1樓：匿名使用者
1.鹽酸和氨水是混合物，絕對不是電解質，電解質事相對於純淨物來說的，且是化合物。
2.應該來說硝酸比硫酸和鹽酸都強，但在中學階段，可以認為他們都是100％電離，故相等。（有一個例外，再高一課本里元素週期這一章中，講到了高氯酸hclo4，為中學階段的最強酸）
3.hco3決不是碳酸，但有這種物質，中學階段可以不去考慮，除非你是搞競賽的。如果你是搞競賽的話，那就準確的告訴你它是過二碳酸（h2c2o6）的簡體。
順便吹牛一下，本人去年化學競賽全國三等獎！
關於第一題，請問樓主是在哪個網頁上找到的答案？？？？？？？？？？
我們的老師都教的是混合物，不去考慮。
樓上的對一個高一新生大談價鍵理論是否顯得不和時宜？？？？？？？
2樓：化學小朋友
1、鹽酸和氨水是混合物，不是電解質
2、高中階段不對強酸的酸性排序，大學中由強到弱：硫酸〉硝酸〉hcl3、沒有，不符合價鍵規則
對於你的問題補充：
我只想說從來也沒有「中國高中化學教委」這樣一個機構，完全虛構，既是「公佈」又是「預設」？？請相信科學論斷和負責任的回答。
3樓：張
1.在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。鹽酸和氨水反映生成氯化銨，是電解質。
2. 硫酸和硝酸的溶解度比鹽酸大得多，可以形成濃硫酸和濃硝酸，二者相比濃硝酸的酸性比濃硫酸強，但此時濃硫酸具有很強的氧化性，因為鹽酸無法形成濃鹽酸，所以無法與二者比較，但在理想條件下如果形成了濃鹽酸，其酸性強度應該比濃硝酸強，所以一般情況下是硝酸》硫酸》鹽酸。
3.假設有hco3，此時c的化合價為2*3-1=+5，c的最高化合價為+4價，則+5價的c是不存在的，因為一般主族元素化合價由最外層電子得失表示。所以此物質不存在。
4樓：匿名使用者
1電解質的前提是純淨物。只能講hcl是強電解質nh3.h2o是弱電解質
2在相同溫度、相同物質的量濃度的條件下酸性強弱的順序是：hclo4>hno3>hcl>h2so4。
氧化性硝酸強，還原性鹽酸強，一般而言同濃度相同外界環境下硝酸強同濃度時硫酸應該強一些。
判斷酸性的唯一標準就是判斷其中的氫原子在水中是否易電離成氫離子。一種酸越易電離，它的酸性越強。例如硫酸，它在水中的一級電離度是百分之一百，也就是說硫酸的氫原子全部電離成氫離子，因此硫酸是強酸。
3這物質沒見過，從結構考慮，這種物質應該不存在吧
5樓：
1鹽酸強電解質，氨水弱電解質
2這三種酸都是完全電解，不存在排序問題。只有弱酸才排序
3只有h2co3，沒有hco3
6樓：匿名使用者
鹽酸，氨水都是混合物，電解質必須是純淨物.hcl在水中完全電離，為強電解質。nh3在水中部分電離，為弱電解質。
在物質的量濃度一定時，酸性：硝酸》硫酸》鹽酸
應該是hco3離子，h2co3在水中電離成h離子和hco3離子
7樓：
1.明確告訴你，不是，一定是在純淨物中討論電解質，自己可以再看下定義
2.酸性的強弱是看物質在水溶液中電離出的氫離子的量濃度,高中的理解是強電解質100%電離,你要是高中生,我告訴你在鹽酸、硫酸、硝酸物質的量比為1:0.
5:1時,酸性相等,你要是大學生的話,可以參看無機化學附錄中的pka值，很容易發現在鹽酸、硫酸、硝酸物質的量比為1:0.
5:1時，氫離子濃度是硝酸〉鹽酸〉硫酸的，這是因為電離程度的不同。
3.可以這樣說，我沒見過，如果它帶一個負電荷的話，是碳酸氫根，如果沒有，或許是新合成出來的一種東西也說不定啊，但是走結構來看，一定很不穩定，你若是中學生的話大可不必管這個東西，若是大學生的話，可以從有機的方面**一下這個物質的結構
8樓：山楂出擊
1 、 混合物不是電解質！電解質是對於純淨物而言的！教材上有！！！
2 、 在物質的量濃度一定時，酸性：硝酸》硫酸》鹽酸
3 、 hco3，其實應該是hco3離子，在生化檢測上代表血清中二氧化碳的飽和度！
9樓：匿名使用者
硝酸酸性最弱 硫酸強於鹽酸 由醋酸的區分效應可知 不要把酸性和氧化性弄混
10樓：殘愛時
2同種情況下硝酸大於硫酸大於鹽酸
3可能是環氧甲醇
11樓：夢想金山啊
3酸酸性不具備可比性，只能是氧化性的比較了，hno3大於h2so4大於hcl
高一化學問題 高手進
12樓：匿名使用者
碳元素測定年代法，用來判斷古物何時開始不再參與自然界的碳迴圈,自然界迴圈的碳元素中，12c與14c的物質的量比約為10^12：1;古物中放射性14c衰變後，每個c原子的中子數減少了，平均每個c原子的中子數較自然界中c原子的平均中子數一定少.
13樓：郟星司空悠
【答】:
由題得白色固體naoh和caco3;
nahco3
+cao
=caco3
+naoh;
cao+
h2o=
ca(oh)2;
知增加水質量;而且由於ca2+、co32-、hco3-均轉化沉澱所cao比nahco3多物質量即na2co3物質量等於增加水物質量求之n(na2co3)=(29-27.2)/18=0.1mol即m(na2co3)=10.6g
14樓：區潔亥恬暢
高嶺石(質量數=4*27+4*28+16*18+1*8=516)會分解為鋁2氧3、矽1氧2、水（氫2氧1）且三者比為2：4：4（應為要滿足高嶺石中鋁：
矽：氧：氫=4：
4：18:8）////其中每摩爾高嶺石失去的只有4摩爾的水即4*18=72g。
即每516g高嶺石會減少72g
碳酸鈣（質量數=100）最終分解為二氧化碳（44）和氧化鈣，所以每100g碳酸鈣會減少44g。
（1）方解石的失重百分比為：100=0.44（44%）
（2）設礦物中高嶺石的質量為a
設礦物中方解石的質量為b
所以有高嶺石-----水（減少的）
51672
a72a/516
方解石-----二氧化碳（減少的）
10044
b0.44b
且a+b=66.6
0.44b+72a/516=13.8
最終解得a=
b=再用a/66.6即可
自己解吧，總不可能全讓別人做吧？
15樓：銳珂甲代梅
1.亞硫酸鈉中的硫是+4價的，是不穩定的，就像碳酸鈣遇到硫酸一樣，利用的是硫酸的強酸性
2.酸跟金屬是反應的，強酸性體現在跟鹽反應上
16樓：騎真拱浩麗
向250毫升4mol每升溴化壓鐵溶液中通入13.44升氯氣，標況下，充分反應生成0.1molbr2
解析:由於亞鐵離子還原性強於溴離子，氯氣先和氯氣反應，亞鐵離子消耗完後，氯氣才和溴離子反應生成溴單質。
250ml,4mol/l的溴化亞鐵溶液中溴化亞鐵物質的量=0.25l*4mol/l=1mol
亞鐵離子物質的量=1mol
溴離子物質的量=1mol*2=2mol
設亞鐵離子消耗氯氣物質的量為a
2fe2+
+cl2=2fe3+
+2cl-
2mol.....1mol
1mol........a
a=1mol*1mol/2mol=0.5mol
設然後生成0.1mol溴單質消耗氯氣物質的量為b
cl2+2br-=2cl-
+br2
1mol..................1mol
b.......................0.1mol
b=0.1mol*1mol/1mol=0.1mol
總消耗氯氣的物質的量=0.5mol+0.1mol=0.6mol
0.6mol氯氣在標況下的體積=22.4l/mol*0.6mol=113.44l
17樓：帖晨枝慧穎
fe+cu2+
=fe2++cu
ca2+
+(co3)2-
=caco3↓
2na+o2△
2na+
+(o2)2-
4na+o2=
4na-
+2(o)2-
2(o2)2-
+2h2o
=4oh-
+o2↑
2(o2)2-
+2co2
=2(co3)2-+o2
2na+
2h2o
=2na+
+2（oh）-
+h2↑
18樓：為了我的豐功偉業
14c具有放射性，也就是它會衰變，衰變後就不是14c了，而半衰期為衰變一半時所經歷的時間， 它的計算公式為-0.693/k 。 所以說 古物經過漫長的歲月後 其中的14c 一定有部分發生了衰變，所以是一定減少的。
我們知道了14c衰變的速度，再通過測定古物中14c減少的數量，就可以算出古物的歲月啦
19樓：趙叄叄
c14的越多，平均中子數越多
古木中c14經過衰變而減少，且無補充
活著的樹能與外界交流，c14含量與外界相同樹死後c14減少
基本上就這樣了
高一下學期化學問題，高手請進
20樓：匿名使用者
第二題如下
質子數 10:9 水（h2o）的相對分子質量為18 其中質子數等於原子序數相加為1*2+8=10 中子數=質量數-質子數=18-10=8 重水(d2o)相對分子質量20 同理 質子數=10 中子數=10 以上都是一摩爾的物質含有的 設兩者都為m克 所以質子數比=(m/18)*10：(m/20)*10=10:
9 中子數比=(m/18)*8：(m/20)*10=8:9 根據2na+2h2o=2naoh+h2 所以每摩爾水生成0.
5摩爾的氫氣 所以氣體物質的量比=(m/18)/2：(m/20)/2 =10:9 同溫同壓下 體積比就等於物質的量比=10:
9應該是對的吧 學了好久了 有些都忘記了 第一題忘記了 希望有用
21樓：匿名使用者
溴水的顏色棕黃色，碘單質的顏色褐色，沒變化。藍色，，碘揮發使得澱粉溶液變藍。
同位素只有中子數變化，質子數還是原來的數目。10:10 10:12
22樓：匿名使用者
1紅棕色，紫紅色，藍色。紫紅色，晶體，碘蒸氣變成固體，2 1：1 ，4：5 10：9
高一化學問題，高手解釋啊
23樓：匿名使用者
第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如《物質結構》或《結構化學基礎》！一言難盡！
只能簡單說這些，祝你進步！
24樓：堯
應該可以用「相對論效應」解釋，我發不方便，你再查一下
25樓：米豆家的小學英語老師
這是最外層電子的排布吧？你寫出所有電子的排布式你就明白了
26樓：誰聽誰的_麼
這個應該不是高一化學理論吧，原因就是這由於能級交錯產生的，也就是能級交錯理論。就是所謂電子層數較大的某些軌道的能量反低於電子層數較小的某些軌道能量的現象。如4s反而比3d的能量小，填充電子時應先充滿4s而後才填入3d軌道。
以後你進入大學如果主修化工專業的話，會學到的，歡迎追問**化學問題。
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
高分！高一化學問題，急！高一化學問題
氯化銨分解產生的hcl被氫氧化鈣吸收，所以可以用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。硝酸銨分解產生氮氣，和氫氧化鈣加熱也沒用！4 nh4no3 2 no2 3 n2 8 h2o不能用碳酸氫銨直接分解制取氨氣，因為碳酸氫銨分解得到水，co2，nh3。但是可以用碳酸氫銨和氫氧化鈣混合加熱，氫氧化鈣可以吸收釋放出來...
高一化學問題,高手來
怎麼說呢。化學元素的價態學了吧。0 1 1 標的都是氯元素的化合價 舉例講 氯氣 水 次氯酸 hclo hcl 氯元素的化合價由0價分別變為 1 和 1價這就就是歧化反應的具體例子。以此為例 如果某元素的化合價由一個變為另外2個不同於反應前化合價的反應就是歧化反應。歧化歧化嘛就是有分歧了的反應 而且...