高中化學題目，高中化學題？

1樓：

【解析】20×2=40,故ma<40;

a氣體為0.1mol,若生成的氣體為co2,則生成caco3的沉澱質量應為10g,20g……顯然與題意不符;

若生成氣體為so2,生成caso3,其質量應為12g,24g……顯然也與題目不相符;

若既生成caco3沉澱又生成caso3沉澱,是否可行呢也不行,因為a中若含c,s兩元素,其相對分子質量已大於40;

只能從ca2+相應的難溶性鹽進行思維發散:有caf2,casio3,ca3(po4)2等;

思維:casio3,ca3(po4)2與題意不符,因為在燃燒時矽,磷變成了固體氧化物;

只含f是不行的;

很可能既含有c,又含有f的f鹵代烴,且都只有一個原子(因受相對分子質量的制約);

代入求算,生成的沉澱恰好為13.90g;

最後確定a的分子式為ch3f.

【答案】a為ch3f

完全燃燒時的反應方程式為2ch3f+3o22co2+2h2o+2hf

2樓：

ch3f

應該是這樣`

以前看到過`過程忘記了`

高中化學題？

3樓：北風揚大街

很簡單你肯定知道這麼一個反應三價鐵加銅生成銅離子和亞鐵離子你當然也知道氧化劑的氧化性大於氧化產物上面這個反應三價鐵是氧化劑銅離子是氧化產物是不是三價鐵氧化性大於銅離子？再看你的問題一個還原劑當然會和氧化性強的先反應這是常識所以鐵先和三價鐵反應

4樓：匿名使用者

這個是氧化還原的規律問題

一條就是相差越大的越先反應

比如說那道題，鐵離子的氧化性大於銅離子，因此，作為單質鐵，應該先和氧化性強的物質反應

高中化學題 10

5樓：

兩個反應在熱力學上趨勢都很大，考察反應方向的焓判據和熵判據知識，所以應該答因為兩個反應都是放出大量熱的反應。

要想提高丙烯腈的產率，不能用增大丙烯或o2的濃度以及降溫的方法，因為同時副反應平衡也要向正向移動。可以增大nh3的濃度。

提高丙烯腈反應的選擇性的關鍵因素應該是找到合適的、只催化丙烯腈合成而不催化丙烯醛合成的催化劑，並使催化劑達到活化溫度。

題中所寫的丙烯腈產率並不都是平衡產率，這在後面的問題中也問到了。460°c最高，之後產率開始降低可能是因為該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動。而同理可知460°c之前的產率並非平衡產率。

當然溫度高於460°c產率降低也可能還有以下因素——催化劑失活和副反應增多。

高中化學題第7題？ 20

6樓：閒人

補血口服液主要含亞鐵離子，維生素c是還原劑，可以防止亞鐵離子被氧化，從而促進亞鐵離子吸收，d錯誤，b選項，明礬主要是吸附水中雜質從而淨水，而淡化海水是指nacl的含量降低，但明礬並不能除去離子，a正確

一道高中化學題目 50

7樓：初高中化學迷

在高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的，因為氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應，置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，我們可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍！所以遇到這個不要陌生！

8樓：匿名使用者

a框裡是製取氯氣的裝置，b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣。剩下的c和d是為了處理尾氣。

9樓：天上在不在人間

題目說了製取並驗證其性質的實驗。所以a框中是製取cl2，後面三種溶液則是測試cl2是否與它們反應。

10樓：海皇斬

高中化學知識點——化學平衡反應用可逆符號「」表示．說明 a．絕大多數化學反應都有一定程度的可逆性，但有的逆反應傾向較小，從整體看實際上是朝著同方向進行的，例如naoh + hcl ＝ nacl + h2o． b．有氣體參加或生成的反應，只有在密閉容器中進行時才可能是可逆反應．如caco3受熱分解時，若在敞口容器中進行，則反應不可逆，其反應的化學方程式應寫為：caco3 cao + co2↑；若在密閉容器進行時，則反應是可逆的，其反應的化學方程式應寫為：caco3cao + co2 ②可逆反應的特點：

反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100％地全部轉化為生成物． (2)化學平衡狀態． ①定義：一定條件(恆溫、恆容或恆壓)下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的質量分數(或體積分數)保持不變的狀態． ②化學平衡狀態的形成過程：在一定條件下的可逆反應裡，若開始時只有反應物而無生成物，根據濃度對化學反應速率的影響可知，此時ν正最大而ν逆為0．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，則ν正越來越小而ν逆越來越大．當反應進行到某一時刻，ν正＝ν逆，各物質的濃度不再發生改變，反應混合物中各組分的質量分數(或體積分數)也不再發生變化，這時就達到了化學平衡狀態． (3)化學平衡的特徵：

①「動」：化學平衡是動態平衡，正反應和逆反應仍在繼續進行，即ν正＝ν逆≠0． ②「等」：達平衡狀態時，ν正＝ν逆，這是一個可逆反應達平衡的本質．ν正＝ν逆的具體含意包含兩個方面：

a．用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內消耗與生成某反應物或生成物的量相等；b．用不同物質來表示時，某一反應物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比． ③「定」：達平衡時，混合物各組分的濃度一定；質量比(或物質的量之比、體積比)一定；各組分的質量分數(或摩爾分數、體積分數)一定；對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不改變．同時，反應物的轉化率最大．對於反應前後氣體分子數不相等的可逆反應，達平衡時：氣體的總體積(或總壓強)一定；氣體的平均相對分子質量一定；恆壓時氣體的密度一定(注意：

反應前後氣體體積不變的可逆反應，不能用這個結論判斷是否達到平衡)． ④「變」．一個可逆反應達平衡後，若外界條件(濃度、溫度、壓強)改變，使各組分的質量(體積、摩爾、壓強)分數也發生變化，平衡發生移動，直至在新的條件下達到新的平衡(注意：若只是濃度或壓強改變，而ν正仍等於ν逆，則平衡不移動)．反之，平衡狀態不同的同一個可逆反應，也可通過改變外界條件使其達到同一平衡狀態． ⑤化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關．對於一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正、逆反應同時開始，最終都能達到同一平衡狀態．具體包括： a．當了t、v一定時，按化學方程式中各物質化學式前係數的相應量加入，並保持容器內的總質量不變，則不同起始狀態最終可達到同一平衡狀態． b．當t、p一定(即v可變)時，只要保持反應混合物中各組分的組成比不變(此時在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質的量和容器內的總質量不一定相等)，則不同的起始狀態最終也可達到同一平衡狀態影響化學平衡移動的條件 [化學平衡的移動] 已達平衡狀態的可逆反應，當外界條件(濃度、溫度、壓強)改變時．由於對正、逆反應速率的影響不同，致使ν正≠ν逆，則原有的化學平衡被破壞，各組分的質量(或體積)分數發生變化，直至在新條件一定的情況下ν正′＝ν逆′，而建立新的平衡狀態．這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動．說明 (1)若條件的改變使ν正＞ν逆，則平衡向正反應方向移動；若條件的改變使ν正＜ν逆，則平衡向逆反應方向移動．但若條件改變時，ν正仍然等於ν逆，則平衡沒有發生移動． (2)化學平衡能夠發生移動，充分說明了化學平衡是一定條件下的平衡狀態，是一種動態平衡． (3)化學平衡發生移動而達到新的平衡狀態時，新的平衡狀態與原平衡狀態主要的不同點是：

①新的平衡狀態的ν正或ν逆與原平衡狀態的ν正或ν逆不同；②平衡混合物裡各組分的質量(或體積)分數不同．化學平衡] (1)化學平衡研究的物件：可逆反應的規律． ①可逆反應的概念：在同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應．

11樓：

檢驗氯氣是否成功製取。若氯氣製取成功，碘化鉀變為藍色。

12樓：y夏如歌

a主要驗證氯氣的性質，比碘活躍(氧化性);

b主要是除掉生成的氯氣;

c驗證是否除盡。

13樓：夢中十三殺

高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。

這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍。

解:a框裡是製取氯氣的裝置

b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣剩下的c和d是為了處理尾氣

高中化學題。

14樓：中公教育

n2的和c2h4的分子量都是28，即可知為28g/mol。那麼由其質量計算，分子數

分別為回0.5mol和0.25mol，由於n2是2個原子，c2h4是6個原子，那答麼14gn2的原子數為1mol，7gc2h4的原子數為1.

5mol，所以不同。

同理，22gco2的分子數為0.5mol。由於標況下氣體分子數為22.

4l/mol，則標況下11.2l的hcl分子數為0.5mol，所以相同。

15樓：獨孤凌雲

n2和c2h4的分子量均為28，14gn2是0.5mol，原子數是1mol，7gc2h4是0.25mol，原子數是1.5mol，所以第6個錯了。

co2分子回量44,22g是0.5mol，標況下

答11.2l的hcl也是0.5mol，「分子數」是相同的，所以第7個對了

16樓：匿名使用者

乙酸來乙酯比水輕，在未振盪的情況自下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。 d

一個高中化學題

17樓：匿名使用者

可以看做是飽和溶液。原來就飽和，加水後，還是飽和溶液，所以鎂離子濃度不變。

但是有部分固體溶解在水裡了，所以固體減少。

高中化學，做卷子很多題都要背下來因為不會，大家是怎麼學的？

18樓：匿名使用者

高中化學

bai相對來說屬於du比較偏文科的，你很多東zhi西記不住也不理解，如果你dao背下來是可以版的，但是背權的多了自然就會慢慢的理解，所以說如果你學的不是很好，建議你還是要把很多題目背下來。別想了之後，然後你就會做很多的題目，這樣你的自信就慢慢培養起來，你會發現學習的樂趣，然後你的成績就會提高。

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