1樓：匿名使用者
(1)陽極同上
陰極:2h2o+2e- =h2+2oh-
(2)電解naoh實際上是電解水，而電解產生的0.2 molfe(oh)2再被空氣氧化成0.2molfe(oh)3
根據陰極可知h2o~e-，得則轉移的e-為0.2*2=0.4mol，即消耗了h2o 0.4mol，即7.2g。
2樓：匿名使用者
陽極：fe-2e-=fe2+
陰極：2h2o-2e-=2oh-+h2↑
fe+2h2o=fe(oh)2+h2↑ （1）4fe(oh)2+2o2+2h2o=4fe(oh)3 （2）生成0.2mol fe(oh)3 ，則fe(oh)2為0.2mol（2）消耗水0.
1mol，（1）消耗水0.4mol共0.5mol即9g
3樓：匿名使用者
陽極:fe - 2e == fe2+
陰極:2h+ + 2e == h2↑【注意氫離子**於水】生成的氫氧化亞鐵要被氧化成氫氧化鐵的
據方程fe + 2h2o == fe(oh)2↓+ h2↑4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3所以一共5mol
4樓：匿名使用者
鐵作陽極:fe-2e-=fe2+
銅做陰極:fe2+ +2oh-=fe（oh） 24fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)32、2h2o~4fe(oh)3
x 0.2
x=0.1x18=1.8g
高中化學題，高中化學題目
1 so2的漂白性是由於該物質能與某些有機色素結合成不穩定的加合物，所以，so2的漂白性是有侷限性的。至於它能使那些無知褪色，我們沒必要去知道。當然，除了應當知道它能使品紅溶液褪色外，還可以瞭解他可以使某些植物秸稈褪色 如 so2能漂白草帽辮 還可以明確的說，so2與石蕊試劑作用時，只顯示其水溶液的...
高中化學題目，高中化學題？
解析 20 2 40,故ma 40 a氣體為0.1mol,若生成的氣體為co2,則生成caco3的沉澱質量應為10g,20g 顯然與題意不符 若生成氣體為so2,生成caso3,其質量應為12g,24g 顯然也與題目不相符 若既生成caco3沉澱又生成caso3沉澱,是否可行呢 也不行,因為a中若含...
高中化學題
a中明確指出這是一種星際 分子 即在固態時它是分子晶體，硬度無法與金剛石相當。而結構中含很多碳碳叄鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能發生加成反應。該分子是小分子，不是高分子，所以d說其由加聚製得不對。答案b 硬度取決於分子間作用力，一般來說 原子晶體大於分子晶體 金剛石存在的形式有碳碳單鍵相連的...