1樓：此使用者不玩
co32-離子,hco3-離子就是因為水解才顯鹼性，若不涉及水解的話就解釋不了了
（co3）2-+h2o===（hco3）-+oh-
（hco3）-+h2o===h2co3+oh-
鹽電離的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成新物質的過程，改變了水的電離，稱為鹽的水解
1.酸性
(1)nh4+ 金屬離子等離子...(這些離子水解,吸oh-,剩h+ 例:al3+ + 3 h2o === al(oh)3 + 3h+ )
(2)酸溶液 (h2so4之類的 這類是因為電離出 h+離子而呈酸性)
2.鹼性
(1)co32-(碳酸根) hco3- s2- so32-(亞硫酸根) 等....(這些離子水解,吸h+,剩oh- 所以這類鹽溶液呈鹼性 例:s2- + h20 === hs- + oh-)
(2)鹼溶液 (naoh之類的 這類是因為電離出oh-離子而呈鹼性)
3.一些既會水解也會電離的 比如 hco3- 水解大於電離 所以呈鹼性 比如 hso32-(亞硫酸氫根) 電離大於水解 所以呈酸性
2樓：匿名使用者
總的來說，離子能夠共存的條件是離子之間不發生反應，例如氧化還原，生產沉澱，氣體等等。
碳酸根離子（co32-）之所以顯鹼性是因為它能夠接受質子（即氫正離子），或者說它能夠水解產生氫氧根離子。
系統地分析離子共存的問題而不考慮水解是做不到的。學習是一個循序漸進的過程，你不要指望一下子把高中階段的所有離子共存問題都搞清楚。
碳酸氫根離子（hco32-）顯弱酸性，原因是因為它能夠電離產生質子（氫正離子），但是電離的程度較小。
如何區分離子的酸鹼性，可以從很多方面考慮，比如從酸與其共軛鹼的角度，比如水解產物的角度，比如元素非金屬性的角度，不一而足。
你現在還是在高一，不用那麼著急，一口吃不成胖子，慢慢來，把每堂課的內容都學好，就會慢慢了解的！
3樓：
這就是弱酸根離子的水解（不提水解沒的說啊）碳酸根離子水解分兩步：
co32- + h2o =可逆=hco3- + oh-hco3- + h2o =可逆=h2co3 + oh-碳酸氫根離子一步水解
hco3- + h2o =可逆=h2co3 + oh-所以碳酸根離子鹼性不碳酸氫根離子鹼性強
分別鹽類酸鹼性的方法
看鹽的金屬陽離子與酸根離子酸鹼性強弱如何
1.強酸強鹼鹽顯中性，如：氯化鈉，氯化鉀，硫酸鉀等等2.強酸弱鹼鹽顯酸性，如：氯化鎂，硫酸鋁等等（金屬陽離子水解出氫離子）
3.弱酸強鹼鹽顯鹼性，如：碳酸鈉，碳酸氫鈉等等（弱根離子水解出氫氧根離子）
為什麼有些離子只有在酸性條件下才會顯示出它的氧化性？
這個很不好講
因為很多氧化還原電對中氧化劑的電對中左邊含氫離子才能配平只要記住這些離子就行：高錳酸根離子，硝酸根離子，重鉻酸根離子等等
4樓：
不消耗即可共存
碳酸根就是水解出少量氫氧才顯鹼性，要解釋他，就要涉及水解，還有，叫做酸根不一定就是酸性。
hco32-顯鹼性，因為水解大於電離
區分離子顯酸鹼性的方法，除了氫氧根以外，高一到現在為止暫時先記住那些顯鹼性
最後一個問題：要視情況而定 （有的需要氫離子參加反應，有的要酸性環境）
h2o電離微弱，氫離子太少，不能大量與na2co3反應，就像難溶物不是不溶，只是溶解度很小。
5樓：孟凡婕
co32-離子 弱酸根離子 溶液顯鹼性
hco32- 同理
有弱酸根離子 溶液顯鹼性 弱鹼根離子 溶液顯酸性例如:h+ 和no3- 顯強氧化性等等(平時積累既可),至於原理高中不用掌握~
最後,水解是微弱的,所以還會有碳酸鈉溶液此類物質 .
6樓：匿名使用者
乖乖,姐姐告訴你,你問的問題都是錯了....
並不是co32-離子顯鹼性......
喊na離子的一般都先鹼性.....
高中化學（離子共存）
7樓：
（a）選項中的離子可以共存，但是當每種離子都是0.1mol/l時，電荷不守恆。
高一化學離子共存問題
8樓：匿名使用者
a，k離子 ，co3離子，cl離子，no3離子
碳酸根轉化為碳酸氫跟。
9樓：
h離子，no3離子，po4離子，so4離子 其中po4離子是弱酸根離子，與h離子反應。
a中的co3離子與碳酸（co2）反應，b中的離子之間不相互反應，也不與co2反應，c中的離子之間不反應，也不與co2反應
高中化學 離子共存 口訣
10樓：珈藍塔
可根據離子能發生什麼反應進行記憶
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
11樓：純白話語
鉀鈉硝銨溶，氯化銀不溶，硫酸鋇不溶，氫氧鈣鋇溶，碳酸多不溶o，有鉀離子鈉離子硝酸根銨離子的都溶解，氯鹽中只有氯化銀不溶，硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶。氫氧根的鹽只有氫氧化鈣和氫氧化鋇溶解，碳酸鹽都不溶解。但有一些特殊情況需要單獨記憶，基本考到的就是這些
12樓：匿名使用者
（1）酸鹼不共存！
（2）沉澱不共存！
（3）生成弱電解質不共存！
（4）氧化還原不共存！
（5）配位反應不共存！
高一化學離子共存問題（帶解析）
13樓：
1、i- （被氧化成i2）；clo-(歧化了)2、clo-（同上）、al3+（鹼性條件下就反應了）；co32-（酸性就出co2了）
3、k+、ba2+；hco3-（既是質子酸又是質子鹼）呵呵~~不知道這樣的解釋可不可以.
14樓：中華才俊網
15樓：匿名使用者
1、i-(會被氧化成i單質)；clo-(具有強氧化性, 會與強還原性物質反應)
2、al3+（在鹼性環境中可能生成偏鋁酸鈉或氫氧化鋁）；clo-、co32-（在鹼性環境中均能抑制其水解）
3、so42-、k+、ba2+（均不與h+和oh-反應）；hco3-（能與h+和oh-反應）
16樓：露水跌宕
1.clo-,i-; so42-
2.al3+; ,hco32-,clo-3,k+,so42-,ba2+; co32-呵呵,希望能幫到你吧.
高一化學離子共存問題
17樓：匿名使用者
首先注意題目要求，看問的是什麼？比如：顏色，氧化還原等。。。
（不共存）考慮難溶物，難電離物，能否發生氧化還原，尤其是中間價態的離子，。。我的經驗，希望能幫助到你 對，還有一層說得，水和氣體
18樓：亢靜佛
共存的離子之間不能反應，不能有氣體或沉澱或者難電離的物質生成，比如：酸性溶液中不能有氫氧根，碳酸根等弱酸根，亞鐵離子和硝酸根不能再酸性溶液中共存；氫離子不能再鹼性溶液中共存，鋁離子，鐵離子不能再鹼性溶液中共存，因為要生成沉澱。
離子能夠共存就是彼此之間不能發生反應，不能有水、氣體、沉澱或難電離的物質生成，更不能發生氧化還原反應。
19樓：琪隙
很明顯的就是能反應的不共存，一般是生成物不為弱電解質、沉澱、氣體。但有特殊的就能是發生雙水解不共存，三價鐵與硫氰跟不共存等特殊的。特別的記一下就好，其餘就按規律。
高中化學，離子共存問題，高中化學中離子共存問題？總結
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3...
哪些離子不能共存，高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
3 有弱電解質生成.如oh ch3coo po43 hpo42 h2po4 f clo alo2 sio32 cn c17h35coo 等與h 不能大量共存 一些酸式弱酸根如hco3 hpo42 hs h2po4 hso3 不能與oh 大量共存 nh4 與oh 不能大量共存.4 一些容易發生水解的離...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...