1樓：万俟萬章
方法1：
總之整個體系都由c和h組成，因此可以將整個體系看成是cxhy，而a mol氫氣有2a的h，b mol乙烯有4b的h外還有2b的c，因此x=2b，y=2a+4b，由有機物燃燒耗氧公式：碳數+氫數÷4-氧數÷2可知，反應物燃燒耗氧的物質的量為：2b+（2a+4b）÷4=0.
5a+3b
方法2：
根據乙烯與氫氣1:1加成，可知反應掉的乙烯和氫氣各為c mol，因此剩下的氫氣為a-c mol，剩下的乙烯為b-c mol，
1mol氫氣耗氧0.5mol，因此a-c mol的氫氣耗氧量為0.5（a-c）mol，剩下的乙烯和生成的乙烷則根據耗氧公式：
碳數+氫數÷4-氧數÷2可知乙烯耗氧量為3b-3c mol，乙烷耗氧量為3.5c，
因此總耗氧量為0.5（a-c）+3b-3c +3.5c=0.5a+3b
2樓：匿名使用者
amolh2 bmolc2h4
一，最直接的方法：4摩爾氫原子消耗摩爾氧氣 1摩爾碳原子消耗2摩爾氧氣
消耗氧氣= （2a+4b）/4 +b*2=（a+6b）/2 mol
二：假設氫氣過量 則生成乙烷bmol 氫氣剩餘（a-b)mol
h2 + c2h4 = c2h6
1 1 1
a b b
消耗氧氣= [2（a-b) +6b] /4 + b*2=（a+6b）/2 mol
三：假設乙烯過量 則生成乙烷amol 乙烯剩餘（b-a)mol
h2 + c2h4 = c2h6
1 1 1
a b a
消耗氧氣= [4（b-a）+6a]/4 +2a+2（b-a)=（a+6b）/2 mol
3樓：寂寞明雪
最簡單：元素守恆
a+2b+2x2b=（6b+a） mol
4樓：匿名使用者
據原子守恆求，無論是否完全反應消耗氧氣物質的量均為：(3b +a/2 )mol
5樓：匿名使用者
ch2-ch2+h2--ni---ch3-ch3係數比 1:1:1
2c2h6+7o2-----4co2+6h2o係數比 2:7:4:6 消耗氧氣 4.5cmol
消耗氧氣c=(a+b)-2a=b-a 消耗氧氣 (b-a)4.5mol
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高一化學題
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子 c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨...
高一化學題
1.a錯誤，因為同一短週期的元素的原子序數依次增加，非金屬行依次增加，所以單質越活潑 b正確，毫無疑問 c正確，同a d錯誤，反例 f沒有正價 注 以上結論在沒有稀有氣體的情況下成立 若有可能存在0族元素，則只選b 2.a錯誤，h2so4沒有離子鍵 b錯誤，mgo沒有共價鍵 c正確，注意 na2o2...