1樓：刀鋒斬天
1。選用下列物質：氯氣，鐵，次氯酸，溴化鉀溶液，氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方程式。
1）一種單質氧化另一種單質：2fe+3cl2=點燃=2fecl3
2）一種單質氧化一種化合物中的陰離子：2kbr+cl2=2kcl+br2
3）同一種物質中兩種元素間發生氧化還原反應：2hclo=光照=2hcl+o2↑
4）氯氣在反應中既是還原劑又是氧化劑：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2.(1)2ki+br2=2kbr+i2
x 8解得x=
2）根據電子得失守恆，相當於i-失去的電子全部被cl2得到，則：
解得y=。
2樓：告禧召季雅
2h2+o2=2h2o
caco3+h2so4=caso4+h2o+co2氧化還原反應是指化合價有變化的反應，（1）中前者是單質，化合價為0h2oh為+1
o為-2（2）中無化合價的變化。
3樓：刀壤軍巧綠
碘元素的化合價由+5→0價，係數是2，所以一共得到10個電子。
亞硫酸氫根的s由+4→+6價，係數是5
所以一共失去10哥電子。
所以。氧化劑是。
2naio3
還原劑是。nahso3
氧化產物是nahso4和naso4
還原產物是i2
所以。物質的量比為。
你再乘以一下他們的相對分子質量。
就出來了。！
5是3*nahso4+2*naso4）
希望對你有幫助。
4樓：念州廉和暖
6no+4nh3=5n2+6h2o
由no得到的n2是還原產物。
由nh3得到的n2是氧化產物。
物質的量之比為3：2
經還原得到的n2比經氧化得到的n2多若總量為5x克。x
克。生成的n2總質量為7克。
物質的量為。
若以上反應進行完全。
則至少需要nh3
只能有一種過量。
因為no和nh3的混合物1mol
所以no與nh3的物質的量可能是。
或。nh3
5樓：登皓君支妍
氧化還原反應的本質：電子的得失，移動，正負離子的相互作用，你問的是解題方法還是步驟還是什麼別的？
6樓：芮頤革聽南
所有的化合物中所有元素都不是0價，而單質是0價，有價態變化屬於氧化還原反應。
7樓：公羊麗華帖鶴
雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關係。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子。
例如：價升高，失5個e￣,被氧化。
3cl2+6koh===5kcl+kclo3+3h2o價降低，得5個e-,被還原。
8樓：匿名使用者
2的個：cl2+2kbr=br2+2kcl 4的個cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 3的個2hclo=見光2hcl+o2
高中化學氧化還原反應問題
9樓：匿名使用者
解答覆：首先說明正確的制。
答案應該是d，不是c。
a 錯baife——du+3價的fe ，由nano2中n——-3價n，電子發生了轉移，是氧zhi化還原dao反應。
b 錯，是產生了nh3
c 錯， fe3o4可以改寫為fe2o3*feo（即是一個氧化亞鐵和三氧化二鐵組成）2fe———3價的fe失去共計6個電子，fe———2價的fe失去2個電子。3fe——>fe3o4鐵共失去8個電子。所以5.
6克鐵共失去電子。
d 對 nano2，+3n———3價的n（nh3↑），nano2是氧化劑。
10樓：匿名使用者
a.反應。
bai1的鐵明顯變價，所以是氧化還原du反應b.這個過程使用zhi
或者dao產生了亞硝酸鈉，氨氣等等的回汙染物。答是 fe從0到分別到+2 到+6 （亞鐵酸鈉和高鐵酸鈉） 所以是對的。
d亞硝酸鈉的氮原子從+3降到了後面的-3，被還原，做氧化劑。
d難道是錯的………
11樓：__萬花╮筒
a 錯，是氧化還原反應，因為有化合價變化，鐵從0價升到了+2價。
這第三個方程式不對呀，反應物理有倆fe生成物裡有三fe，原子個數不等呀。
12樓：於心不忍
a 鐵元素化合價升高 氮元素化合價降低 是氧化還原反應。
b產生nh3 用了nano2 產生汙染。
d氮元素化合價降低為氧化劑。
13樓：網友
（3）產生，則轉移的電子的物質的量為___0 . 2___mol。
4）clo2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是cl2的___倍。
分析第一問。
根據氧化還原反應的同種元素的化合價只能夠中間靠攏 不能夠出現交叉的原則 所以。。
氯酸鉀中的+5價氯全部變成了二氧化氯中的+4價氯生成一個clo2
而 4個hcl中的兩個hcl作為還原劑，其中的-1價的氯變成了氯氣中0價的氯生成了1個cl2。另外兩個是成鹽2kcl 用的。
所以得到 mol的cl2只有轉移電子 mol
第二問消毒的就是體現了氧化劑的能力。
clo2分子量 消毒之後得到 +4的clo2中的cl變成了 cl- 1molclo2 轉移電子數目是 5 mol=5na
是不是單位質量轉移的電子數目 n1 =5na /
cl2分子量 71 消毒之後得到 0價的cl2中的cl變成了cl- 1molcl2 轉移電子數目是 2na mol
是不是單位質量轉移的電子數目就是n2= 2na/ 71
則 根據題目意思 消毒效率就是n1/ n2 =
14樓：匿名使用者
,轉移電子為：，參加反應的hcl為，作還原劑的hcl為。
下列均以1mol計算，clo2中的cl為+4，降為-1，得5電子；cl2中的cl為0，降為-1，得2電子。
15樓：匿名使用者
運用化合價 守恆來做，2個cl+5，4個cl-1轉化為2個-1,2cl+4,2cl0左右比較有4個cl化合價發生變化，2個由+5變成+4被氧化，2個由-1變成0被還原。說明有2個電子發生轉移。由方程式中係數比可知產生0.
1mol cl2有電子轉移。
16樓：殘陽斷劍
碘元素的化合價由+5→0價 ，係數是2，所以一共得到10個電子亞硫酸氫根的s由+4→+6價，係數是5 所以一共失去10哥電子所以 氧化劑是 2naio3 還原劑是 nahso3 氧化產物是nahso4和naso4 還原產物是i2
所以 物質的量比為 5：1 你再乘以一下他們的相對分子質量 就出來了。！
5是3*nahso4+2*naso4）
希望對你有幫助。
17樓：
（1）反應物中氧化劑是naio3，箭頭指向i2，應該寫：得2×5e-，化合價降低，被還原。
還原劑是nahso3，箭頭指向nahso4，na2so4，分別寫，失6e-，化合價升高，被氧化；失4e-，化合價升高，被氧化。
2）氧化產物是nahso4，na2so4，總質量是644還原產物是i2，質量是254
質量比是322:127
高中 化學 氧化還原反應
18樓：最牛高中化學師
本題求的是銅元素的物質的量。根據下面的方程式可以解釋這個答案。
cu+fecl3=cucl+fecl2---這裡得到的氯化亞銅，氯化亞銅與氯化亞鐵中的氯的個數比是1/2，所以有（1/3）
cucl+1/2fe=1/2fecl+cu---所以有（1/2）（ 1/2） ×56g/m---這當然是消化鐵的質量了。
n(cu)×64g/mol---這是沉澱銅的質量。n是所求。
本題的關鍵問題是三價鐵與銅反應生成的是亞銅，如果按生成的是二價銅計算就錯了，這（1/2）就解釋不通了。實際上三價鐵只能把銅氧化成亞銅。
初中化學氧化還原反應，初中和高中化學的氧化還原反應的區別
永遠的緣分天空 因為二氧化碳與水反應之前碳是正四價，氧是負二價，反應後碳還是是正四價，氧還是負二價，沒有發生化合價的變化，即沒有電子轉移發生，故不是氧化還原反應。甲烷中碳是負四價，氧氣中氧是零價。反應後，碳是正四價，氧是負二價，發生了化合價的變化，即發生了電子轉移，為氧化還原反應。氧被還原，碳被氧化...
高中化學氧化還原反應配平的方法
快速配平氧化還原反應 氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速 準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單...
高一化學氧化還原電子數轉移，請問高一化學中，氧化還原反應轉移電子數目怎麼計算 如果它的單位為摩爾的話。求詳細解答，追問不回或者
3cl2 8nh3 6nh4cl n2該反應6個cl變為 1得到6個電子 2個n有 3變為0失去6個電子 也就是轉移6個電子 生成1個n2 那麼6摩爾電子就生成1摩爾n2 現在n2為5.6l也就是0.25摩爾，轉移電子數 0.25 6 1.5mol 數目1.5na被氧化的是nh3 參加反應的是8個 ...