1樓：匿名使用者
1、f沒有正價是對的，k沒有負價就不對了，不過在中學可以只考慮k沒有負價。
2、我不知出題人所謂的氧化劑和還原劑的量的關係是指什麼？
顯然氧化劑是o3，還原劑是i(-)，若按方程式：
o3 + 2i(-) + h2o = 2oh(-) + i2 + o2
1mol 2mol應該是1：2的關；而oh(-)的生成是如下方式完成的：
o3 + 2e = o2 + o(2-)
o(2-) + h2o = 2oh(-) 酸鹼拉平
2樓：匿名使用者
1、化合物中化合價的產生是由於成鍵原子間電子的轉移(得失或偏移)產生了。其中得電子能力較強即電負性（衡量元素原子得電子能力的引數）較大的元素顯負價，電負性較小的元素顯正價。而且每轉移一個電子（得失1個電子或形成一對共用電子對）顯一個化合價
在元素週期表中f的電負性最大，所以f元素在化合物中一定顯-1價；k等金屬元素在與非金屬元素形成化合物時，由於金屬失去電子，所以只顯正價。
至於氧化性、還原性可以從元素的化合價判斷，處於最**的元素在氧化還原反應中化合價不可能再升價只能降低，所以只有氧化性；反之，處於最低價的元素只有還原性。
2、1：2。o3是氧化劑，ki是還原劑。
每個o3分子有一個o原子化合價要降低到-2價，而每個ki中的i—化合價要升高到0價。根據化合價升降總數相等，可得o3與ki的比例是1：2
3樓：殘照千朵
f的非金屬性最強，化合價的正負與非金屬性有關，非金屬性越強，則顯負價；金屬性越強，顯正價。所以f沒有負價是對的，但k的金屬性不是最強的，所以也可能顯負價。
這個反應方程式中只有碘的化合價升高，但是隻有o3的化合價降低，o3的化合價是一個氧原子化合價降低，按照比例所以是1/3，但是我也認為比例是1:2.
有一部分o3變為o2，化合價只能降低到負二價，氧負離子在水中不可能獨立存在，所以會結合水中的氫離子為oh-。
4樓：戀淚殘雪
①f確實只有負價態沒有正價態，所以在反應時f只能從0價到負一價，表現出氧化性。k也是一樣的道理，只有正價沒負價，所以只能從零價到正一價表現出還原性。
②你可以從方程式中看出o3中的一個氧原子到了oh根裡面去，這個氧原子從零價變成了負二價，所以是有1/3的o3做氧化劑，而兩個i離子從負一價到了零價，i離子做還原劑，所以氧化劑與還原劑的量之比是三分之一比二化簡出來就是1/6望採納
5樓：
失升氧化還原性，得降還原氧化性
氟 不易失，不易升，易得易降，氧化性就強，k是同樣的道理
有一個氧原子從0價變為-2價 電子的轉換和得失要靈活運用
6樓：星空下…梵高
f沒正價對啊，因為它的非金屬性過強，沒有別的原子可以奪走它的電子，它只能得電子，搶別人的電子，所以只有氧化性。
而k金屬性過強，他奪電子能力弱，自己的外圍電子也容易被奪走，所以具有還原性
1/3o3指的是參加反應的o3只有1/3molo3中的氧是0價得電子成-2價o，與h離子結合成oh離子
7樓：匿名使用者
裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。 在催化作用下進行的裂化，又叫做催化裂化。
裂解是一種更深度的裂化。裂解是石油化工生產過程，使石油分餾產物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程。
8樓：全
1原子失去電子顯示正價，f的非金屬性最強，沒有誰可以吸奪他的電子，所以只能顯示負價
2看電子的轉移。還原劑是2 mol ki，氧化劑是o3（o2.o),只有三分之一的o3作為氧化劑吸收了i的2個電子和水成為了oh，所以為1:6
9樓：
1.f沒有正價，單質的化合價為零，在反應中只能降低，所以f2只有氧化性。同理，k只有正價，所以只有還原性。 2.
10樓：開始懂了
o3為臭氧，具有很強的氧化性，一個氧原子把兩個-1價的碘離子氧化成了碘 而氧原子自己降低了-2價
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