1樓：遊子娃
n(agcl)=129.1/143.5=0.9mol
所以甲溶液中n(cl-)=0.9mol，則原溶液中c(cl-)=0.9mol*2/0.2l=9mol/l.
乙溶液中n(cl-)=0.9mol，設cu2+和fe3+的物質的量分別為n和m
依電荷守恆可知0.9*1=2n+3m ①
cu2+ + fe= cu + fe2+ δm(+)
1mol 64-56=8g
n 8ng
2fe3+ fe = 3fe2+ δm(-)
2mol 56g
m 28mg
28m-8n=10-4.8 ②
解①②得n=0.228，m=0.148
所以原溶液中n(cu2+)=0.228mol*2=0.456mol
c(cu2+)=0.456mol*0.2l=2.28mol/l
2樓：匿名使用者
1.用沉澱的質量除以氯化銀的分子量就是氯離子物質的量再除以體積100ml就是濃度
2 5.2g是鐵粉反應掉的量1fe+2fe3+=3fe2+ 除以鐵的原子量再乘以2就是fe3+的物質的量再除以體積100ml就是所問
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
高分！高一化學問題，急！高一化學問題
氯化銨分解產生的hcl被氫氧化鈣吸收，所以可以用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。硝酸銨分解產生氮氣，和氫氧化鈣加熱也沒用！4 nh4no3 2 no2 3 n2 8 h2o不能用碳酸氫銨直接分解制取氨氣，因為碳酸氫銨分解得到水，co2，nh3。但是可以用碳酸氫銨和氫氧化鈣混合加熱，氫氧化鈣可以吸收釋放出來...
高一化學問題
第一題 a項 22.4l沒說標況，電子說多少都錯b項 正確 c項 轉移電子數為1na，為歧化反應 沒學可以追問 d項 濃硫酸不可能完全反映，一段時間後變稀，即使加熱也不與銅反應第二題 a項 正確 只是al oh 3 b項 濃硝酸no2，稀硝酸no c項 少量co2為na2co3,過量co2為nahc...