1樓：澄雯賽空
我試著講解一下。
其實高中判斷例子濃度的主要依靠
1.列離子等式
2.判斷酸鹼性
3.如前兩步無法完全判斷，列反應平衡，判斷離子**
我只舉弱酸鹽naa溶液的例子，第一個比較簡單，所有濃度我用中括號寫。
1.列離子等式
有兩個首先電荷平衡
【na+】+【h+】==【a-】+【oh-】
（注意離子帶電荷數）
其次物料平衡
【na+】=【a-】+【ha】
此處注意不要漏掉離子。
2.判斷酸鹼性
在這不細說，最基本的情況是弱酸溶液酸性，弱鹼鹼性。弱酸強鹼鹽溶液呈鹼性。
naa溶液因a-水解呈鹼性。【oh-】>【h+】
你把以上的三個式子綜合一下，得到【na+】>【a-】和【oh-】=【ha】+【h+】
這時有一個重要假設，必須假設 naa的初始濃度比較大，比如0.1mol/l。如果這種鹽的初始濃度太低（比如10^(-8)），那麼水的電離在水中占主導地位，結論與你寫的不一致。
如果 naa的初始濃度比較大，那麼水的電離影響小，主要是弱酸根a-的水解。且弱酸根水解一般來說，程度很低，比如僅有5%的a-水解產生oh-，但這樣產生的oh-還是比水電離的多。因此，在濃度較大的鹽溶液中，認為【oh-】和【h+】是小量，遠小於未水解的a-。
於是【na+】>【ac-】>【oh-】>【ha】
為了判斷【ha】和【h+】，我們用第三步。
3.列平衡式
為判斷【ha】我們列出溶液中的平衡式，同樣不重不漏：
水解 a-
+ h2o
====
ha+oh-水電離
h2o====h++
oh-依照前面的假設，這兩個反應，水解反應為主，水電離很少，所以【ha】>
【h+】
產生的oh-來自於這兩個平衡，第一個平衡產生相等的ha
和oh-，第二個平衡又額外產生oh-（但很少，前面已經假設過。），從這裡我們同樣得到oh-的總量略大於ha。【oh-】>【ha】
你可以自己寫寫第一個ha溶液。
2樓：祿巨集逸倫孟
呵呵 我也是學這方面的時候一直犯糊塗
你這個題我剛做完。、。、其實
你可以這麼看
1.鹽都是放入水中完全電離的物質
無論是強酸弱鹼鹽還是強鹼弱酸鹽
比方說是碳酸氫銨
放入水中電離出按根離子和碳酸氫根離子
要注意的是
碳酸和碳酸的酸式鹽都是以水解為主
但是 硫酸和硫酸的酸式鹽都是以電力為主
因為它是強酸
碳酸氫銨放入水中電離出按根離子和碳酸氫根離子後碳酸氫根離子會進行水解
碳酸氫根離子水解生成碳酸
但是水解程度小
所以都以碳酸分子形式存在
2.你看看碳酸根離子水解生成什麼
碳酸氫根離子，然後碳酸氫根離子再水解
生成碳酸
水解都以第一步為主，所以第一步的水解程度遠遠大於第二步，所以碳酸氫根離子不如碳酸根離子的水解程度大
。 還有呢，就是雙水解，比方說碳酸氫銨，碳酸氫根離子水解，生成氫氧根離子，銨根離子也水解，生成氫離子，但是碳酸氫根離子是和水中的氫離子結合，銨根離子是和水中的氫氧根離子相結合，如果它們這麼反應，促進水的電離，使水中氫氧根離子和氫離子的濃度增大，根據勒夏特列原理，碳酸氫根離子和銨根離子的水解程度都增大了
還有呢。要處理這類問題，你還要看溶液裡面的弱電解質的物質的量的大小硫酸銨溶液裡有2mol銨根離子，而氯化銨溶液裡面有1moi銨根離子，它們的水解的離子濃度也就不同
3樓：亓德惠春岑
弱電解質電離程度都很小，所以多數的還是分子，然後就是氫離子，因為它是由弱酸和水電離的，肯定比酸根多，而氫氧根是最少的，可以用電荷守恆的！naa中，水解顯鹼性，也可以用電荷守恆，ha分子排在氫氧根後面還是由於水電離的還有呢
4樓：敖英發卿愫
兩題都是因為是弱酸，弱酸根在溶液中會發生水解，，，如果你水解會了，那麼就會明白了
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學問題，高中化學問題
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高中化學，離子共存問題，高中化學中離子共存問題？總結
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3...