有機物的氧化還原反應，有機化學的氧化還原反應的機理是什麼

1樓：梅彐紫

先糾正一個錯誤，得電子或電子偏向化合價降低發生還原反應，失電子或電子偏離化合價升高發生氧化反應。你只要記住一半就好，另一半是反的，氧化劑得電子化合價降低發生還原反應==楊（氧化劑）家（得電子）將（化合價降低）還（還原反應）

在有機物中沒有電子得失只有電子偏向。我們在高一學的氧化還原反應的本質是電子的轉移，轉移就包過電子得失與電子偏向兩個方面，氧化還原反應生成的鹽（氯化鋁除外），金屬氧化物、強鹼是電子的得失，其他就是電子的偏向，這也和選修中的晶體型別相聯絡。

有機物都是共價化合物所以是電子的偏向。

在初中我們知道氧的化合價一般是-2，氫是+1，在有機物中同樣適用，氧除了過氧化合物中氧為——1價（不過高中不接觸）其他都是-2，氫是+1，碳的化合價不定。

加氧，不就是碳與-2氧相連，要保證整個化合物的化合價代數和為零的話，那碳的化合價不就升高了嗎，發生的就是氧化反應，同理加氫了，碳的化合價降低不就發生還原反應啦。

化學反應不就是舊鍵的斷裂新鍵的形成嗎，且化合物或單質的化合價都是零啊，所以並不像你那樣說的。

2樓：逗你學

不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！

3樓：旁衣束軒秀

氧化還原反應在中國大百科全書中的定義是「在反應物之間有電子得失的一類反應」，最明顯的特徵就是原子或者原子團的化合價發生了變化，最典型的氧化反應是與氧氣的反應，最典型的氧化反應是與氫氣的反應。你列出的例子化合價並沒有變化，這是加成反應。

4樓：

氧化還原反應的本質是電子的轉移或者電子對的偏向。至於所謂的得電子或者失電子，這都是相對而言的；有得必有失，而且整個反應中的得失電子總數必須相等，即電子轉移守恆定律。有機反應中的氧化反應或者還原反應，跟我們初中學的一樣，例如氫氣還原氧化銅反應，不必過於計較。

有機化學的氧化還原反應的機理是什麼

5樓：逗你學

不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！

6樓：匿名使用者

得氧失氫被氧化，得氫失氧被還原。是有機化學中重要判斷標誌。例如：乙醇失氫被氧化成乙醛；乙醛加氫還原成乙醇；烯烴加氫變成烷烴也是被還原；乙醛得氧被氧化成乙酸，等

7樓：匿名使用者

電子的得失。即物質在反應過程中，得電子能力強的獲得電子，化合價降低；得電子能力弱的物質是去電子，化合價升高。