1樓：msc法拉利
歧化反應如:氯氣和水生成鹽酸次氯酸就是,0價氯既變成1價又變成-1價,這樣的反應還有好多,去網上去搜搜把.我這裡就不一一列舉了.
2樓：
正確答案：當然有了
電極反應
fe3+ + e- = fe2+
3樓：老土
neo說的是氧化還原反應的電極反應
對於單一氧化還原反應應充分考慮其正負極的得失電子，因為氧化還原反應是電子轉移的過程，電荷守恆因此，上述反應不存在
4樓：
開玩笑，怎麼可能有呢，電子難道被你偷走了嗎。
5樓：匿名使用者
沒有化學常識!反應前後電荷一定要守恆的
6樓：
沒有，氧化還原反應中，氧化和還原同時進行的，有化合價升高必有化合價降低，否則電子就不守恆了，還原劑失電子，氧化劑的電子，氧化劑得到的電子恰恰是還原劑失去的電子，失電子化合計升高，得電子，化合價降低。這是氧化還原反應的基本規律。
除非是一部分反應，cu2+ + 2e = cu ，電極反應，銅離子在陰極得電子被還原，只有價降低，沒有價升高；但另一個電極反應就是氧化反應，在陽極被氧化。
7樓：匿名使用者
不可能存在這樣的反應，電荷守恆原理，有被氧化了就肯定有被還原的。
除非是未被發現的暗物質，或許有可能存在你說的情況。
8樓：匿名使用者
樓豬外星人，堅定完畢
9樓：匿名使用者
不可能有這樣的反應!!!即使是氧化還原反應也不可能出現這樣的情況!!
10樓：
如果找點特殊的，你可以考慮一下電化學反應方程式，不過，那是伴隨電荷移動（電流）的呀，不知合不合題?比如電極上的反應方程式！
11樓：刑欣榮
這個是有的！
至於反應物在反應後生成物的化合價都提升或下降就需要看看書了！
很久沒有弄化學的東西了！
找資料看看！
12樓：匿名使用者
沒有這樣的反應。
氧化還原反應就是反應物中一種（或多種）元素被氧化，另一種（或多種）元素被還原。被氧化的元素化合價升高，被還原的元素化合價降低。這也就是說生成物的化合價必然是有升有降的，不可能都是升或者都是降。
化學 氧化還原反應 方程式
13樓：化學
可以有2個反應
4k2cr2o7+16h2so4+3na2s=4k2so4+3na2so4+4cr2(so4)3+16h2o
k2cr2o7+4h2so4+6hcl=k2so4+cr2(so4)3+3cl2+7h2o↑
氧化劑都是重鉻酸鉀；還原劑分別是硫化鈉和鹽酸
14樓：匿名使用者
氧化還原反應方程式書寫模型：（1）寫出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；（2）配平；（3）補缺項
熟練掌握用化合價升降法(即電子得失法) 判斷氧化還原產物、配平氧化還原反應方程式。
常見氧化劑和還原劑的對應產物
15樓：
這個不能這麼背。你要了解本質，得到電子的是氧化劑，化合價降低。失去電子的是還原劑，化合價升高。
具體變成什麼物質是不能確定的，和氧化性還原性的大小有關。例如鐵背氧化能變成二價或三價的，有時還有二三價共存的時候。
高中化學氧化還原反應怎麼辨別氧化劑，還原劑
16樓：匿名使用者
判斷元素的化合價 如果元素化合價升高,則對應的物質為還原劑；反之,就是氧化劑
舉個例子
co+cuo=cu+co2
在這個反應中,碳元素的化合價由+2價變為+4價,化合價升高,所以co為還原劑；銅元素的化合價由+2價變為0價,化合價降低,所以cuo為氧化劑.
如何根據氧化還原反應原理書寫陌生的化學方程式
17樓：石蛋蛋
小石老師為大家分享高中化學知識乾貨與解題技巧
18樓：唐旭東
所謂氧化還原，有物質被還原，必然有物質被氧化。
氧化物質升價應該等於還原物質的降價，配平方程式時應先滿足元素電子守恆，元素個數守恆，即在去之前新增係數配平。
19樓：枚雅素
根據得失電子守恆，化合價的角度就是化合價的升降。
20樓：愚公移民了
根據氧化劑和還原劑的化合價變化書寫
生物氧化還原過程與一般化學氧化還原反應有什麼區別
21樓：取好個名字
物質與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。
有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應
如果你是高中的，氧化反應就是指化合價升高的反應。
氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣裡的燃燒，金屬的灼燒和鏽蝕，生物的呼吸，等等。
還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應裡，氧化並沒有得氧，而是失去了氫。
如硫化氫溶液暴露在空氣裡跟氧氣反應，生成硫和水。
2h2s＋o2=2h2o＋2s
在這個反應裡，h2s的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴充套件，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。
許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用裡，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的概念後來又進一步擴充套件到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。fecl2的溶液容易在空氣裡被氧化為fecl3，這是氧化反應。
12fecl2＋6h2o＋3o2=8fecl3十4fe(oh)3↓
但是，fecl2也很容易跟cl2起反應，生成fecl3。
2fecl2+cl2=2fecl3
研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。
氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。
對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那麼用氧化數來表示就更為合理。例如
h2＋cl2=2hcl
這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離於氫，偏向於氯罷了。這樣，氧化數的升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應裡，總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。
氧化劑:
物質的氧化性、還原性
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
初中化學氧化還原反應，初中化學氧化還原反應化學方程式
在判斷髮生了氧化反應還是還原反應最主要的是先判斷原子發生了升價還是降價反應，使化合物升高的是氧化反應 使化合物降低的是還原反應 在cuo co cu co2 在這個反應中 因為cuo中的cu由 2價變成了0價的cu使化合價發生了降價被還原了 而co中的c由 2價升到 4價co2使化合物發生了升價被氧...
高一化學 氧化還原反應，高中化學氧化還原反應問題
1。選用下列物質 氯氣，鐵，次氯酸，溴化鉀溶液，氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方程式。1 一種單質氧化另一種單質 2fe 3cl2 點燃 2fecl3 2 一種單質氧化一種化合物中的陰離子 2kbr cl2 2kcl br2 3 同一種物質中兩種元素間發生氧化還原反應 2hclo 光照 2hc...
有機物的氧化還原反應，有機化學的氧化還原反應的機理是什麼
先糾正一個錯誤，得電子或電子偏向化合價降低發生還原反應，失電子或電子偏離化合價升高發生氧化反應。你只要記住一半就好，另一半是反的，氧化劑得電子化合價降低發生還原反應 楊 氧化劑 家 得電子 將 化合價降低 還 還原反應 在有機物中沒有電子得失只有電子偏向。我們在高一學的氧化還原反應的本質是電子的轉移...