1樓：匿名使用者
feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)
反應1：fe2o3(s)+3co(g)===2fe(s)+3co2(g),△h=-24.8kj/mol.
反應2：3fe2o3(s)+co(g)===2fe3o4(s)+co2(g),△h=-47.2kj/mol.
反應3：fe3o4(s)+co(g)===3feo(s)+co2(g),△h=+640.5kj/mol
因此該反應=（3*反應1-反應2-2*反應3）/6
所以△h=[3*△h1-△h2-2*△h3]/6=-218kj/mol
你可以自己計算一下。
首先是看目標方程式.再看已有的方程式,看看相比之下多了什麼,少了什麼.
先看反應1和2,要得到目標方程式需要消去fe2o3.所以我用3*反應1-反應2。
得到2fe3o4(s)+8co(g)=6fe(s)+8co2(g)
再看得到的反應和反應3，需要消去fe3o4.所以我用該反應減去2個反應3，就得到:6feo(s)+6co(g)=6fe(s)+6co2(g)
最後再除以6就得到目標方程式了。
fe3o4是反應2的生成物，而反應2是被減的，所以反應2的生成物就會到新反應的反應物裡去了。
實際上就是數學裡的移項，把右邊的負值移動到左邊要變成正值
2樓：匿名使用者
(3式x2+2式-1式x3)/6
[640.5x2+（-47.2）-3x（-24.8）]/6=(1281 -47.2 +74.4)/6=1308.2/6
=218.0
方向再反一下，△h數值也變為相反數
3樓：不寐聽江
先把(1)顛倒過來
2fe(s)+3co2(g)=fe2o3(s)+3co(g) (4) △h＝ 24.8kj／mol
3*(4)+(2): 6fe+8co2=2fe3o4+8co (5) △h＝3*24.8kj／mol+(-47.2)kj／mol=27.2kj／mol
(5)/2+(3): 3fe+3co2=3feo+3co (6) △h＝(27.2kj／mol)/2+(640.5)kj／mol=654.1kj／mol
(6)顛倒過來除以3，△h=-218kj／mol
4樓：藍菱貝貝
解：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）△h=-24.8kj/mol ①
3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g）△h=-47.2kj/mol ②
fe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g）△h=+640.5kj/mol ③
①×3-②-③×2得
6co（g）+6feo（s）=6fe（s）+6co2（g）△h=（-24.8kj/mol）×3-（-47.2kj/mol）-（+640.
5kj/mol）×2=-1308.0kj/mol，
即 co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）△h=-218.0kj/mol
故答案為：co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）△h=-218.0kj/mol
問一道高中化學題，20題
5樓：
pka代表酸的電離平衡常數，值越大酸性越強，這道題的實質就是考察強酸制弱酸的反應原理，但是這題存在的一個陷阱就是hclo及其鹽是有強氧化性的而h2s及其鹽是具有強還原性的。
一道高中化學問題 判斷題第五小題
6樓：倒帶
是錯的。
nh4+離子促進水的電離。而no3-抑制水的電離。所以不一樣。肯定是對的。望採納
7樓：
不對，ph=5那麼溶液中氫離子濃度為c=1x10-7
因nahco3=na++hco3- hco3- =h++co3-2，因此碳酸氫鈉溶液中氫離子既有水電離又有碳酸氫根離子電離
問一道高中化學題，17題
8樓：
17題告訴樓主一個很簡單的解法……電子守恆法
一道高中化學題，有一點小疑問 5
9樓：
混合物中不論是氧化銅還是氧化鐵中的氧與硝酸中的氫結合生成水是按1:2的比例生成的 ，解釋中有錯誤 應該是按元素守恆n混合物（o)=2n(硝酸）
求問一道高中化學題目
10樓：匿名使用者
你說的近似開方公式應該是h+=√(cka)假定濃度都為1mol/l，最後還不是就只需要比較ka就行了只不過，h2s=h++hs-，用一級電離常數ka1ka1(h2s)=9.1*10^(-8)
hso3-=h++so32-，用二級電離常數ka2ka2(h2so3)=6.6*10^(-8)ka1(h2s)>ka2(h2so3)
ka越小，酸性越強
所以硫化氫酸性小於亞硫酸氫根酸性
手打的，上下標那些不太規範，相信你應該能看得懂的
11樓：我是3階黃瓜
9.1*10(-8) < 6.6*10(-8)
問一道高中化學題
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