1樓：
有機化學方程式和無機有點不一樣，首先方程式裡的物質一定要寫結構簡式，因為無機物有很多同分異構體，你寫分子式的話不知道具體是那個，然後有些加聚縮聚反應的條件不用寫的很詳細，只要寫一定條件下就可以了。再者就是酯化反應，消除反應，取代反應當心漏寫副產品。就這些咯
2樓：柳琴翼
首先是寫結構式，中間用箭頭，箭頭上一定要寫反應條件，這很重要，不同的反應條件產物就不同，產物除了寫主產物外，還需把小分子（如：水等）寫出，一般無需配平，但有氣體沉澱，也要畫箭頭，其他和無機化學方程式差不多。
3樓：匿名使用者
從無機變啊
1.把無機化學方程式中的等號變成箭頭
2.物質要寫最簡式（燃燒反應可以寫分子式）（c-h省略）3.反應基本都要有催化劑的參與（對於沒學過的反應來說）
4樓：徭音田寄南
因為同一種化學式可能會有很多種同分異構體，對應有不同的化學官能團。所以僅從它的化學式看不出它的官能團，因此要寫成結構簡式，體現該分子的官能團，從而體現出該分子在反應的時候所起作用的那部分。例如水寫成o-oh，可以推知水在有機反應中的主要功能體現在這個羥基上。
有機化學方程式的書寫
5樓：
一、注意有機反應的特點
��有機反應的特點是化學反應較慢，而且比較複雜。這是由於有機化合物的反應是在分子間進行的，需要時間較長，通常需要加熱或應用催化劑以促進反應的進行。大多數有機反應常因條件不同而生成不同產物。
例如乙醇的反應：
��ch3ch2oh ch2ch2↑＋h2o
��2ch3ch2oh ch3ch2och2ch3＋h2o
��因此要充分注意反應條件（溫度、壓強、催化劑、溶劑的性質、光等）對反應產物的影響。在書寫方程式時要特別注意標明反應條件。
��另外，有機反應常常除主反應外還伴有副反應。因此書寫有機反應時生成物與反應物之間要用「→」而不能用「＝」連線。
��二、注意用「結構決定性質」規律來判斷有機反應
��書寫有機化學方程式時應注意從結構出發來判斷有機物能發生什麼樣的反應。
��例1．試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：
��①氫氧化鈉溶液����②溴水
��③酸性高錳酸鉀����④乙醇
��分析：丙烯酸 的結構特點是分子中既含有碳碳雙鍵，又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、聚合反應），又具有羧酸的性質（酸的通性和酯化反應）。所以反應的方程式應分別是：
��①ch2 ch—cooh＋naoh→ch2 ch—coona＋h2o
��②ch2 ch—cooh＋br2→ch2br—chbr—cooh
��③ch2 ch—cooh
�������������� co2+hooc—cooh
��④ch2 ch—cooh＋ch3—ch2—oh ch2 ch—cooch2ch3＋h2o
��三、注意常見型別反應進行的方式和反應發生的部位
��有機反應常見型別有氧化反應、加成反應、消去反應、取代反應、酯化反應等，弄清這些反應進行的方式和反應發生的部位，對於我們快速而準確地寫出有機反應的化學方程式是很重要的。
��例2．寫出 在naoh的醇溶液中共熱的反應方程式。
��分析：鹵代烴在強鹼的醇溶液中共熱時發生消去反應，消去一分子的鹵化氫。消除的方式遵循扎依切夫規律，即滷原子總是和相鄰的含氫原子較少的碳原子上的氫原子脫去鹵化氫，主要產物是雙鍵上具有更多的烷基的烯烴。
所以反應方程式是：
�� +naoh +nabr＋h2o
��例3．寫出ch3—ch ch2與hbr加成的反應方程式。
��分析：ch3—ch ch2的結構特點是分子中的雙鍵偏於一端，是個不對稱結構，hbr分子是個極性分子。對於不對稱不飽和鏈烴與極性試劑加成時，遵循馬科尼科夫規則，即試劑的正電性部分總是加到含氫原子較多的雙鍵或叄鍵碳原子上，而負電性部分則加到含氫原子較少的碳原子上。
所以反應方程式為：
��ch3—ch ch2＋hbr→ch3—chbr—ch3
��例4．寫出ch3co18oh和
6樓：zy小方塊
和無機不同的就只有中間的不是等號,是箭頭.分子式不是最簡式.要寫結構式.其餘的都一樣
7樓：
書上就有，要好好看書
8樓：
6h2o+6co2=c6o12h6+6o2
高二的化學題，有機化學方程式很多
淼淼溪水 高中化學所有有機物的反應方程式 甲烷燃燒 ch4 2o2 co2 2h2o 條件為點燃 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很複雜,以下是最終分解.ch4 c 2h2 條件為高溫高壓,催化劑 甲烷和氯氣發生取代反應 ch4 cl2 ch3cl hcl ch3cl cl2 ch2cl2 hcl c...
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