1樓：籍秀英斂春
生成水的質量=cacl2的增重=,即水的物質的量=
根據甲烷的c：h=1：4。可知c的物質的量=
所以混合氣體的平均摩爾質量=
9g/mol由十字交叉法可得co2：co=：
1（物質的量比）所以co2質量=
方法正確，資料好像有誤？？？
2樓：網友
隨著反應的不斷髮生，no的量出現遞減，直至為零，這就是方程式疊加可以消去的原因。
3no₂+h₂o=2hno₃+no……①
2no+o₂= 2no₂……
①×2+②得：
4 no₂+ o₂+2 h₂o=4 hno₃這個道理與一樣，無限稀釋等於沒有，因為到最後所謂的剩餘的極少量no已經可以忽略了（或者完全無法檢測）
3樓：獨孤凌雲
3no2+h2o=2hno3+no，從微觀的角度來講，最終確實會剩餘no，並生成no2，但是，剩餘no2數量僅為1分子，不再發生上述反應，但是從巨集觀的角度來講，將這一分子的no2忽略，就出現了完全溶解的現象。
4樓：匿名使用者
只要有no就一定有o2，這個迴圈會不斷髮生，直到no和o2同時消耗完畢。
這是極限的思想，就跟物理中的瞬時速度這種「瞬時」的思路是一樣的。
5樓：
這個道理與一樣，因為到最後所謂的剩餘的極少量no已經可以忽略了（或者完全無法檢測）
6樓：一片與你錯過的海
因為作為呼吸面具需要的氧是持續的一定量的，並非越多越好，最好是與空氣中氧的比例相似。
7樓：
4no2+2h2o+o2==4hno3
原則上是有一氧化氮產生的，但是產生的一氧化氮又會被氧氣氧化生成二氧化氮。
8樓：匿名使用者
廣州長隆野生動物園的動物種類比較多，就是門票太貴。
9樓：匿名使用者
1.二價鐵離子與強氧化劑反應生成三價鐵離子。
比如和氯氣的反應：3fe2+ +3cl2 ==4fe3+ +6cl-
2.首先說，酸鹼性的氫離子、氫氧根離子由水提供。
水可以看成，自身電離出了少量的氫離子、氫氧根離子。
對於強酸弱鹼鹽來說，它的弱鹼離子部分容易結合水中的少量氫氧根，這樣溶液中就會剩餘一些氫離子，使得溶液顯酸性。舉個例子，硫酸鎂溶液。鎂離子容易結合水中的氫氧根生成極少量的氫氧化鎂，這樣溶液中會剩餘一些氫離子，溶液顯酸性。
強鹼弱酸鹽顯鹼性的原因也是一樣的。
3.金屬性：單質所具有的還原性，就是金屬性。
氧化性，就是f非金屬性4.酸鹼強弱取決於等質量分數的酸鹼溶液所電離出的氫離子或氫氧根的數量的多少。也就是說，氫離子電離的越多，酸性就越強。
10樓：
1.粗鹽提純。
先加氯化鋇溶液至剛好無沉澱產生，除硫酸鹽，過濾再加過量碳酸鈉溶液，除鈣離子，過濾。
加naoh過量（使mg2+沉澱），過濾。
再加過量鹽酸，除去過量的碳酸根和氫氧根，然後蒸發2。氯離子的檢驗：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，若有白色沉澱，則有氯離子。稀硝酸的作用是排除干擾性的碳酸根離子。
硫酸根檢驗：同樣先加稀硝酸少量，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則有硫酸根。稀硝酸的作用是排除干擾性的碳酸根離子。
碳酸根離子：加入碳酸鈉溶液，若有白色沉澱產生，且將白色沉澱過濾後加入鹽酸有氣泡產生，則為碳酸根。
11樓：戈多
1.除粗鹽中含有的可溶性雜質。
(1)加足量的bacl2 溶液，除去硫酸根離子，但引入雜質離子ba2+
(2)加足量的naoh溶液，除去mg2+,但引入雜質離子oh-
(3)加足量的na2co3溶液，除去ca2+和過量的雜質離子ba2+但引入雜質離子co32-
(4)加適量的鹽酸，除去過量的co32-和oh-
最後得到了純淨的nacl溶液。操作步驟（1）與（2）、（2）與（3）可交換。
2.(1)cl-的檢驗：加agno3溶液，有白色沉澱，再加稀hno3溶液，沉澱不溶解。
(2)so4²-的檢驗：先加稀鹽酸溶液，無沉澱，再加bacl2 溶液有沉澱。
加稀鹽酸溶液排除ag+和so3²-的干擾，不能用hno3溶液。
(3)co3²-的檢驗：加cacl2 溶液有白色沉澱，再加稀hno3溶液，沉澱溶解且有無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
12樓：匿名使用者
（1）除去硫酸鹽，加入氯化鋇適量，生成硫酸鋇沉澱，引入鋇離子除去氯化鎂，加入氫氧化鈉，使鎂離子沉澱，生成氫氧化鎂，除去鎂離子，引入鎂離子。
除去氯化鈣，加入足量碳酸鈉，生成碳酸鈣沉澱，除去鈣離子，和多餘的鋇離子，再加入足量鹽酸就可以了。
cl-檢驗用硝酸銀溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱so42-檢驗用硝酸鋇溶液，生成不溶於稀鹽酸的白色沉澱co32-檢驗用氯化鈣溶液，生成白色沉澱，加入稀鹽酸有可以使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。
13樓：鬼王阿爾塞斯
1.先加入naoh 中和氯化鎂 再加入硫酸鈉 中和氯化鈣 此時生成物都是nacl 過濾雜質後 再加入h2so4 直到不再產生新雜質為止 2naoh+mgcl2=2nacl+mg(oh)2 cacl2+na2so4=caso4+2nacl
14樓：匿名使用者
b原子為sp2雜化，同層分子間主要作用力是氫鍵。
b原子分別與周圍三個氧原子成一個σ單鍵，沒有孤對電子，因此採取sp2雜化。
15樓：教授王
sp2雜化。
分子間作用力。
16樓：網友
sp2雜化的，形成非極性分子。
17樓：尛上花落
分子間作用力 範德華力。
高中化學問題，高中化學問題
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學小問題，高中化學問題。
1。為什麼在碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度？碳酸根水解生成碳酸氫根，水解度大約為1 10 碳酸氫根在水解由於第一步碳酸根水解產生了氫氧根離子，氫氧根離子濃度變大，碳酸氫根水解度大約也就是千分之一，氫離子是有水的電離提供的，碳酸根是若酸根是固氫氫離子產生氫氧根離子的實際氫離子的濃度比純水...