1樓：
【第一題】
題目中說「時間長了」，那就說明生成的碳酸鈉有充分的時間去與空氣中的成分發生如下反應：
na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3因此這固體的成分是nahco3，選擇c選項。
而且，na2co3•10h2o很容易風化，不會是最終生成的固體。
【第二題】
過氧化鈉吸收二氧化碳的化學方程式是：
2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2增加的質量就是吸收co2的質量減去放出o2的質量。所以每吸收1molco2，固體增重28g。
實際增重5.6g，所以吸收co2的物質的量為0.2mol，質量就是8.8g。
因此選擇b選項。
2樓：冬和他的小子
碳酸鈉晶體(na2co3·10h2o)放在乾燥的空氣中，會逐漸失去結晶水而變成粉末
2na2o2+2co2=2na2co3+o2 所以每吸收1molco2，固體增重28g
67 m 72.6 nm-n=5.6
所以吸收co2的物質的量為0.2mol 質量就是8.8g
3樓：高頻小電流
一：d na2co3•10h2o容易風化脫水 不穩定 所以時間長了最後還是 c nahco3
二：寫出方程式 觀察 其實就是78克過氧化鈉吸收44克二氧化碳 生成106克碳酸鈉 和16克氧氣【0.5摩爾】
注意差量：本質就是 吸收一氧化碳 即 吸收44克二氧化碳增重2.8克題目中增重了5.6克 即 b．8.8 g
4樓：愛石頭的貓小石
1.不會是結晶水合物的
2.計算咯.不僅有增加的,還有o2出去啊.
高中化學問題，高中化學問題
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學小問題，高中化學問題。
1。為什麼在碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度？碳酸根水解生成碳酸氫根，水解度大約為1 10 碳酸氫根在水解由於第一步碳酸根水解產生了氫氧根離子，氫氧根離子濃度變大，碳酸氫根水解度大約也就是千分之一，氫離子是有水的電離提供的，碳酸根是若酸根是固氫氫離子產生氫氧根離子的實際氫離子的濃度比純水...