1樓：隨風
本質上沒有區別，有機上說的還原反應其實還是氧化還原，只不過產物中還原產物為主產品，習慣上稱之為還原反應
2樓：以智取勝
應該說氧化還原反應包括還原反應，對於反應物來說，有原子失去電子（被氧化），就必定意味著有原子得到電子（被還原），但還原反應一般針對得到電子的物質而言，例如某反應我們只關心得到電子的產物，我們就可以稱之為還原反應，例如置換反應鐵與硫酸銅，鐵被氧化，銅被還原，但如果我們只是想通過該反應得到銅，就可稱為還原反應。
3樓：手機使用者
氧化還原反應是具有氧化反應又有還原反應就是有得失電子，而還原反應只是得電子
4樓：
氧化還原的本質是電子的轉移。所以有氧化就有還原。氧化劑得電子，被還原，發生的是還原反應，化合價降低。還原劑相反
5樓：nice山東草原狼
失去電子與得到電子的區別。
深層次的是化學元素的電子雲層穩定性的問題。
6樓：
前者是指整個反應。整個反應有原子化合價發生變化就稱整個反應是氧化還原反應。而還原反應是指參加反應的某一物質。物質得到點子稱它發生了還原反應。
7樓：匿名使用者
一個失電子一個得電子
氧化反應和氧化還原反應有什麼區別？
8樓：可可粉醬
1、性質不同：氧化-還原反應是
化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化反應是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
2、特徵不同：物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。
根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應。
3、氧化反應不同：鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2=2mgo 白色訊號彈，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。
大多數無機複分解反應都不是氧化還原反應，因為這些複分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化。
9樓：小水藍
在初中把氧化反應和還原反應分開來說，主要是針對於反應的實際應用價值而言。比如高爐鍊鐵的反應，fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2，實際上是一個典型的氧化還原反應，這裡fe2o3發生了還原反應，co發生了氧化反應，而在初中我們只說這個反應是還原反應，就是因為這個反應在工業生產中的主要目的就是還原fe2o3鍊鐵。
到了高中，我們知道了，實際上，氧化反應和還原反應一定是同時發生的，有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。 但是依然存在氧化反應和還原反應的概念，這是因為在原電池中，我們可以將氧化還原反應拆解成正極反應和負極反應去研究。
因此，氧化反應既可以理解成氧化還原反應，也可以理解成原電池中氧化還原反應的一個組成部分。
另外，在有機化學中，只講氧化反應和還原反應。因為這裡的氧化還原與無機裡的定義是不同的。
蠟燭燃燒，在初中關注實際效果的前提下，就是氧化反應。但是從本質上說，它當然是典型的氧化還原反應。
10樓：匿名使用者
氧化反應和還原反應是伴隨的
因為物質被氧化，失去電子，必有物質得到電子被還原。這裡既有物質發生氧化反應，也有物質發生還原反應。這個總反應就是氧化還原反應，氧化和還原是其中的一部分
燃燒是蠟燭（主要成分高碳烴）的氧化反應，但是氧氣發生了還原反應
11樓：匿名使用者
氧化反應是氧化還原反應的一部分，也可以說，氧化還原反應包括氧化反應和還原反應
12樓：就是
本質上沒有區別，好比作用力與反作用力，
凡是氧化還原反應必定牽涉到電子轉移，即都發生了
13樓：匿名使用者
氧化還原反應是對整個方程式說的
氧化反應或者還原反映是就反應式中某元素說的
14樓：匿名使用者
氧化還原反應的本質是：反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。
氧化反應的本質是：物質跟氧發生的反應叫氧化反應
15樓：匿名使用者
氧化還原是同時發生的
16樓：匿名使用者
有氧化必有還原，氧化反應就是氧化還原反應
氧化還原反應，氧化反應，還原反應有什麼區別
17樓：譚銀光
氧化還原反應是氧化反應，還原反應的總稱。
氧化反應是得氧的反應，是化合價升高的反應，是元素失去電子的反應
還原反應是失氧的反應，是化合價降低的反應，是元素得到電子的反應
18樓：海慕苼
氧化反應，還原反應統稱氧化還原反應,氧化反應得電子,化合價降低,還原反應反之.
19樓：蒼鷹王
氧化還原反應包括了氧化反應和還原反應。
20樓：匿名使用者
氧化劑得電子 發生氧化反應
還原劑失電子 發生還原反應
氧化還原反應就是既要發生氧化反應 ，又要發生還原反應
什麼是完全氧化還原反應，什麼是部分氧化還原反應？有何區別？
21樓：天蠍
完全氧化還原反應即參與反應的所有化學物質均有電子的得失，相對應的，部分氧化還原反應僅部分物質有電子的得失。
簡單的判定方法可為僅僅判斷每個參與反應的物質是否都有化合價的變化，是即為完全氧化還原，反之即為部分氧化還原。
1、性質不同：氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化反應是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
2、特徵不同：物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。
根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應。
3、氧化反應不同：鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2=2mgo 白色訊號彈，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。
大多數無機複分解反應都不是氧化還原反應，因為這些複分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化。
22樓：鬼城d幽靈
完全氧化還原反應是隻全部是完全氧化還原反應
部分氧化還原反應是隻小部分是氧化還原反應
它們的其別就是部分氧化還原反應還伴隨著一系列的反應，不只是氧化還原反應
23樓：
完全氧化還原反應指反應物均被氧化或還原，如2h2+o2=2h2o；部分氧化還原反應指反應物僅有一部分被氧化或還原，如3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o.
初中氧化反應和氧化還原反應的區別
24樓：是你找到了我
一、性質不同
1、氧化反應
：是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過內程中提供氧。
2、氧化容還原反應：是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。
二、特點不同
1、氧化反應：。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
2、氧化還原反應：電子的得失或共用電子對的偏移。
25樓：小水藍
在初中把氧化反copy
應和還原反應分開來說，主要是針對於反應的實際應用價值而言。比如高爐鍊鐵的反應，fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2，實際上是一個典型的氧化還原反應，這裡fe2o3發生了還原反應，co發生了氧化反應，而在初中我們只說這個反應是還原反應，就是因為這個反應在工業生產中的主要目的就是還原fe2o3鍊鐵。
到了高中，我們知道了，實際上，氧化反應和還原反應一定是同時發生的，有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。 但是依然存在氧化反應和還原反應的概念，這是因為在原電池中，我們可以將氧化還原反應拆解成正極反應和負極反應去研究。
因此，氧化反應既可以理解成氧化還原反應，也可以理解成原電池中氧化還原反應的一個組成部分。
另外，在有機化學中，只講氧化反應和還原反應。因為這裡的氧化還原與無機裡的定義是不同的。
蠟燭燃燒，在初中關注實際效果的前提下，就是氧化反應。但是從本質上說，它當然是典型的氧化還原反應。
26樓：匿名使用者
初中的氧化反應指的是有氧氣參與的
反應，判斷方式是反應物中是否有氧氣；
氧化內還原反應的定義是反容應中產生了核外電子的轉移的反應，具體表現形式是元素出現了化合價的升降。
可以這麼說，氧化反應一定是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是氧化反應。
氧化還原反應是不是還原反應？ 氧化還原反應包括什麼？
27樓：匿名使用者
不是、有物質被氧化有物質被還原
28樓：電廠化學水處理
是，氧化還原反應包括氧化反應和還原反應。
氧化還原反應與基本反應的關係是什麼
化學氧吧 置換反應中一定存在化合價的變化,所以一定屬於氧化還原反應 複分解反應中化合價不變,所以一定不屬於氧化還原反應.有單質參加反應的化合反應屬於氧化還原反應,如s o2 so2,2fecl3 fe 3fecl2 沒有單質參加反應的化合反應屬於非氧化還原反應,如so3 h2o h2so4 如鹼性氧...
化學氧化還原反應，化學 氧化還原反應 方程式
歧化反應如 氯氣和水生成鹽酸次氯酸就是,0價氯既變成1價又變成 1價,這樣的反應還有好多,去網上去搜搜把.我這裡就不一一列舉了.正確答案 當然有了 電極反應 fe3 e fe2 neo說的是氧化還原反應的電極反應 對於單一氧化還原反應應充分考慮其正負極的得失電子，因為氧化還原反應是電子轉移的過程，電...
生活中的氧化還原反應，氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法 製造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法 製備貴重金屬常用溼法還原，等等。許多重要化工產品的製造，如合成氨 合成鹽酸 接觸法制硫酸 氨氧化法制硝酸 電解食鹽水制燒鹼等，主...