1樓：匿名使用者
1、因為二氧化硫也是極易溶於水的
2、a正確的，兩者除非在酸性溶液中才不能共存，鈉鹽和鉀鹽都可溶b錯誤的，hs-和oh-就會發生反應，中和掉3、a正確
b錯誤，碳酸鋇是不溶於水的，寫離子反應方程式不能拆開c錯誤，既然是少量二氧化硫，那就代表氫氧根大量存在，不可能還有酸式鹽存在的，肯定是生成亞硫酸根so32-
2樓：
1.可將氣體通過濃硫酸除去so3（注：so2不能被濃硫酸吸收，而so3易溶於濃硫酸）
（注：so2+na2co3=na2so3+co2，結果so2也被吸收了）
2.a中各離子間不會發生反應，b中hs- + oh- =h2o + s2-
3.a對；b中碳酸鋇為難溶物一般沒有溶液的說法，固體碳酸鋇不應拆寫成離子的形式；c中naoh過量，必定與hso3-反應：oh- + hso3- = h2o+so32-，所以不可能生成hso3-，最終應生成so32-。
3樓：莫伊若
1、so2溶於水
2、b中hs-是弱酸根，oh-是鹼性的，兩者會發生反應3、選a
b 碳酸鋇不溶於水 baco3+2h+→ba（2+）+h2o+co2c 2 oh-+so2→so3（2-）+h2o
4樓：匿名使用者
2.s（2-）和 so4（2-）應該不能大量共存，一個是強氧化性，一個強還原性。答案不應該是a。
3.答案應該是：a。因為碳酸鋇一般當沉澱，而c是錯誤的，應該是 2oh- +so2→so3-+h2o
。因為so2通入強鹼溶液時 少量生成亞硫酸根和水； 過量生成亞硫酸氫根。
5樓：匿名使用者
1、na2so3溶液與so3可能反應，生成新的na2so4溶於其中；
2、b可能生成bas而沉澱；
3、a不選可能有3價鐵，c不選會生成hso3-；選b。
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