1樓：向上牽牛花
1.設氯化鐵有nmol,反應掉的氯化鐵有xmol2fecl3+fe→3fecl2
x 1.5x
n-x=1.5x
n=2.5x,
所以沒反應的氯化鐵有1.5x
已反應的鐵離子和未反應的鐵離子的物質的量之比為1:1.5=2:3
2樓：匿名使用者
解：假設fe(so4)3和cuso4的物質的量濃度分別為xmol/l和ymol/l，則fe3+和cu2+物質的量分別為2x mol和y mol（體積是2l）。反應後fe2+物質的量為：
0.5 mol。
30gfe粉物質的量為：0.536 mol。顯然fe粉不可能完全反應（如果完全反應的話，溶液中的fe2+應該大於0.536 mol）
既然fe粉有剩餘，則fe3+和cu2+應該完全反應。
2fe3+ + fe == 3fe2+
2 3 固體質量減少56
2x 3x 固體質量減少56x
cu2+ + fe == cu + fe2+
1 1 固體質量增加8
y y 固體質量增加8y
固體質量減少4g，得方程：56x-8y=4
fe2+物質的量為0.5mol，得方程：3x+y=0.5
解得：x=0.1，y=0.2
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高一化學題
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子 c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨...
高一化學題
方法1 總之整個體系都由c和h組成，因此可以將整個體系看成是cxhy，而a mol氫氣有2a的h，b mol乙烯有4b的h外還有2b的c，因此x 2b，y 2a 4b，由有機物燃燒耗氧公式 碳數 氫數 4 氧數 2可知，反應物燃燒耗氧的物質的量為 2b 2a 4b 4 0.5a 3b 方法2 根據乙...