1樓：
這裡有很多關於配平方程式的詳細介紹，希望對您有幫助！
凡是能配平化學方程式都能配平，就是方程組法。只須三步，萬能的。
2樓：
把我的方法告訴你的同學和老師吧
一， feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o
此處看到s的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 feso4+ （） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （） no+ （）h2o
四，3 feso4+ （a） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （a-3） no+ （b）h2o (設hno3的前面係數為a，則no的係數為a減去fe(no3)3的n的數量）
五，b中由等式前後h的差計算得h2的值為=a/2，b中由等式前後o的差計算得o的值為=3*4+3a-3*4-3*3-(a-3)=2a-6,即a/2=2a-6，計算得a=4
我的方法的另外一種例子：
一，x co + y fe2o3 = fe+co2
二，x co + y fe2o3 = 2y fe + x co2 （看c和fe的數量）
三，看等號前後的o的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x kmno4+ y k2so3+ koh=== k2mno4+ k2so4+ h2o
二，x kmno4+ y k2so3+ koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （看mn和s的數量對等）
三，x kmno4+ y k2so3+ （2x+2y-x-2y）koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （此步把koh中的k的數量算出來，是由反應式後的k數減反應式前的）
四，x kmno4+ y k2so3+ x koh=== x k2mno4+ y k2so4+ （a） h2o 此步a算兩次，h的數量等於反應式前後的差，即a=x/2，o的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以a=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定係數法，然後根據每個元素計算出其他係數，最終是得出h，o之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出係數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
3樓：匿名使用者
我簡單說下我的經驗吧!
其實配平方程式沒有那麼多的說法，你不要去想用什麼方法！我從來不想！後來老師講這些方法：比如你說的最小公倍數法吧,也叫歸一法，我經常用，但是從來不知道叫這個名字。
我建議你不要去想什麼方法，無招勝又招！！！
你看看，也可以：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數前面氧氣為2*反應後p2o5中為5=10，得化學計量數為5與2，那麼就可以得到p＋5o2――2p2o5即把氧氣配平；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：
ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：
ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：
2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
其實這些方法可以混用，比如配平氧p＋o2――2/5p2o5 配平磷 4/5p＋o2――2/5p2o5 同時乘以5 4p＋5o2――2p2o5 這叫什麼方法！哈哈，所以你要靈活運用
現在先告訴你以後你學習高中化學，可以根據化合價配平，這方法很簡單，看課本就可以了，是個不是難點的難點！！！
記住不要死板硬套，靈活！！！！
4樓：徐暢
①根據質量守恆定律，在反應物、生成物化學式前面配上適當的化學計算數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平。
②配平化學方程式的方法，在初中階段常用以下幾種：
①最小公倍數法
具體方法是：找出式子兩邊各出現一次的元素，從原子個數不相等且相差較多的元素著手配平，求出它們的最小公倍數，用兩個化學式中所含該元素原子的個數分別去除最小公倍數，所得的商就是化學式的化學計量數。再由已求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
②奇數配偶法：
具體方法是：找出式子兩邊出現次數較多且原子數為一奇一偶的元素著手配平。把原子個數是奇數的化學式前面配上最小的偶數2，使原子個數由奇數變成偶數。
再由已求出的化學計算數決定其它化學式的化學計量數。
③觀察法：對有些比較簡單的化學方程式，可用觀察法直接配平。
具體方法是：從化學式比較複雜的一種生成物求有關各反應物化學式的係數和這一生成物的化學計量數。再由已求出的化學計量數決定其它的化學計量數。
5樓：匿名使用者
你應該是剛學 一開是的方程式都不難 觀察就可以 原則就是前後原子要守恆 在以後的學習中 一些重要的方程式直接通過聯絡記住就行 這樣做題方便快捷 當你遇到稍微麻煩點的配平問題時 先配化合物 再陪單質 當你配出一個分數時 所有係數都乘個它的分母就o了 要是好幾個分數 就乘分母的最小公倍數 把分母消掉 總之啊 我說也說不全 你只要按老師說的做 好好體會 一定能行的 配平這東西不用做那麼多練習 平常做別的題時也會向你滲透有關配平的方法（其實就是守恆思想）
6樓：
常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較複雜的元素，先進行配平。
先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：在p＋o2――p2o5反應中先配氧：
最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：
甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：
ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。
若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：
ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：
ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。
因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
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