1樓：匿名使用者
②是在③的基礎上再加入40ml乙溶液，沉澱減少 - 說明乙溶液為naoh溶液。因沉澱為al(oh)3，只有加入氫氧化鈉溶液沉澱才能溶解。
al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o。
的al(oh)3物質的量為。
溶解al(oh)3的反應為：al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o，溶解需要，可知增加的40ml乙溶液中含naoh物質的量為，乙溶液物質的量濃度為。
並且將剩餘的al(oh)3沉澱溶解還需加入40ml乙溶液，也就是480ml。共需naoh物質的量為。
根據：al3+ +4oh- =alo2- +2h2o，與反應的al3+為，則120ml甲溶液濃度為：。
答：（1）甲溶液為alcl3溶液，其物質的量濃度為；乙溶液為naoh溶液，其物質的量濃度為。
2）實驗③的有關離子方程式：al3+ +3oh- =al(oh)3↓，al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o。
2樓：匿名使用者
實驗②與實驗 ③比較，相當於增加40ml乙溶液，沉澱al(oh)3溶解了，則乙必然是---
3樓：超級生化戰士
首先al3+與naoh有如下關系：
al3+)+3(oh-)=al(oh)3……沉澱。
al3+)+4(oh-)=alo2-)+2h2o∴②③對於取相同體積的甲溶液，不同體積的乙溶液產生不同的沉澱，甲溶液為alcl3溶液，乙溶液為naoh溶液。
②有沉澱al(oh)3，由40ml的naoh溶液消除。
設：naoh溶液的物質的量濃度為c
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o78g 1mol
c=①+560mlalcl3與560mlnaoh生成沉澱……④120mlalcl3與400mlnaoh生成沉澱。
設alcl3溶液的物質的量濃度為c『
alcl3 naoh al(oh)3
中alcl3全部反應生成al(oh)3alcl3 + 3naoh = al(oh)31mol 1mol
c'=1/3mol/l
2）（al3+)+3(oh-)=al(oh)3……沉澱。
問一個高中化學題
4樓：
摘要。但是咱們這個題目的**顯示的是豎直低落的。說明咱們這個低落的液體是一種非極性分子或者極性較弱的分析。
非極性分子中的正電荷和負電荷中心重合，遇到帶電有機玻璃，就不會發生靜電作用產生偏轉哦！極性很弱，那麼靜電作用也會很弱。也可能是液體不偏離哈！
在選項中只有a乙醚是有機溶劑，它的極性較弱。所以沒有發生排斥或者吸引而產生偏離哈！希望我的對您有幫助，謝謝！
第二題，啥子知識點。
親親，您好！請問您的題目是哪一個呢？
第二題嗎？親親，您好！如果您諮詢的題目是第二題的話，那這個題目答案選擇a乙醚哦！希望我的對您有幫助，謝謝！
親親，這個是一個化學題中考察了物理的知識點哈！因為這個有機玻璃帶電，如果物質極性強的話，那麼液體低落的時候就會發生偏移，左偏或者右偏哦！
但是咱們這個題目的**顯示的是豎直低落的。說明咱們這個低落的液體是一種非極性分子或者極性較弱的分析。非極性分子中的正電荷和負電荷中心重合，遇到帶電有機玻璃，就不會發生靜電作用產生偏轉哦！
極性很弱，那麼靜電作用也會很弱。也可能是液體不偏離哈！在選項中只有a乙醚是有機溶劑，它的極性較弱。
所以沒有發生排斥或者吸引而產生偏離哈！希望我的對您有幫助，謝謝！
第七題。親親，您好！這個題目選擇d哈！
親親，您好！64g s8物質的量是n=64÷32÷8=。從s8的結構式中可以看出每個分子含有8個s-s鍵。所以個s-s鍵哈！希望我的對您有幫助，謝謝！
問一道高中的化學題
5樓：混世魔王
四分之一。
其實就是原來有2mol氯離子，4mol碘離子，通氯氣後是4mol氯離子，2mol碘離子，因此只需1mol氯氣置換出2mol碘離子即可，原來有碘離子4mol,通入的氯氣的物質的量就是原溶液中碘離子的物質的量的四分之一。
6樓：仲晏
先明確通入氯氣後氯氣優先置換碘 溴也沒有變，所以不用考慮溴了。
一份氯氣會置換兩份碘，同時增加兩份氯離子，所以加一份氯氣就可以了，碘離子從4分到兩份，氯離子從2份到4份，正好是4:3:2 原來碘離子為四份，通入氯氣是一份，所以是1/4
問一道高中化學題
7樓：鐵血龍奇士
第二問的第一小問，因為還有碘負離子，所以絕對不發生氯氣置換溴離子的反應，所以是翻身氯置換碘負離子的反應，試想如果置換了溴離子，那麼出來的溴分子會和碘負離子發生置換。
第二小問，後面的和的資料你可以看做在前面一次的基礎上繼續通入氯氣。
第一次投入的是和碘負離子反應，即有 mol碘負離子 繼續投入氯氣，其中一部分置換碘負離子，另一部分置換溴負離子，觀察置換的溴負離子是 那麼有的氯氣置換溴負離子，繼續投入的氯氣中剩餘的置換碘負離子，可知a=
初始的碘負離子為。
溴負離子在第一次投入氯氣是保持不變的。
你看 第一次投入的氯氣和碘負離子反應生成了 氯負離子 所以原來應該有氯負離子。
他們在同一個溶液中 ，濃度比就等於物質的量的比，即10：:15 : 4。
8樓：嬌嬌女王大人
1l某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子 h+、k+、mg2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+
可能大量含有的陰離子 cl-、br-、i-、co32-、alo2-
確定含有的離子是。
al3+ h+ nh4+
一定不含有的陽離子是。
mg fe2 fe3
一定不存在的陰離子是。
alo2 co3
b→c 的離子方程式為。
nh4+oh=nh3・h2o
2）經檢測，該溶液中還含有大量的cl-、br-、i-，若向1l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物質的量與通入cl2的體積（標準狀況）的關係如表所示，分析後回答下列問題：
cl2的體積（標準狀況）
n（cl-） 2mol
n（br-）
n（i-） a mol 0 0
當通入cl2的體積為時，溶液中發生反應的離子方程式為。
cl2+2i_=2cl_+i2
原溶液中cl-、br-、i-的物質的量濃度之比為。
1∶．《解析》：從到 時，br離子只減少 ,所以a= 所以原來離子之比 為。
9樓：匿名使用者
這題不難啊！22題，（1）放出的氫氣一樣多！（2）氫氧化鈉的物質的量為。
氫氧化鈉與氫氣的比例是2：3所以氫氣的物質的量為 所以氫氣的體積是就不算了，你自己做，我說下思路。依鋁與氫氣的2：
3比例算出鋁的質量，總質量減去鋁的質量就是氧化鋁的質量。然後算出來鋁和氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質的量，依據濃度的公式就算出來了。
21自己做吧！關鍵是160---180ml的20ml的氫氧化鈉是溶解氫氧化鋁的！
問一個高中化學題：
10樓：
設烴分子式 cxhy (x<=4,且x、y>0)cxhy + x+ =xco2 +
設烴的體積為1，則體積變化量=（60-35）/10=體積變化量=1+x+
y=64x+y<20
x=1時 ch6 無此物，舍之。
x=2時 c2h6 乙烷。
x=3時 c3h6 丙烯。
x=4時 4x+y=22>20，舍之。
綜上，可以是c2h6或c3h6 。
高中化學題，高中化學題
1 陽極同上 陰極 2h2o 2e h2 2oh 2 電解naoh實際上是電解水，而電解產生的0.2 molfe oh 2再被空氣氧化成0.2molfe oh 3 根據陰極可知h2o e 得則轉移的e 為0.2 2 0.4mol，即消耗了h2o 0.4mol，即7.2g。陽極 fe 2e fe2 陰...
高中化學題，高中化學題目
1 so2的漂白性是由於該物質能與某些有機色素結合成不穩定的加合物，所以，so2的漂白性是有侷限性的。至於它能使那些無知褪色，我們沒必要去知道。當然，除了應當知道它能使品紅溶液褪色外，還可以瞭解他可以使某些植物秸稈褪色 如 so2能漂白草帽辮 還可以明確的說，so2與石蕊試劑作用時，只顯示其水溶液的...
高中化學題目，高中化學題？
解析 20 2 40,故ma 40 a氣體為0.1mol,若生成的氣體為co2,則生成caco3的沉澱質量應為10g,20g 顯然與題意不符 若生成氣體為so2,生成caso3,其質量應為12g,24g 顯然也與題目不相符 若既生成caco3沉澱又生成caso3沉澱,是否可行呢 也不行,因為a中若含...