1樓：蓅著淚説芣痛
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3•h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
2.審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋。
③ mno4－，no3－等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32－在酸性條件下發生氧化還原反應：
s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；mno4－與cl－在強酸性條件也不能共存；s2－與so32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh－)、強酸(h＋)共存。如：
hco3－＋oh－＝co32－＋h2o (hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o
2樓：刀光劍影
溶液的酸鹼性，幾個離子是不是會結合，離子存在的條件
3樓：匿名使用者
離子反應的注意事項：要符合客觀規律
離子共存的條件：電子守恆 離子互相之間不反應
4樓：理工男
第一，沉澱。 第二，酸鹼中和。第三，發生氧化還原反應。第四，某些離子有顏色
高中化學中離子共存問題？總結
5樓：九天紫霄
離子共存問題的核心是能反應的不共存，不反應的才能共存。
分析方法主要有兩類：
1、按反應本質來看，主要有三大類不共存：
（1）因複分解反應而不共存，其中有三小類：
生成難溶物而沉澱（如ba2+與so4 2-、co3 2-、so3 2-等離子均不能共存）；
生成易揮發物而產生氣體（如h+與co3 2-、hco3 -、s2-、hs- 、so3 2-、hso3 -等離子均不能共存）；生成難電離物（如水，弱酸，弱鹼）
（2）因氧化還原反應而不共存，主要由兩種離子的氧化性與還原性相對強弱決定。
如mno4 -與cl- 、br- 、fe2+ 、i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
又如fe3+與i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
（3）因形成絡合物而不共存。
如fe3+與scn- 、fe2+與[fe(cn)6]3+ 、ag+與cn-、s2o3 2-等離子能形成絡離子而不能共存。
2、題目給以的特殊條件而不共存，如：
（1）無色溶液，不能存在有色離子，如fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）、cr2o7 2- (橙色）、cro4 2-（黃色）等
（2）強酸性環境，能與h+反應的離子均不能大量共存，如：弱酸根離子、酸式弱酸根離子、氫氧根離子。
（3）強鹼性環境，能所oh-反應的離子均不能大量共存，如：氫離子、弱鹼陽離子、酸式弱酸根離子。
（4）能與鋁反應產生大量氫氣的溶液，既可能是強酸性溶液，也可能是強鹼性溶液。
（5）有大量銀離子存在的溶液，陰離子只有硝酸根離子能夠大量存在……
6樓：
若題目限定溶液「無色」，則不含有色離子，即fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）等離子。若「透明」，則溶液不形成混濁或沉澱（與溶液有無顏色無關）。如ag+與cl－、br－、
i－、so42－；ca2+與co32－、so42－；ba2+與co32－、so32－、so42－等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉澱生成，它們不能大量共存。
7樓：匿名使用者
彼此間能發生反應的離子不能大量共存
高中化學離子共存問題的解題技巧有哪些
8樓：精銳化學
除了一樓的回答，再補充點，注意題幹是否要求無色（排除有色離子，銅、鐵離子等），是否對溶液ph有要求（特別注意酸性條件下，硝酸根的強氧化性），經典例子要做做筆記的，注意錯因總結
9樓：莘莊精銳化學組
看是否有沉澱、氣體、弱電解質、氧化還原反應發生
高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
10樓：匿名使用者
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
11樓：匿名使用者
一、有色離子不能共存於無色溶液中
如果習題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。那麼哪些是有色離子呢?中學常見的有色離子如下：
陽離子顏色陰離子顏色ｃｕ２＋藍色ｍｎｏ４－紫紅色ｆｅ２＋淺綠色ｍｎｏ４２－綠色ｆｅ３＋棕黃色ｃｒ２ｏ４２－橙紅色ｍｎ２＋桃紅色ｃｒｏ４２－黃色 有色離子一般為過渡元素，主族元素一般是無色的，所以要求學生觀察判斷，然後再下結論。
二、在溶液中能形成沉澱、氣體、弱電解質和配合物的離子不能大量共存
按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉澱的，就不能大量共存。例ａｇ＋不能和ｃｌ－共存，ｂａ２＋不能和ｓｏ４２－共存等，但是要掌握溶解性表，學生也覺得很困難，對於這一點，本人對常見離子總結了這麼五句話，要求學生靈活應用，這五句話為：
鉀（ｋ＋）、鈉（ｎａ＋）、硝酸（ｎｏ３－）、銨（ｎｈ４＋），
其鹽都可溶，
硫酸（ｓｏ４２－）除鉛（ｐｂ２＋）鋇（ｂａ２＋）（不溶），
鹽酸（ｃｌ－）除銀（ａｇ＋）亞汞（ｈｇ２２＋）（不溶），
其他離子基本與鹼同。
這樣學生就很容易地判斷出哪些離子會出現沉澱而不能共存，哪些是可以共存的。
有些離子相遇會生成氣體的也不能共存。例如：ｃｏ３２－、ｈｃｏ３－、ｈｓ－、ｓ２－不能與ｈ＋大量共存，由於會產生氣體，同樣ｎｈ４＋和ｏｈ－也不能共存。
另外有些離子相遇會形成配離子的也不能共存。例如：ｆｅ３＋與ｃｓｎ－會形成ｆｅ（ｃｓｎ）２＋、ｆｅ（ｃｓｎ）２＋等配離子，ａｇ＋與ｃｎ－會形成ａｇ（ｃｎ）２－而不能共存。
還有一些離子相遇會生成弱電解質的也不能共存，如：ｐｂ２＋和ｃｈ３ｃｏｏ－，ｈ＋和ｆ－等。
三、能強烈水解並且陰陽離子相互促進水解的也不能共存
象ｆｅ３＋、ａｌ３＋與ｈｃｏ３－、ｃｏ３２－、ｓ２－等水解程度比較大，所以他們不能在水溶液中共存。
在這裡可以讓學生做如下實驗：在ａｌｃｌ３溶液中逐滴加入ｎａｈｃｏ３溶液或ｎａ２ｃｏ３溶液。現象：
產生沉澱和氣體。結論：不能共存。
其實，這也是泡沫式滅火器的原理，泡沫式滅火器就是利用這個原理達到滅火的目的的。還可以在ａｌｃｌ３溶液中滴加ｎａ２ｓ溶液或ｆｅｃｌ３溶液中滴加ｎａｈｃｏ３溶液，同樣會產生相似的現象。從而能讓學生牢固掌握，且印象深刻。
四、在溶液中能發生氧化還原反應的離子也不能共存
在溶液中，如果離子間相遇會自發的發生氧化還原反應的，也不能共存。在酸性溶液中，常見的具有氧化性的離子有：ｎｏ3-、ｍｎｏ4-、ｃｒ2ｏ７2-、ｃｌｏ-、ｂｒｏ-、ｂｒｏ3-、ｉｏ3-、ｆｅ３＋等；而具有還原性的離子有：
ｓ２－、ｉ－、ｆｅ２＋等。還有些離子具有兩性，如ｓｏ３２－等，而鹼性溶液中，中學一般不作要求。
總結了上述規律後，就可以讓學生練習，鞏固和應用以上學到的理論。
練習：判斷下列離子能否在水溶液中共存，並說明理由。
（a）ｆｅ２＋、ｃｌ－、ｏｈ－、ｎａ＋
（b）ｈ＋、ｈｃｏ３－、ｃａ２＋、ｓｏ４２－
（c）ｆｅ２＋、ｎｏ３－、h＋、ｎａ＋
（ｄ）ａｌ３＋、ｃｌ－、ｋ＋、ｓ２－
（ｅ）ｆｅ３＋、ｓ２－ 、ｎａ＋、ｓｏ４２－
（ｆ）ｃａ２＋、ｃｌ－、ｃｏ３２－ 、ｎｈ４＋
（ｇ）ｎｈ４＋、ｈ＋、ｏｈ－、ｓ２－
高中化學，離子共存問題，高中化學中離子共存問題？總結
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3...
高一化學離子共存，高中化學（離子共存）
co32 離子,hco3 離子就是因為水解才顯鹼性，若不涉及水解的話就解釋不了了 co3 2 h2o hco3 oh hco3 h2o h2co3 oh 鹽電離的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成新物質的過程，改變了水的電離，稱為鹽的水解 1.酸性 1 nh4 金屬離子等離子.這些離子水解,吸...
哪些離子不能共存，高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
3 有弱電解質生成.如oh ch3coo po43 hpo42 h2po4 f clo alo2 sio32 cn c17h35coo 等與h 不能大量共存 一些酸式弱酸根如hco3 hpo42 hs h2po4 hso3 不能與oh 大量共存 nh4 與oh 不能大量共存.4 一些容易發生水解的離...