1樓：匿名使用者
氧化還原反應並不是只有失去電子，而是還包括電子的獲得。
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。用通式表示即為：
2樓：匿名使用者
在反應中有電子得失的，則會成為氧化還原反應，
氧化還原反應一定有電子得失嗎
3樓：泉淑琴永月
氧化還原反應中，電子得或失，是相對於反應中的某種元素的，如cuo+h2
==cu
+h2o
總的反應整體不會丟電子，只是h2的電子轉移給了cu所以這個句子錯在沒說清楚上。
可改成「氧化還原反應中各元素一定有電子的得失」，或者「氧化還原反應一定有電子轉移」
文字遊戲，沒意思的題。
4樓：縱興有宜念
這個說法欠妥，正確的是
「一定有電子的轉移」
電子的轉移包括電子的得失
（離子反應中），還有就是共用電子對的偏移（偏向或者偏離），針對共價化合物的。
一定有電子轉移（偏向）或者有電子得失（離子化合物是得失，共價化合物是偏向）
氧化還原反應一定有電子得失嗎沒有電子的得失，怎麼會
5樓：匿名使用者
嚴格來說是不一定有電子的得失的。下面會很具體地說明原因的。
先談一談化合價的問題。化合價是元素在化合時表現出來的一種性質，中學範圍內的描述為化合價的價數等於該元素每個原子化合時得失電子的數量，而後來大學範圍內描述為假設把每一個化學鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得的數值。化合價不是完全取決於電子得失的。
舉一個例子說明一下二者的區別：
比如說氫氣在氧氣中燃燒，2h2+o2=點燃=2h2o,是一個較常見的氧化還原反應，反應中h顯正一價，o顯負二價。
這裡不得不提及水分子的結構：我們都知道水分子是由氫原子和氧原子構成的，而不是氫離子和氧離子，因為氫原子並沒有而失去電子，而是與氧原子形成了「共價鍵」。每個氫原子核外有1個電子，趨向於得到1個電子達到穩定結構；而氧原子最外層有6個電子，趨向於得到2個電子達到穩定結構。
這樣一來，如果h2o中每個氫原子都與氧原子共用一對（2個）電子，氫原子最外層達到2電子穩定結構，氧原子最外層達到8電子穩定結構。氫氧原子公用的電子對叫做共用電子對，氫原子和氧原子依靠著共用電子對產生的「共價鍵」牢牢結合成水分子。但是，共用電子對會有一定程度的偏移，氧原子吸引電子的能力比氫原子強，因此雖然氫原子沒有失去電子，但是氫與氧的共用電子對離氧比較近，氧的電負性就大一些。
（就好比你和別人搶書，雖然那人不能完全把書從你手中搶走，但是因為他的力氣比你大一些，所以爭搶過程中書離他近一些，這裡的書就是電子）根據定義，「假設把每一個化學鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得數值」，我們假設把一個水分子中兩個共用電子對（共4個電子）都算作氧的電子，那麼氧就有10個電子，化合價就是-2價；氫0個電子，化合價就是+1，這就是為什麼雖然氫原子沒有失去電子但是顯+1價、氧原子沒有得電子卻顯-2價的原因——由於電子對向氧偏移。這樣來看中學範圍內化合價的定義是不如大學的定義完整的。
回到剛剛的方程式：參照上一段，這個方程式就是沒有電子得失，只有共用電子對偏移的氧化還原反應。
繼續來補充，那麼什麼時候會有電子的得失，而不是電子對的偏移呢？一般來說，如果其中一種元素對電子吸引能力很弱，而另一種元素對電子吸引能力很強時，就不會有電子對偏移，而是徹徹底底的電子得失，比如鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，鈉的一個電子完全給到氯那邊（就好比書被完全搶走，離開了你的手），這時鈉、氯都變成了離子，他們之間的作用力不叫共價鍵了，而叫離子鍵，所以我們都說氯化鈉是由離子構成的。像鈉這樣，失去電子趨勢很強的典型金屬（如元素週期表最左邊一列的鹼金屬）和像氯這樣，得到電子趨勢很強的典型非金屬（元素週期表右數第二列的鹵素）之間發生的氧化還原反應，一般都會產生離子鍵而非共價鍵。
總結：一般來說，典型金屬和典型非金屬之間的氧化還原反應伴隨電子的得失；其他的不如這樣典型的元素之間的反應（如氫氣和氧氣反應），不伴隨電子得失，只伴隨共用電子對的偏移。
說得有點多了，那裡解釋的不好請追問咯！
如何判斷氧化還原反應中得失電子的多少？
6樓：匿名使用者
在氧化還原反應中得失電子的總數等於化合價降升的總數。得到電子化合價降低，失去電子化合價升高。
所以❶先標出反應前後發生變化的化合價；
❷計算化合價升高數就是一個原子所失電子數目,再看有幾個這樣的原子就乘幾；化合價降低數就是一個原子所得電子數目,再看有幾個這樣的原子就乘幾,總之,化合價升高總數與失電子總數相等；化合價降低總數與得電子總數相等。如：
7樓：後夕容己
先標化合價，然後根據
「失高氧還，得低還氧」
失去電子，化學價升高，被氧化，做還原劑；
得到電子，化學價降低，被還原
，做氧化劑
8樓：瘋飆單車
化學中的「氧化——還原」反應時，首先要搞清電子得失與「氧化——還原」的關係，其次要判斷出什麼物質是氧化劑，什麼物質是還原劑，這是非常重要的。當你真正理解後，可用「失——氧——還」三個字作為縮略結構去記憶。意思是：
失電子的物質——氧化後
電子的得失剛好與化合價的得失相反`~
如:化合價升高1價失去一個電子`~
呵呵`~~
9樓：匿名使用者
先記住常見物質及元素的化合價,比如o常為-2價,h常為+1價,na常為+1價.
找出反應前後元素的化合價,
通過化學反應式找出化合價升降關係,如樓上所說,化合價升高即失電子,下降即得電子.
還有常見氧化劑,如o2,濃硫酸,濃稀硝酸,高錳酸鉀,鹵族等常見還原劑,如fe2+,i-,濃鹽酸,so2,c,h2,aⅰ、aⅱ族元素單質等.
最好的方法還是練習課本上出現的方程式,一定用線橋法標出每種元素的化合價升降,多練習會有提高.
氧化還原反應中一定有電子的得失 怎麼錯了
10樓：匿名使用者
當然錯了，氧化還原反應中，電子得或失，是相對於反應中的某種元素的，如
cuo+h2==(加熱)==cu+h2o
總的反應整體不會丟電子，否則cu帶電了，這可能嗎（沒有加電源），而各個元素就不會如此了，如：2h2+o2=點燃=h2o，h失去了它唯一的電子，而o得了兩個電子，所以這個句子錯在沒說清楚上。可改成「氧化還原反應中各元素一定有電子的得失」
11樓：允琅
或轉移，比如so2就是共價化合物
12樓：將士隨風
我們以這個題做一個說明：
下列說法正確的是（ ）
a．氧化還原反應不一定有電子的得失或轉移
b．有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應c．金屬氧化物一定是鹼性氧化物
d．由同種元素組成的物質不一定是純淨物
分析：a．氧化還原反應的實質是有電子的得失或轉移；
b．同素異形體之間的轉化不是氧化還原反應；
c．氧化鋁為兩性氧化物；
d．可促成多種化合物時，為混合物．
解答：解：a．氧化還原反應的實質是有電子的得失或轉移，表現為化合價的升降，故a錯誤；
b．如氧氣和臭氧之間的轉化，為非氧化還原反應，故b錯誤；
c．金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物，故c錯誤；
d．h2o2和h2o都有相同的兩種元素組成，二者為混合物，故d正確．故選d．
點評：本題考查氧化還原反應，涉及氧化還原反應、混合物與純淨物以及氧化物的分類和性質，側重於基本概念的理解的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度分析，把握氧化還原反應中物質的性質與元素化合價升降的關係．
分解反應是不是氧化還原反應
577插爛綿綿臭 有單質生成的分解反映是氧化還原反應.氧化還原反應不能用abc表示.有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應.氧化還原反應與四種基本反應的關係 複分解反應肯定不是氧化還原反應，置換反映肯定是氧化還原反應，化合反應與分解反應不一定是氧化還原反應。 泉湛枋 如果反應中有化合價的變化。就...
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