+2na(oh)2===mg(oh)2+2na 2alcl3+3na(oh)2===2al(oh)3+6nac
到沉澱消耗了一小部分al(oh)3+na(oh)2===naalo2+後沉澱的物質的量不變。
沒有可與naoh反應的物質。
計算得氧化鋁為。
氧化鎂為。
5樓：匿名使用者
這道題並不複雜，過程如下，複雜的是方程式太難打了，就簡略了，能看懂就行。
由剛開始的未產生沉澱可知， h2so4過量，由過氧化鈉與氧氣的反應。
na2o2~~2naoh 1
al~~3naoh 2
mg~~2naoh 3
al(oh)3~~naoh 4
由影象可知，有的過氧化納參與溶解沉澱的氫氧化鋁，即由2知對應產生的naoh為，由4可知al元素的摩爾質量為。
再來算鎂元素，產生沉澱時消耗的過氧化納為（
25mol，由1對應產生的naoh為，由2知鋁消耗的naoh為，剩餘的即鎂消耗的naoh,為0.
2mol由3知對應的鎂為。
至此鎂和鋁都為，可以求得氧化鋁為，氧化鎂為4g
6樓：匿名使用者
乙酸乙酯比水輕，在未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。d
7樓：桓半甕希
看到這種題首先考慮第二主族的元素有哪些，也就是鈹鎂鈣鍶鋇鐳，一般常考的元素就是鈹鎂鈣既然原子核內有12箇中子，符合條件的就只有鎂（24-12=12箇中子）
這就確定了x
y原子核外有九個電子說明y的核電荷數是9也就是九號元素f（氟）所以化合物的化學式就是mgf2（鎂是正二價而氟是負一價）離子鍵（一般一二主族的元素和六七主族的元素結合通常是離子鍵）電子式這個我不會打出來鎂是失電子氟得電子。
所以答案mgf2
離子（鍵）
8樓：捷列夫
a、c：這種元素有兩種同位素：35和37。
b：相對原子質量為：(35x24+37x8)/32=，相對分子質量為71
d：35的原子個數為：9x2+6=24個，37的原子個數為：6+1x2=8個。35佔75%。
高一化學題答案及解析
9樓：匿名使用者
1、 s，氫氣， co2 之間的物質的量之比是___
2、a、b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是___
3、用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是___
1、s的相對原子質量是32g，用質量除以相對原子質量，可得出物質的量。即。
同樣，氫氣相對分子質量為2g，那麼。
最後二氧化碳相對分子質量為44g，那麼。
所以物質的量之比為1：2：3
2、根據兩者化學式可知，如果氫原子個數相等，那麼物質的量之比就為2：3
所以，氣體質量之比就為(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3
3、因為金屬是二價，可得知氧化物化學式為xo,所以，40g氧化物裡面有8g氧，32g金屬，從化學式可知物質的量是1：1,所以金屬與氧原子的相對原子質量之比應該和質量比相等，所以8：32=16：
x，式中x為金屬的相對原子質量，可得出x=64
2個水分子的質量：因為1mol水分子的質量為18g，所以2個水分子的質量可以求出為：
（18/（的23次方））×2
10樓：寂靜冷雨天
你不說問題，我怎麼知道是那一次的考試題呢？把題發給我，我給你解答。
高一化學摩爾的習題.....
11樓：肖科尚雪梅
我給你寫幾個比較簡單的題：
題目：的物質的量是多少？
的質量是多少？
解：h2so4的摩爾質量m=98g/mol。
h2so4的物質的量 n=m/m=
na2co3的相對分子質量m=106g/mol。
na2co3的質量m =nm=106g/mol* .
答。。。題目：摩爾質量最大的是a，1mlh2o b c 54g al d 1g caco3 為什麼？
答：單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量(molar mass),用符號m表示。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，就是各個元素的相對原子質量之和。
與物質的量的多少無關。a、m=18.
所以選d.題目：2molal2(so4)3中，al2(so4)3的摩爾質量為---al3+的摩爾質量為---so42-的摩爾質量為---
答：單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量(molar mass),用符號m表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
也就是說摩爾質量與這個物質有幾摩爾沒有關係，所以2molal2(so4)3中，al2(so4)3的摩爾質量為342，al3+的摩爾質量為27，so42-的摩爾質量為96。
高一化學題目很簡單 10
12樓：匿名使用者
這麼上學何苦？反正你也學不到東西。
13樓：舞動
你好 請先採納 半小時給你答案。
14樓：匿名使用者
你這是要這一整面的？
高一化學題求解！急需！
15樓：捷列夫
(1)b na2o
(2)2na+2h2o=2na++2oh-+h22na+o2=na2o2(點燃條件)
2oh-+co2=co32-+h2o
這是完整的答案。
16樓：匿名使用者
b na2o
na+h2o=na離子+2oh跟離子+h2鈉和氧氣生成過氧化鈉。
氫氧化鈉加二氧化碳生成碳酸鈉和水。
17樓：匿名使用者
a是金屬鈉，剩下的你應該就知道了。
18樓：雲南萬通汽車學校
a是金屬na, b是na2o, c是na2o2， d是naoh
a到d離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2氣體符號。
19樓：匿名使用者
知道a為na 其他的就都出來了。
高中化學題
20樓：捷列夫
因為在該飽和溶液中：c（ag+）=2c（cro4 2-）。
高中化學題！高一化學題！
設室溫下氫氧化鎂的飽和溶液中，鎂離子濃度為x mol l,那麼氫氧根離子濃度就是2x mol l 據ksp有x 2x 的平方 的 12次方，解之，4 x的立方 的 12次方，x 1.12 10的 4次方，鎂離子濃度為的 4次方 mol l,那麼氫氧根離子濃度就是的 4次方mol l.由於氫氧化鈉的濃...
高中化學題，高中化學題目
1 so2的漂白性是由於該物質能與某些有機色素結合成不穩定的加合物，所以，so2的漂白性是有侷限性的。至於它能使那些無知褪色，我們沒必要去知道。當然，除了應當知道它能使品紅溶液褪色外，還可以瞭解他可以使某些植物秸稈褪色 如 so2能漂白草帽辮 還可以明確的說，so2與石蕊試劑作用時，只顯示其水溶液的...
高中化學題目，高中化學題？
解析 20 2 40,故ma 40 a氣體為0.1mol,若生成的氣體為co2,則生成caco3的沉澱質量應為10g,20g 顯然與題意不符 若生成氣體為so2,生成caso3,其質量應為12g,24g 顯然也與題目不相符 若既生成caco3沉澱又生成caso3沉澱,是否可行呢 也不行,因為a中若含...