1樓：
思路：先做過量判斷，後確定產物，再進行計算。
步驟：1.由於硝酸為10.0mol/l的濃硝酸，產物有no和no2。
從反應方程式可知：cu + 4hno3濃 = cu(no3)2 + 2no2 +2h2o ;
3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no +4h2o
硝酸與cu反應比例在 4～8/3之間，據題已知條件可得本題硝酸與銅比例為0.3/0.05=6 >4。 可以確定銅已經完全反應。
2.從產物來看反應後溶液中主要存在cu2+、h+、no3-三種離子。
據電荷守恆規律可得：2n(cu2+)+n(h+)=n(no3-)2*0.05+a=n(no3-)
0.1+a=n(no3-)
答案選b。
2樓：
反應後溶液中只剩cu2+和h+和no3-
cu的物質的量是0.05mol和h+amol根據電荷守恆則有負離子0.05*2+a=（0.1+a）mol就是no3離子的物質的量
希望對你有所幫助
3樓：匿名使用者
答案為b。。。銅完全反應完了。。銅總共0 .05mol 全部轉化為硝酸銅。。。
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高一化學題
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子 c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨...
高一化學題
方法1 總之整個體系都由c和h組成，因此可以將整個體系看成是cxhy，而a mol氫氣有2a的h，b mol乙烯有4b的h外還有2b的c，因此x 2b，y 2a 4b，由有機物燃燒耗氧公式 碳數 氫數 4 氧數 2可知，反應物燃燒耗氧的物質的量為 2b 2a 4b 4 0.5a 3b 方法2 根據乙...