1樓：利辛馬民
1. c=1000pw/m=1000x1.01x0.2/36.5=5.5mol/l
2. 鹽酸的物質的量是5.5x0.
05=0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275/2=0.
1375mol，乘上22.4mol/等於3.08l
3. 0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量是8.8克
希望對你有幫助~
2樓：匿名使用者
1.取1l溶液，則c（hcl）=1.01*1000*20%/36.5=5.53mol/l
2.mg+2hcl=mgcl2+h2 4.8/24=0.
2(mol) 5.53*0.05=0.
277mol 所以鹽酸量不足，生成的氫氣物質的量等於消耗的鹽酸的一半，所以氫氣體積=22.4*0.227/2=3.
1lh2+cuo=cu+h2o 所以銅的質量為64*0.227/2=8.8(g)
3樓：匿名使用者
1.c=(1000*密度*質量分數）/m=1000*1.01*20%/36.5=5.53mol/l
2.(1)50ml此鹽酸的物質的量為：n(hcl)=0.05l*5.53mol/l=0.28mol
4.8gmg的物質的量為：n(mg)=4.8g/24g/mol=0.2mol由此可知鹽酸不足量。
產生的標準狀況下氫氣的體積v(h2)=22.4l/mol*0.14mol=3.1l.
(2)理論上能夠還原出的銅的質量為：m(cu)=0.14mol*64g/mol=8.96g.
4樓：戀上我的佳
大家都回答了，我就打完醬油走了
5樓：海哥
唉，丟得太久，全忘記了。
高一化學 求救 ！高一化學，急急！！
ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o澄清溶液濃度 4 2 20 原溶液濃度 0.1 與co2反應的ba oh 2為 ba oh 2 co2 baco3 2h2o即co2有，體積為。體積分數為 百分數 兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。注意計量數之比為1...
高一化學問題，高一化學問題
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高一化學題，高一化學題？
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