1樓：匿名使用者
1，一個正六邊形有六個碳原子，而一個碳原子被三個正六邊形平分，所以等價於，對於一個正六邊形上的一個碳原子，只有它的三分之一屬於該六邊形，所以平均下來，碳原子與正六邊形的比例為6/3:1，即2：1
2假設每種化肥都買含n量一頓的，則買尿素花錢為：1*(60/28)*875
其中60/28是一頓n所需的尿素的質量，同理算下去，應該發現買尿素最合算，如果不對，那就是答案錯了。
3，先假設全部是氧化鎂算出一個鹽酸的質量分數，再假設全部是氧化鈣算出一個鹽酸的質量分數，最後答案應該在這兩個值之間變動。
4，不能，碳酸氫根不會與鋇離子生成沉澱，更沒有氣體什麼的，所以不反應。
2樓：一子天醫
200/875=
n/nh4no3= 200/700=
n/nh4hco3= 200/350=
n/(nh4)2so4= 200/490=
a的肥效最好，所以選a。
4.不反應。
高中化學問題。
3樓：匿名使用者
1.二價鐵離子與強氧化劑反應生成三價鐵離子。
比如和氯氣的反應：3fe2+ +3cl2 ==4fe3+ +6cl-
2.首先說，酸鹼性的氫離子、氫氧根離子由水提供。
水可以看成，自身電離出了少量的氫離子、氫氧根離子。
對於強酸弱鹼鹽來說，它的弱鹼離子部分容易結合水中的少量氫氧根，這樣溶液中就會剩餘一些氫離子，使得溶液顯酸性。舉個例子，硫酸鎂溶液。鎂離子容易結合水中的氫氧根生成極少量的氫氧化鎂，這樣溶液中會剩餘一些氫離子，溶液顯酸性。
強鹼弱酸鹽顯鹼性的原因也是一樣的。
3.金屬性：單質所具有的還原性，就是金屬性。
氧化性，就是f非金屬性4.酸鹼強弱取決於等質量分數的酸鹼溶液所電離出的氫離子或氫氧根的數量的多少。也就是說，氫離子電離的越多，酸性就越強。
高中化學問題
高中化學問題
4樓：罔塵悲歌
這個問題可以用電子守恆的方法來解決。
首先，由題目中知道銅的物質的量為，所以完全反應後轉移的電子數應該是。而設一氧化氮和二氧化氮的物質的量分別是xmol和ymol
題目中應該表明測量得到資料的時候條件應該是「標況」，否則就要給其他條件，如果都沒有說則此題無解，下面按照「標況」來解這道題：
又能知道在標況時是，所以有這樣的列式：
（1）x+y=
（2）3x+y=
所以解得x=，所以生成的一氧化氮的體積就是112ml
5樓：網友
用電子轉移守恆：設no為x mol,no2有y mol則有x+y= x+3y=( 麻煩自己算哈。
高中化學問題
6樓：焦錫茂
解：（1）c（ch3cooh）=
ch3cooh﹤=﹥ch3coo- +h+
開始 0 0
電離 平衡
k=[（（2）設加入ch3coona的物質的量為x
c（ch3coo-）=xmol+10^-4mol*1l)/1l=(x+10^-4)mol/l
c（h+）=10^-4mol/l
k=[(x+10^-4)mol/l)(10^-4mol/l)]/
x=答：該溫度下ch3cooh的電離平衡常數k為。
向該溶液中再加入__ ch3coona可使溶液的ph約為4
7樓：網友
第一題 用列三行。
方程式是乙酸電離。
第一行初始濃度是 乙酸、醋酸根、氫離子 濃度分別為 ， 0 ， 0
第二行反應掉的濃度。
乙酸、醋酸根、氫離子 濃度 分別是 乘以 ，乘以 ，乘以。
第三行 平衡濃度分別是 乘以 ，0.
1乘以 ，乘以1.
3% ，用第三行的濃度計算k=(
7%) 計算出最終結果即可。
第二題 設為x 則 x*10^(-4)/ k為第一題算出的資料 即可求得。
這是解題步驟，自己代入資料應該很快就能求出。
8樓：網友
第一個 乘以十的負五次方，【三行式就能出來】
第二個
高中化學問題。
9樓：
1.粗鹽提純。
先加氯化鋇溶液至剛好無沉澱產生，除硫酸鹽，過濾再加過量碳酸鈉溶液，除鈣離子，過濾。
加naoh過量（使mg2+沉澱），過濾。
再加過量鹽酸，除去過量的碳酸根和氫氧根，然後蒸發2。氯離子的檢驗：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，若有白色沉澱，則有氯離子。稀硝酸的作用是排除干擾性的碳酸根離子。
硫酸根檢驗：同樣先加稀硝酸少量，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則有硫酸根。稀硝酸的作用是排除干擾性的碳酸根離子。
碳酸根離子：加入碳酸鈉溶液，若有白色沉澱產生，且將白色沉澱過濾後加入鹽酸有氣泡產生，則為碳酸根。
10樓：戈多
1.除粗鹽中含有的可溶性雜質。
(1)加足量的bacl2 溶液，除去硫酸根離子，但引入雜質離子ba2+
(2)加足量的naoh溶液，除去mg2+,但引入雜質離子oh-
(3)加足量的na2co3溶液，除去ca2+和過量的雜質離子ba2+但引入雜質離子co32-
(4)加適量的鹽酸，除去過量的co32-和oh-
最後得到了純淨的nacl溶液。操作步驟（1）與（2）、（2）與（3）可交換。
2.(1)cl-的檢驗：加agno3溶液，有白色沉澱，再加稀hno3溶液，沉澱不溶解。
(2)so4²-的檢驗：先加稀鹽酸溶液，無沉澱，再加bacl2 溶液有沉澱。
加稀鹽酸溶液排除ag+和so3²-的干擾，不能用hno3溶液。
(3)co3²-的檢驗：加cacl2 溶液有白色沉澱，再加稀hno3溶液，沉澱溶解且有無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
11樓：匿名使用者
（1）除去硫酸鹽，加入氯化鋇適量，生成硫酸鋇沉澱，引入鋇離子除去氯化鎂，加入氫氧化鈉，使鎂離子沉澱，生成氫氧化鎂，除去鎂離子，引入鎂離子。
除去氯化鈣，加入足量碳酸鈉，生成碳酸鈣沉澱，除去鈣離子，和多餘的鋇離子，再加入足量鹽酸就可以了。
cl-檢驗用硝酸銀溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱so42-檢驗用硝酸鋇溶液，生成不溶於稀鹽酸的白色沉澱co32-檢驗用氯化鈣溶液，生成白色沉澱，加入稀鹽酸有可以使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。
12樓：鬼王阿爾塞斯
1.先加入naoh 中和氯化鎂 再加入硫酸鈉 中和氯化鈣 此時生成物都是nacl 過濾雜質後 再加入h2so4 直到不再產生新雜質為止 2naoh+mgcl2=2nacl+mg(oh)2 cacl2+na2so4=caso4+2nacl
高中化學問題，高中化學問題
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學小問題，高中化學問題。
1。為什麼在碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度？碳酸根水解生成碳酸氫根，水解度大約為1 10 碳酸氫根在水解由於第一步碳酸根水解產生了氫氧根離子，氫氧根離子濃度變大，碳酸氫根水解度大約也就是千分之一，氫離子是有水的電離提供的，碳酸根是若酸根是固氫氫離子產生氫氧根離子的實際氫離子的濃度比純水...