1樓：匿名使用者
（1）、so2的漂白性是由於該物質能與某些有機色素結合成不穩定的加合物，所以，so2的漂白性是有侷限性的。至於它能使那些無知褪色，我們沒必要去知道。當然，除了應當知道它能使品紅溶液褪色外，還可以瞭解他可以使某些植物秸稈褪色（如：
so2能漂白草帽辮）。還可以明確的說，so2與石蕊試劑作用時，只顯示其水溶液的酸性，即溶液呈紅色，不會褪色。
（2）、so2中的硫元素是正四價，是硫的中間價態，可以氧化成正六價，也可以被還原成零價或負2價，所以so2既有氧化性又有還原性。至於so2的酸性是很明顯的了，它的水溶液是亞硫酸，當讓是顯酸性的了。
（3）、除了小蘇打以外，都是既能與二氧化碳反應又能與二氧化硫反應。只有小蘇打溶液（碳酸氫鈉溶液）能與so2反應從而吸收so2，但與二氧化碳不反應，從而把二氧化碳中混有的二氧化硫雜質除去。
2樓：匿名使用者
(1)石蕊，我真的不太記得了，應該也是可以的，因為so2可以與有機色質混合使溶液成為無色
（2）so2的水溶液，即h2so3，有氧化性，對了，可以與zn反應無還原性（錯），有還原性。2h2so3+o2==2h2so4酸性，也對了
（3）nahco3。用小蘇打，因為石灰石（caco3在高溫才與so2 反應的）
而na2co3可以吸收co2，na2co3+co2+h2o=2nahco3，所以用nahco3
3樓：纖纖羋
1.不能，對於二氧化硫你就記能使品紅推色就行了
2.所有物質同時具有氧化性還原性，只是強弱不同
3.小蘇打，因為小蘇打能一定程度阻止二氧化碳融進溶液裡
4樓：匿名使用者
1題：能使品紅溶液褪色，但不能使石蕊溶液褪色，因為so2溶解在水中後，生成亞硫酸，電離出離子，氫離子要使石蕊溶液變紅！
2題：「無還原性」是錯的。二氧化硫溶解於水中之後，硫的化和價沒有改變，仍然是＋4價，處於中間價態，故二氧化硫的水溶液有還原性！
3題：應該是飽和的小蘇打溶液。首先，二氧化碳不會再和飽和溶液中的碳酸氫鈉反應了，而二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳。
高中化學題目
5樓：十字教育
分析：氧化鋁和氧化鎂混合物溶於200ml鹽酸中mgo+2hcl====mgcl2+h2o al2o3+6hcl====alcl3+3h2o
加入的過氧化鈉的物質的量從0到0.15mol無沉澱na2o2+2h2o===2na(oh)2+o2 naoh+hcl=h2o+nacl
0.15到0.40mol沉澱增多
mgcl2+2na(oh)2===mg(oh)2+2na 2alcl3+3na(oh)2====2al(oh)3+6nac
0.40到0.45mol沉澱消耗了一小部分al(oh)3+na(oh)2====naalo2+2h2o0.45mol後沉澱的物質的量不變
沒有可與naoh反應的物質
計算得氧化鋁為0.1mol
氧化鎂為0.1mol
6樓：匿名使用者
這道題並不複雜，過程如下，複雜的是方程式太難打了，就簡略了，能看懂就行
由剛開始的0.15mol未產生沉澱可知， h2so4過量，由過氧化鈉與氧氣的反應
na2o2~~2naoh 1
al~~3naoh 2
mg~~2naoh 3
al(oh)3~~naoh 4
由影象可知，有0.05mol的過氧化納參與溶解沉澱的氫氧化鋁，即由2知對應產生的naoh為0.1mol，由4可知al元素的摩爾質量為0.1
再來算鎂元素，
產生沉澱時消耗的過氧化納為（0.4-0.15）＝0.
25mol，由1對應產生的naoh為0.5mol,由2知鋁消耗的naoh為0.3mol,剩餘的即鎂消耗的naoh,為0.
2mol由3知對應的鎂為0.1mol
至此鎂和鋁都為0.1mol，可以求得氧化鋁為4.3g，氧化鎂為4g
7樓：匿名使用者
乙酸乙酯比水輕，在未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。d
8樓：桓半甕希
看到這種題首先考慮第二主族的元素有哪些，也就是鈹鎂鈣鍶鋇鐳，一般常考的元素就是鈹鎂鈣既然原子核內有12箇中子，符合條件的就只有鎂（24-12=12箇中子）
這就確定了x
y原子核外有九個電子說明y的核電荷數是9也就是九號元素f（氟）所以化合物的化學式就是mgf2（鎂是正二價而氟是負一價）離子鍵（一般一二主族的元素和六七主族的元素結合通常是離子鍵）電子式這個我不會打出來鎂是失電子氟得電子
所以答案mgf2
離子（鍵）
高中化學題目，高中化學題？
解析 20 2 40,故ma 40 a氣體為0.1mol,若生成的氣體為co2,則生成caco3的沉澱質量應為10g,20g 顯然與題意不符 若生成氣體為so2,生成caso3,其質量應為12g,24g 顯然也與題目不相符 若既生成caco3沉澱又生成caso3沉澱,是否可行呢 也不行,因為a中若含...
高中化學題，高中化學題
1 陽極同上 陰極 2h2o 2e h2 2oh 2 電解naoh實際上是電解水，而電解產生的0.2 molfe oh 2再被空氣氧化成0.2molfe oh 3 根據陰極可知h2o e 得則轉移的e 為0.2 2 0.4mol，即消耗了h2o 0.4mol，即7.2g。陽極 fe 2e fe2 陰...
高一化學題，高中化學題目
個硫酸根離子 na表示阿伏加德羅常數的值 同時含有na個金屬離子 可以得出在溶液中含有3na個負電荷，根據電荷守恆可知有3na個正電荷，既然有na個金屬離子，所及金屬離子就是正3價，這樣這個鹽的分子式就是x2 so4 3，物質的量有，物質的量濃度 物質的量 體積 0.5mol 不懂追問。計算物質的量...