1樓：普央
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋。
③ mno4－，no3－等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32－在酸性條件下發生氧化還原反應：
s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
⑤ 注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；mno4－ 與cl－在強酸性條件也不能共存；s2－與so32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh－)、強酸(h＋)共存。如：
hco3－＋oh－＝co32－＋h2o (hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o
高中常考離子主要有這些:
1)生成難溶物或微溶物_so42-(ag+,ba2+,pb2+),co32-(除k+,na+,nh4+外),hco3-(都易溶),cl-(ag+),s2-(除除k+,na+,nh4+外),sio32-(h+,除k+,na+,nh4+外的金屬離子),(s2-,so32-,h+三種同時存在),s2o32-(h+)_等
(2)生成氣體或揮發性物質_h+(co32-,hco3-,so32-,hso3-,s2-,hs-)_等
(3)生成難電離的物質_h+(弱酸根),oh-(弱鹼陽離子--除k+,na+,nh4+外),pb2+(ch3coo-)_等
(4)發生氧化還原反應_mno4-(cl-,br-,i-,s2-,so32-,h2o2,fe2+),no3-(br-,i-,so32-,fe2+)_等
(5)發生絡合反應_ag+(nh3),cu2+(nh3),fe2+/fe3+(cn-,scn-)_等
(6)發生徹底水解反應_弱酸陰離子與弱鹼陽離子(hco3-與nh4+除外)_等
(7)弱酸酸式酸根離子不能與h+ oh-共存_hco3-,hso3-,hs-_等
2樓：憤怒的雞蛋
酸性：氫離子，水合氫離子 鹼性：氫氧根離子。
酸性溶液不能共存：碳酸根離子、亞硫酸根離子、醋酸根離子等，總之是能和氫離子結合生成氣體、水或難電離物的都不行。鹼性溶液不能共存：
一般來說金屬活動性順序在鎂之後的金屬陽離子都不行，還有銨根離子也不行，但鹼性溶液要具體看是什麼溶液，碳酸鈉溶液也是鹼性的，不過一般來說強鹼性的溶液都是含有大量的氫氧根離子的。
高中化學 關於原子半徑的題，高中化學 離子原子半徑比較 第一題 謝謝
首先明白幾個定理1 電子層數越多，半徑越大2 電子層數一定，質子越多半徑越小 可以這麼理解 質子多，帶電量大，引力也大，所以電子更靠近，半徑就小 明白這個以後下面題目就迎刃而解 1 na11號al13號cl17號，都是三層電子，到質子數遞增，所以半徑遞減，變為離子後陽離子電子層均少一，因為最外層電子...
初中化學離子檢驗的題，求高中化學常見離子檢驗方法
離子的檢驗和鑑別專題練習。1 某溶液中只含有na2co3和na2so4兩種溶質，欲證明co32 和so42 確實存在，選用的方案是 先取少量的原溶液滴入過量的 發現有氣泡生成，再加入 溶液，出現白色沉澱，則可證明兩種酸根離子的存在。2 有一瓶溶液，可能含na ba2 h cl co32 so42 o...
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酸酸可愛多 酸性氧化物 so p o mn o cro 鹼性氧化物 na o cao bao cro mno。區分 1 生成鹽和水的反應物不同 酸性氧化物 和鹼反應生成鹽和水。鹼性氧化物 和酸反應生成鹽和水。2 物質溶液通入石蕊溶液後變化顏色不同 變紅就是酸性氧化物，變藍就是鹼性氧化物。 能跟鹼反應...