1樓：我的地盤
1。為什麼在碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度？
碳酸根水解生成碳酸氫根，水解度大約為1%-10%，碳酸氫根在水解由於第一步碳酸根水解產生了氫氧根離子，氫氧根離子濃度變大，碳酸氫根水解度大約也就是千分之一，氫離子是有水的電離提供的，碳酸根是若酸根是固氫氫離子產生氫氧根離子的實際氫離子的濃度比純水的電離濃度還要小。固然小於碳酸氫根的濃度。
2。在氯化亞鐵溶液中，水電離出的h+為，此時加入鋁塊，為什麼不生成氫氣？
亞鐵離子的氧化性是大於氫離子的，故鋁會置換亞鐵離子。
攝氏度下水的離子積常數是多少？是不是10的負十二次方？假設100度的離子積常數為10的負a次方，那麼當溶液ph小於a時，溶液是否一定為酸性？
對，是kw=10^，溶液ph小於12，只能說明不是很強的鹼，溶液可以是酸性，中性，鹼性。因此不一定為酸性。
但一般不會這麼考，常這麼說：100℃是若ph小於6，溶液一定為酸性！
2樓：菠蘿
碳酸鈉為顯強鹼性的鈉離子和弱酸性的碳酸根離子組成，故其水解顯鹼性。而碳酸根離子又進一步水解生成碳酸氫根離子和氫離子。氫氧根離子與氫離子中和。所以碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度。
2.水電離出的h+為故其ph為12，鋁與其反應生成偏鋁酸根，而非氫氣。
時，水的離子積常數kw＝時，水的離子積常數kw＝不一定。
3樓：水晶戀詩
1、溶液呈鹼性，氫離子是微量的，碳酸根水解得到碳酸氫根和氫氧根，碳酸氫根的繼續水解是微弱的，所以碳酸氫根和氫氧根數量相差不大。
2、置換反應優先發生，同時鋁塊是不足的。
3、是。應該是ph小於根號下10的負a次方時，溶液一定為酸性。
4樓：雲和山的彼端
過程1反應：按配平，，根據方程是計算生成3molfe3o4消耗1molco2，標準狀態。
5樓：小宋知非
1、物質溶解於不同的溶劑顏色上是有區別的，而求還和溶液的濃度有關。一般認為溴水的顏色是橙黃色的，溴的四氯化碳溶液是橙紅色。高中階段記住溴水是橙黃色，溴溶於有機溶劑呈橙紅色就可以了。
另：溴水的顏色由於溶有溴單質而呈現橙色。
溴的四氯化碳溶液為橙紅色。
氯的四氯化碳溶液為黃綠色，濃度高時為橙色。
碘的四氯化碳溶液為紫色，濃度高時為綜紅色。
2、除雜的原則是出去雜質但是不引入新的雜質。一般鹵素離子使用硝酸銀溶液，但是應該根據具體情況具體分析。
6樓：執著
萃取液的顏色變化取決於溶質本身顏色：如氯分子顏色（綠色）溴（紅棕色）碘（紫紅色）至於顏色深淺還要看溶液的濃度大小。又如氯水濃度由大到小的顏色變化為：
綠色——淺綠色；溴水（紅棕色---褐色---橙紅色）碘水（紫紅色---紅色---橙色）
7樓：匿名使用者
一樣物質的顏色是不會變的，變的只是萃取液的顏色。
強電離子的去除的話要看實際題目的出法。
8樓：凌雲
萃取前後，物質顏色有的變化大，有的幾乎不變。如溴水用四氯化碳萃取後，溴的四氯化碳層還是黃色，而碘水用四氯化碳萃取後，碘的四氯化碳層是紫色的。
高中化學問題。
9樓：匿名使用者
1.二價鐵離子與強氧化劑反應生成三價鐵離子。
比如和氯氣的反應：3fe2+ +3cl2 ==4fe3+ +6cl-
2.首先說，酸鹼性的氫離子、氫氧根離子由水提供。
水可以看成，自身電離出了少量的氫離子、氫氧根離子。
對於強酸弱鹼鹽來說，它的弱鹼離子部分容易結合水中的少量氫氧根，這樣溶液中就會剩餘一些氫離子，使得溶液顯酸性。舉個例子，硫酸鎂溶液。鎂離子容易結合水中的氫氧根生成極少量的氫氧化鎂，這樣溶液中會剩餘一些氫離子，溶液顯酸性。
強鹼弱酸鹽顯鹼性的原因也是一樣的。
3.金屬性：單質所具有的還原性，就是金屬性。
氧化性，就是f非金屬性4.酸鹼強弱取決於等質量分數的酸鹼溶液所電離出的氫離子或氫氧根的數量的多少。也就是說，氫離子電離的越多，酸性就越強。
有關高中化學的一些小問題。
10樓：網友
第一個問題。
若丁烷的2號位上有一個乙基，那麼最長的碳鏈，就應該是5個碳（從乙基處數起），故交錯戊烷。
（考察系統命名法規則）
第二個問題：
1乙酸乙酯，酯類都能發生水解。
2乙烯，乙炔，他們含有碳碳雙鍵或叄鍵已發生加成，是溴水褪色31-丁醇，有羥基，鄰碳有氫，所以可以消去4甘氨酸，羧基與鹼反應，氨基與酸反應。
高中化學的幾個小問題
11樓：匿名使用者
1.因為苯環的測鏈上有c=c,故可以使酸性高錳酸鉀褪色。
苯環的測鏈上連醛基也能使酸性高錳酸鉀褪色。
若羥基直接連在苯環上也能使酸性高錳酸鉀褪色。
2.苯環上連羥基能和na ,但只有羥基直接連在苯環上的情況才能與naoh反應。
想一想基礎知識：醛基、甲基能和na ,naoh反應嗎？。。
12樓：匿名使用者
1. 都可以褪色。。。被氧化了，連個羥基就是酚了，很容易被氧化成苯醌。。。
2. 最好說明會發生什麼反應。。。這麼提問有問題。。。
苯連著醛可以與氫氧化鈉反映，有個叫做canizzaro的歧化反應。。。
-oh當然可以反映，有酸性。。。
連甲基也可能與na反應，要看溶劑，有個叫birch的還原反應。。。
高一化學小問題。。。。
13樓：匿名使用者
因為二氧化碳和氫氧化鈣反應聲稱碳酸鈣沉澱，而和氫氧化鉀反應生成的不是沉澱 反應是要看是否有沉澱或者氣體生成，如果有的話那麼這個反應先發生的。
14樓：匿名使用者
反應生成的碳酸鈣是微溶，高二學了難容電解質的溶解平衡就知道了。
二氧化碳和氫氧根反應可以看成酸鹼中和，首先發生。
15樓：真宮寺┐和葉
1 和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀會和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣。
2 和碳酸鈣反應的話，生成碳酸氫鈣和氫氧化鉀反應生成水。
我也是高一的，這個我想，類似這題，如果b和c的混合物中 a和b能反應，生成物和c也能反應的話，那麼a和c先反應。
16樓：匿名使用者
其實，這裡的先後只是描述反應的過程，為了說明有一部分沉澱後來會消失，並不代表真實的過程。
高中化學問題，高中化學問題
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學問題
1。一般認為化學鍵的的本質就是庫侖力。但是微觀粒子的運動是不能用經典力學的方法來處理的，得用到量子力學。核外電子就是如此。因此，不能簡單地憑電荷量來決定半徑。現階段判斷半徑的方法就得背下來，具體的大學再學。2。同樣是量子力學的問題。高中階段8電子穩定是常見的情況。8電子穩定的原因就是它類似於稀有氣體...