1樓：匿名使用者
曹丕趁火打劫，乘機徵吳，陸遜早有防備。大將徐盛用火攻破了魏軍。魏國名將張遼在此役中身亡。
[2] 漢章武三年（223年），劉備病危，臨終時託孤於諸葛亮，並囑之不可重用馬謖。劉備死後，諸葛亮立劉禪為帝，因感劉備知遇之恩，全力輔佐幼主。魏國曹丕得知，有伐漢之意，司馬懿獻五路下西川之策，諸葛亮坐鎮成都，安居平五路，又派鄧芝出使東吳，與孫權修好。
此後漢吳再未交兵。[2]
2樓：匿名使用者
夕次盱眙縣(韋應物)
誰有好的氧化還原反應的練習題？只要配平方程式的，不要選擇題填空題，也不要離子方程式
3樓：卿顏多嫵
配平氧化還原反應方程式。
(1)____ nh3+ _____no2==_____n2+ _____h2o
(2) 氧化產物與還原產物的質量比為____________ 。
（1）8； 6 ；14 ；12
（2）4:3
反應中：
（1）配平化學反應方程式．
（2）______元素被氧化，______是氧化劑
（3）用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目______．
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，寫出反應的離子方程式______．
（5）生成標準狀況下氯氣4.48l，需要消耗高錳酸鉀______mol，過程中轉移電子數______mol．
（1）反應中kmno4→mncl2，mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，hcl（濃）→cl2，cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故kmno4的係數為2，cl2的係數為5，再根據原子守恆配平其它物質的係數，配平後的方程式為2kmno4+16hcl（濃）═2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o，
故答案為：16；2；2；5；8；
（2）反應中cl元素化合價由-1價升高為0價，被氧化；mn元素化合價由kmno4中+7降低為mncl2中+2，故kmno4是氧化劑，
故答案為：cl；kmno4；
（3）在氧化還原反應2kmno4+16hcl═2kc1+2mnc12+5cl2↑+8h2o中，化合價升高元素cl失電子，化合價降低的mn元素得到電子，得失電子數相等為10，電子轉移情況如下：，
故答案為：
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，同時生成氯離子，反應離子方程式為：cl2+2fe2+=2fe3=+2cl-，
故答案為：cl2+2fe2+=2fe3=+2cl-；
（5）準狀況下氯氣4.48l為
4.48l
22.4l/mol
=0.2mol，由方程式可知消耗高錳酸鉀的物質的量為0.2mol×
25=0.08mol，mn元素化合價由kmno4中+7降低為mncl2中+2，轉移電子為0.08mol×（7-2）=0.4mol，
故答案為：0.08；0.4．
已知ca（oh）2與cl2反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）．生成物中含有cl-、clo-、cl
o -3
；三種含氯元素的離子，其中c1o-、cl
o -3
兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t1前，氧化產物是______ （填化學式）．
（2）t2時，ca（oh）2與cl2發生反應的總的離子方程式為：______．
（3）該石灰乳中含有ca（oh）2的物質的量是______mol．
（4）naclo2較穩定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即**，其**後的產物可能是______（填字母）．
a．nacl、cl2 b．nacl、naclo c．naclo3、naclo4 d．nacl、naclo3
（5）配平下列離子方程式：
______fe（oh）3+______clo-+______oh-----______fe
o n-4
+______cl-+______h2o．
（1）氧化還原反應在的氧化產物是還原劑被氧化生成的物質，化合價在變化中升高，即氯元素化合價升高生成的產物，結合圖象分析，t1前，氧化產物只有ca（clo）2；故答案為：ca（clo）2；
（2）t2時，ca（oh）2與cl2發生反應，依據圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質的量之比為2：1，依據題幹條件結合離子方程式的書寫原則電荷守恆、原子守恆配平方程式，
5ca（oh）2+5cl2=5ca2++2clo-+clo3-+7cl-+5h2o；
故答案為：5ca（oh）2+5cl2=5ca2++2clo-+clo3-+7cl-+5h2o；
（3）t2時，氫氧化鈣和氯氣恰好反應，依據反應的離子方程式可知：
5ca（oh）2+5cl2=5ca2++2clo-+clo3-+7cl-+5h2o；消耗氫氧化鈣物質的量為：5mol；故答案為：5mol；
（4）naclo2較穩定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即**，發生氧化還原反應，氯元素化合價從+3價升降，即其**後的產物中 的氯元素化合價有大於+3價和小於+3價的化合物；
a、中氯元素化合價為-1和0價；不符合；
b、氯元素化合價-1和+1價；不符合；
c、氯元素化合價為+5和+7價，不符合；
d、氯元素化合價為-1和+5價，符合；
故答案為：d
（5）依據化合價變化：clo-～cl-～2e-；fe（oh）3～feo4n-～（5-n）e-；電子轉移總數2（5-n），結合離子方程式的電子守恆、電荷守恆、原子守恆進行分析配平，寫出離子方程式為：
2fe（oh）3+（5-n）clo-+2noh-=2feo4n-+（5-n）cl-+（3+n）h2o
故答案為：2，（5-n），2n，2，（5-n），（n+3）．
（1）用「單線橋」表示下列反應電子轉移的方向和數目：
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
反應中物質的氧化性：kmno4______cl2（填「＞、＜、=」）；氧化產物與還原產物的物質的量之比為______．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：
______kmno4+______h2s+______h2so4（稀）--______k2so4+______mnso4+______s↓+______h2o
（3）cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體cl2是否洩漏，有關反應的化學方程式為：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2
若反應中nh3消耗6.8g，則轉移電子個數為______．
（1）反應中，化合價升高元素是氯元素，失電子，化合價降低元素是錳元素，得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=10，單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為：
，，反應中化合價升高元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：kmno4＞cl2，氧化產物是氯氣，還原產物是氯化錳，它們的物質的量之比為5：2，
故答案為：；＞；5：2；
（2）在反應中，mn元素化合價降低了5價，硫元素的化合價升高了2價，根據電子守恆，所以錳元素的前邊係數都是2，硫化氫前邊係數是5，根據原子守恆，硫酸鉀的前邊係數是1，硫酸錳前邊係數是2，根據s守恆，硫酸前邊係數是3，水前邊係數為8，即2kmno4+5h2s+3h2so4（稀）═1k2so4+2mnso4+5s↓+8h2o，
故答案為：2、5、3、1、2、5、8；
（3）反應3cl2+8nh3=6nh4cl+n2中，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6，即反應中nh3消耗8mol，則轉移電子6mol，當反應中nh3消耗6.8g，則轉移電子個數為0.3na或1.
806×1023個，故答案為：0.3 na或1.
806×1023個．
（10分）已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(na2c2o4)氧化：
mno4—＋c2o42—＋h＋―→mn2＋＋co2↑＋h2o(未配平)；
mno2＋c2o42—＋h＋―→mn2＋＋co2↑＋h2o(未配平)。
為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.20 g軟錳礦樣品，加入2.68 g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸並加熱(雜質不參加反應)，充分反應後冷卻，將所得溶液轉移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.
0 ml，用0.0200 mol·l－1高錳酸鉀溶液進行滴定。當加入20.
0 ml溶液時恰好完全反應，試根據以上資訊完成下列各題：
(1)配平上述兩個離子方程式：
___mno＋___c2o＋___h＋===___mn2＋＋___co2↑＋___h2o；
___mno2＋__c2o＋___h＋===___mn2＋＋___co2↑＋__h2o。
(2)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質量分數，還缺一個資料，這個資料是__________(填資料所代表的意義)。
(3)若該資料的數值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(寫出計算過程)。（4分）
（10分） (1)2 5 16 2 10 8
1 1 4 1 2 2
(2)容量瓶的容積
(3)，
滴定250 ml稀釋後的溶液，消耗n(mno4—)＝0.0200 mol·l－1×0.02 l×10＝0.004 mol，
根據氧化還原反應中得失電子數相等，有
n(mno2)×2＋0.004 mol×5＝0.02 mol×2，
n(mno2)＝0.01 mol，
(1)化學方程式的配平，mn +7→+2價，c由+3→+4價，結果為2 5 16 2 10 8
mn +4→+2價，c由+3→+4價，結果為1 1 4 1 2 2
(2)容量瓶的容積，否則無法確定取出的溶液的濃度。
(3)，
滴定250 ml稀釋後的溶液，消耗n(mno4—)＝0.0200 mol·l－1×0.02 l×10＝0.004 mol，
根據氧化還原反應中得失電子數相等，有
n(mno2)×2＋0.004 mol×5＝0.02 mol×2，
n(mno2)＝0.01 mol，
化學氧化還原反應，化學 氧化還原反應 方程式
歧化反應如 氯氣和水生成鹽酸次氯酸就是,0價氯既變成1價又變成 1價,這樣的反應還有好多,去網上去搜搜把.我這裡就不一一列舉了.正確答案 當然有了 電極反應 fe3 e fe2 neo說的是氧化還原反應的電極反應 對於單一氧化還原反應應充分考慮其正負極的得失電子，因為氧化還原反應是電子轉移的過程，電...
氧化還原反應方程式怎樣配平最簡單
解題最有用的是離子方程式用三大守恆 化合價升降 電荷 原子 關係來配 例 酸性高錳酸鉀溶液氧化氯離子 1 先根據資訊寫出發生氧化還原的部分 mno4 cl mn2 cl2 2 標出化合價升降，並用最小公倍數配平氧化還原部分 7 1 2 0 2mno4 10 cl 2mn2 5cl2 降5 升2 3 ...
化學離子方程式怎麼配平，如何配平化學方程式和離子方程式？
好戰的血 這個很簡單 你要先觀察方程式中的離子化合價升降例 fe fe3 fe2 三價鐵離子 與二價鐵離子的最小公倍數是6 那麼2個三價鐵離子 3個二價鐵離子 所以 fe 2 fe3 3 fe2 可能舉例有點簡單了 凡是有關離子方程式的,都要觀察離子化合價，最後不足一般是有水來提供的。 奕綺玉道名 ...