1樓：ox嘻哈
嘿嘿，我配平比較nb問我就對了~~
很多方法，比較簡單的就觀察唄，找一個在方程式裡兩邊都存在的元素，用它作為媒介，然後著最大公倍數，然後看看其他原子個數對不對，如果不對吧配平數x 2，以此類推
2樓：匿名使用者
1.觀察法
2.設一法
3.化合價升降法
3樓：心頔飛語
普通法化合價升降法
奇偶性法（黃鐵礦與氧氣）
最小公倍數法
初三化學方程式配平所有方法及竅門！
4樓：liu素玲
初中化學方程式常見的配平方法
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2
【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標. 本實驗中h2o必須是氣態,所以h2不上標.
（四）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
練習c2h6 ＋o2 —— co2 ＋h2o 2c2h6＋7o2 ＝ 4co2＋6h2o
fes2＋o2 —— so2＋fe2o3
nh4no3 —— n2＋o2＋h2o 2nh4no3 ＝ 2n2＋o2＋4h2o
5樓：進化蝌蚪
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式係數。
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式係數。
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較複雜的化學式入手，令其係數為「1」；
第二步：推求其它化學式係數。
4、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平。
用h2還原金屬氧化物(rmon)：在左邊的h2前配上n右邊的h2o前配上n，r前配上m.
初中化學方程式最常用又最實用的配平的方法有哪些（要講解的）
6樓：匿名使用者
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：
ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：
ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：
2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：
ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：
2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較複雜的化學式，假定此化學式的係數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的係數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的係數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的係數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。 檢舉 回答人的補充 2009-09-12 13:53 氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。
考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、準確的配平方法。 一、電子守恆法 1、配平原理 發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。
因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恆。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。 2、方法和步驟 ①標出發生變化的元素的化合價，並確定氧化還原反應的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數； 部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數； 一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。 ②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。
③根據電子守恆配平化合價變化的物質的計量數。 ④根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。
3、實戰演練 +7 -1 0 +2 ⑴ kmno4＋hcl ___________ cl2↑＋mncl2＋kcl＋h2o 標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物cl2和mncl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質cl2和mncl2的計量數。 +7 +2 降低mn → mn 5e × －1 0 升高cl → cl2 2e × 5 所以先配平為 kmno4＋hcl 5cl2↑＋2mncl2＋kcl＋h2o 再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為 2kmno4＋16hcl ＝5cl2↑＋2mncl2＋2kcl＋8h2o -3 +6 0 +4 ⑵ (nh4)2so4 __________ nh3＋n2↑＋so2↑＋h2o 標出化合價，因該反應是自身氧化還原反應，故確定先配平生成物n2和so2 ，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質n2和so2的計量數。
+6 +4 降低s → s 2e × 3 －3 0 升高n n2 6e × 1 所以方程式先配平為 (nh4)2so4 ___________ nh3＋1n2＋3so2＋h2o 再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為 3(nh4)2so4 =4nh3＋n2↑＋3so2↑＋6h2o +1－2 +5 +2 +6 +2
檢舉回答人的補充 2009-05-02 19:11 ⑶ cu2s＋hno3 cu(no3)2＋h2so4＋no↑＋h2o 標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物cu(no3)2 、h2so4和no ，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質cu(no3)2 、h2so4和no的計量數。（因為cu和s的化合價均升高，且它們來自於反應物cu2s ，cu和s的原子個數比為2：
1，按此比例疊加化合價變化數目） +5 +2 降低n n 3e × 10 －2 +6 升高s s +1 +2 10e × 3 2cu 2cu 所以方程式先配平為cu2s＋hno3 6cu(no3)2＋3h2so4＋10no↑＋h2o 再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為 3cu2s＋22hno3 ＝6cu(no3)2＋3h2so4＋10no↑＋8h2o 檢舉
初三化學方程式配平方法，初三化學方程式配平所有方法及竅門！
臭臭 蛋蛋 根據已知元素選擇公倍數然後進行其他元素的配平，使最後方程式左右兩邊所含元素個數相等。例如 o2 h2 h2o 方程右邊o有1個，左邊o有2個，根據公倍數為2將右邊乘以2。此時左邊h有2個，右邊h猶豫成了個2含有4個，因此左邊h要成2。結果為 o2 2h2 2h2o 化學實驗 歸一法配平思...
初中化學方程式配平方法技巧從哪個元素下手元素順序
初中化學方程式配平方法。1.最小公倍數法 配平方法是 求出方程式兩邊相同原子前係數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的係數。例 p o2 p2o5的配平 1 找出式子兩邊原子個數最多的氧原子 2 求出氧原子的最小公倍數為10 3 10除以5等於2，2就是p2o5...
初三怎樣學好化學，怎樣學好初中化學的方法
進入初三，同學們又要學習一門新的功課 化學，而若想在一年的時間裡學好化學，除了要重視它以外，還必須掌握科學的學習方法。達爾文說過 最有價值的知識是關於方法的知識。因此，只有掌握學習化學的方法，才能可以能輕鬆 愉快地學好化學。勤於預習，善於聽課做筆記 要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，你可以利用...