1樓：望正德
（3）有弱電解質生成.如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存.
（4）一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生「雙水解」反應.
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等.
2．由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存.
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存.如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存,但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在.h+與s2o32-不能大量共存.
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）.
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存.
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存.
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存.
2樓：手繪星球
1．由於發生複分解反應,離子不能大量共存.
（1）有氣體產生.如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存.
（2）有沉澱生成.如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-,fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存.
（3）有弱電解質生成.如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存.
（4）一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生「雙水解」反應.
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等.
2．由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存.
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存.如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存,但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在.h+與s2o32-不能大量共存.
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）.
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存.
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存.
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存.
哪些離子不能共存？
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
(一)、由於發生複分解反應,離子不能大量共存.
(二)、由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存
4樓：匿名使用者
初中常見的有h+與oh- ca2+與co32- ba2+與so4 2- ag+與cl- cu2+與oh- fe3+與oh- fe2+與oh-
ba2+與co32- ...
要判斷是否能反映就要看這二種離子是否能反應 能反應就不能共存 不能反應就能共存
要記住下面幾句話就能判斷初中階段離子是否的共存
鉀鈉銨硝溶，（鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都能溶於水，也是就這四種離子都可以和其他離子共存於水中，溶於水中）
硫酸鋇，氯化銀不容（硫酸鋇，氯化銀不溶於水，ba2+與so4 2- ag+與cl-它們 不能共存於水中，溶於水中除此之外其他離子都可以與so4 2- cl-共存於水中--這是在初中階段）
鹼中溶四類，鉀鈉鈣和鋇（oh-能與k+ na+ ca2+ ba2+共存於水中 k0h naoh ca(oh)2這是微溶 ba(oh)2 ,其他離子都不可以與oh-在水中共存，溶於水中）
至於碳酸鹽也只有k+ na+ nh4+ 與co32-能共存於水中。
5樓：匿名使用者
誰說的發生酸鹼中和反應就不能共存,即使發生了中和反應,但離子還是共同存在.
一般是形成沉澱和要發生水解或雙水解的離子不能共存.
6樓：匿名使用者
相互間能發生中和反應以及能產生沉澱的離子不能共存
哪些離子不能共存、、、
7樓：隗梅蒲雪
離子之間反應：
1、抄生成弱酸的：h+和ch3coo-、co32-、hco3-、s2-、so32-、clo-、hs-、hso3-等；百
2、生成弱鹼的：oh-和nh4+、fe3+、cu2+、fe2+、等；
3、生成沉澱度的：看部分酸鹼性溶解表中有個「不」；
4、發生氧化還原反應的：fe3+和s2-、i-，h+、fe2+和no3-等
5、發生雙水解的：al3+和hco3—、知co32—、hs—、s2—、alo2—、clo—等；
fe3+與co32—、hco3—、alo2—、clo—等不能大量共存道。
6、絡合反應離子：fe3+與scn—不能大量共存
8樓：僪玉蘭夷茶
h+fe2+
no3-；ag+
cl-；h+
hco3-
co32-
；等等總之生成沉澱；腐蝕性強酸個低正價金屬離子；生成氣體都不能共存
9樓：何夫招雅容
離子共存問題**
離子共存問題是離子反應知識體系中的一個重要側面，是每年高考的必考知識點。離子共存的前提條件是離子之間不能發生離子反應，若能發生反應則相應的離子在溶液中不能大量共存。正確判斷離子之間能否大量共存，關鍵要掌握常見離子的性質明確離子不能大量共存的原因。
1、離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。
如ag＋和cl－、br－、i－；ba2+、ca2＋與co32－、so42－；cu2＋與co32—、oh－、s2－
等。2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。
如h＋與co32－、so32－、s2－、hs—、hco3－等。oh－與nh4＋等。
3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。
如h＋與oh－、s2－、clo－、f—、ch3coo－等。
4、離子之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。
如fe3＋與i－；no3—（有h＋存在情況下）與fe2＋等。
5、其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。
如cu2＋（藍色）、fe3＋（棕黃色）、fe2＋（淺綠色）、mno4－（紫色）等。
（附加）1.發生氧化還原反應不能共存。
2.強酸條件下不能大量存在。
3.強鹼條件下不能大量存在。
在酸性環境下哪些離子不能共存？
10樓：活動的小窩
弱酸根離子不能大量共存，如碳酸根、碳酸氫根、硫離子、醋酸根等。
生成不溶性沉澱的離子不能大量共存，如銅離子與硫離子、氯離子與銀離子、鋇離子與硫酸根等。
發生氧化還原反應的離子不能大量共存，如高錳酸根與亞鐵離子、鐵離子與碘離子、亞銅離子（自己歧化分解）等。
發生配位反應的離子不能大量共存，如鐵離子與硫氰酸根、絕大多數金屬陽離子與edta等。
高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
11樓：匿名使用者
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
高中化學，離子共存問題，高中化學中離子共存問題？總結
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3...
高一化學離子共存，高中化學（離子共存）
co32 離子,hco3 離子就是因為水解才顯鹼性，若不涉及水解的話就解釋不了了 co3 2 h2o hco3 oh hco3 h2o h2co3 oh 鹽電離的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成新物質的過程，改變了水的電離，稱為鹽的水解 1.酸性 1 nh4 金屬離子等離子.這些離子水解,吸...
高中化學，下列各組離子，能大量共存的體型怎麼做啊，來點例題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶 難電離 氣體物質或能轉變成其它種類的離子 包括氧化一還原反應 一般可從以下幾方面考慮 1 弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中 如fe3 al3 zn2 cu2 ...