1樓：匿名使用者
3cl2+8nh3====6nh4cl+n2該反應6個cl變為-1得到6個電子
2個n有-3變為0失去6個電子
也就是轉移6個電子 生成1個n2
那麼6摩爾電子就生成1摩爾n2
現在n2為5.6l也就是0.25摩爾，
轉移電子數=0.25*6=1.5mol 數目1.5na被氧化的是nh3 參加反應的是8個 被氧化的是2個2nh3---n2
2 1
x 0.25
x=0.5mol
0.5*17=8.5克
2樓：
此問題考到幾個化學點：
1、如何計算電子轉移數？簡單數就是元素化合價的變化*變化的個數（氧化還原反應，化合價變化時判斷的準則）
2、熟記常用元素相對原子量；
3、理解何謂氧化劑、何謂還原劑、何謂被氧化、何謂被還原、他們之間的關係是什麼？熟記「氧化劑被還原，還原劑被氧化」的口訣；
4、阿伏伽德羅常數 & 摩爾量的關係；
5、不同反應物計算摩爾量的方法；
6、如何提供摩爾量計算質量。
搞清楚以上知識點，則可以舉一反三。
請問高一化學中，氧化還原反應轉移電子數目怎麼計算?如果它的單位為摩爾的話。求詳細解答，追問不回或者
3樓：匿名使用者
看化合價升降
升失降得
比如說只看化合價升的元素
轉移電子數就用升的化合價數乘方程式中該元素個數，即為失電子數如 2c+o2=2co中
一摩c失2摩電子，兩摩c就是4摩
得失電子守恆，轉移就是4摩
如果有多種元素化合價升，分開看就好
純手打，望採納
4樓：老專封丶大小姐
化合價升高，失去電子，升高的價數*被氧化的量=失電子數；
化合價降低，得到電子，降低的價數*被還原的量=的電子書；
失電子數=得電子數=電子轉移數
5樓：
首先看化合價變化，比如1mol氧氣與2mol氫氣反應，生成了2mol水，o由0價變為負二價，所以一個氧原子得到兩個電子，1mol氧氣得到4mol電子。同理2mol氫氣失去4mol電子，得失電子數和為0
高一化學必修一中氧化還原反應中的電子轉移怎麼計算？最好有詳細的解釋。謝謝!!
6樓：若世虛酌
如鈉和水反應的方程式是2na+2h2o=2naoh+h2 轉移電子的物質的量
鈉化合價從0變為+1價，失去一個電子，1molna則失去1mol電子，這裡有2mol鈉參與反應，則失去2mol電子；
或者從氫元素看，化合價+1變為0價，得到一個電子，1molh2則得到2mol電子
7樓：密碼圓
先標化合價，算出化合價變化數量，再乘以物質的量就是該物質轉移的電子的物質的量。整個反應轉移的電子就看氧化劑或者還原劑轉移的電子數。
8樓：匿名使用者
發生氧化還原反應時，氧化劑失去的電子數等於還原劑得到的電子數，得失數可以根據元素化合價的升降得出，有化合價變化便是發生了氧化還原反應
9樓：lxx飛翔
同一元素化合價的變化值乘以原子的物質的量
高中化學氧化還原反應轉移電子數總結。例：1molna轉移1mol電子
10樓：匿名使用者
氧化還原反應物的電子轉移數，只要根據化合價變化來看就行。把同種元素反應前後化合價弄清，用線聯橋，標上得失的電子數。然後用新增係數的方法平衡得失電子數，最後把係數分到相關的化合物上，最後檢查得失電子數平衡。
這個係數既可看成分子個數，也可看成分子mol數。
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