高中化學問題

1樓：十月q寒劍

硝酸銨受熱溫度不同，分解產物也不同。

在110°c時：nh4no3=nh3+hno3

在185～200°c時：nh4no3=n2o+2h2o

在230°c以上時，同時有弱光：2nh4no3=2n2+o2+4h2o

在400°c以上時，發生**：4nh4no3=3n2+2no2+8h2o

……如果有20個硝酸銨，無所謂按什麼比例發生哪個反應，由溫度決定。

「ⅰa、ⅱa族與上一週期元素種類數相同」應該是句不完整的話，應該說：「ⅰa、ⅱa族元素序數之差與上一週期元素種類數相同」，如鈉是11號，鉀是19號，差8，第三週期就是8種元素。

質子數決定元素的種類質子數和中子數決定原子種類。

元素週期表中的元素的相對原子質量絕大多數是遞增的，有些例外。因為週期表裡給的是元素的相對原子質量，是各種同位素的相對原子質量加權平均的結果。原子的相對原子質量本來就是用12c做標準，按道理碳元素的應該就是12，但是週期表裡給的碳元素的相對原子質量是12.

0107，為什麼呢？因為有12c、13c、14c，按它們在自然界的百分含量計算出的加權平均才是碳元素的相對原子質量。氖和鉀元素的相對原子質量的差異是由各自的同位素在自然界百分含量的差異造成的。

2樓：最牛高中化學師

硝酸銨受熱分解有2個化學方程式5nh4no3＝加熱＝4n2＋2hno3＋9h2o

2nh4no3＝加熱＝2n2＋o2＋4h2o，那麼什麼時候分別發生哪個反應呢？換句話說，如果我有20個硝酸銨加熱分解，是發生4個第一個反應還是10個第二個反應還是2個第一個反應，5個第二個反應還是其他的呢？

答：與溫度有關。

另外，我看到輔導書上有句話「ⅰa、ⅱa族與上一週期元素種類數相同」，這是什麼意思？請舉例解釋一下，再解釋下什麼叫元素種類數。

答：就是幾種元素的意思。例如應該說第二週期與第三週期元素種類數相同（都是8種）

最後一個問題：元素週期表中的元素相對質量是遞增的嗎？如果不是，就回答不是，如果是，請回答下個問題：那麼為什麼18號的氖比19號的鉀的相對質量大呢？

答：不是。質子數是遞增的。但質量不一定啊。原子的質量並不只由質子數決定，還有中子數呢。

3樓：匿名使用者

1.加熱不是簡單的一個條件，溫度不同產物不同，可以參考：

（另外事實上，60℃以上hno3就會分解成h2o、no2和o2）。

2.大概是說第一週期以後，每個週期都有各一種ⅰa、ⅱa元素……否則貌似解釋不通的樣子。（看起來不是一句完整的話。）

3.不是。首先先明確相對質量忽略核外電子（太輕了）。

然後需要注意某種原子的質量數等於質子數+中子數，這裡核電荷數/質子數隨原子序數增大是確定的（原子序數=核電荷數=質子數），但是中子數則不一定，可以有不同質量數的同位素。再瞭解相對原子質量的大致計算方法：人工合成的元素取半衰期最長的同位素的相對原子質量，先暫時放到一邊；其它元素的相對原子質量是各個同位素相對原子質量按自然界中的丰度（即所佔原子數比例）的加權平均。

舉例：cl主要有兩種同位素cl-35和cl-37，前者約佔75%，後者約佔25%，於是相對原子質量約35*75%+37*25%=35.5。

由於不同元素同位素的丰度分佈並非簡單地保持一致，可能出現原子序數較小的元素分佈偏重，反而比之後相鄰的元素原子質量大的情況。這個例子lz已經舉了（注意18號是氬不是氖），19號元素k是39.0983（可能記錯= =），18號元素ar是40多點；後面副族也有少數類似情況。

回過頭來考慮人造元素，也可能出現這種情況，因為不同元素同位素的半衰期長短和質量數沒有簡單的關係，更何況先人工合成哪種同位素也是不確定的。

如ls所說，元素週期表在歷史上最初確實是按照質量排的，但後來發現有許多化學性質幾乎完全相同但質量不同的同位素，應該認為是同一種元素，於是才定義原子序數=原子中的質子數，決定元素週期表中的元素順序。

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[原創回答團]

4樓：曉熊

溫度不同，反應的產物不同。一般低溫加熱，生成hno3為主，升高加熱溫度，就會有o2生成。o2可以認為是hno3分解的產物。

不懂。教輔書上有很多莫名其妙的話，不用理他。

元素週期表中的元素相對質量不是嚴格遞增的，一共有3對這樣的倒置元素。最早元素週期表是按質量數來排的，這個事件引發了一次化學危機，後來科學家發現了同位素現象，這個危機得到解決。

5樓：匿名使用者

我回答最後一個問題

最早元素週期表是按質量數來排的

但後來發現與七音律相吻合的是原子序數

所以現在元素週期表是按質子數排的

高中化學問題？

6樓：人類群星閃耀鍺

你好，當然是沒有氫的，請記住下圖的規律，圖中共30個h原子

7樓：匿名使用者

一共有30個氫原子，畫圈的地方沒有氫原子。

8樓：斂雋潭驪文

一氧化碳和氫氣都是五升；1／1

9樓：塗天艾凱復

額…化學雲裡霧裡，慢慢學，形成系統需要一定時間！切記開始入門時當文科，用心記憶！然後才能理科話…

10樓：辜羲言翠嵐

你想說什麼呀！問題呢？

11樓：萇湃醜玥

正確。如題，生成的白色沉澱為氯化銀。其實就是個易容物制難容物的過程。

給你扯得太深的話這題就不嚴謹了，它這個氯化鉀稀溶液到底有多稀咱不好說，如果不夠稀的話就算碘化銀更難溶也能有氯化銀生成的。

12樓：鈔潤桓鴻暉

cufe

alag

zn、cu

tial

agcu

13樓：留水儲迎絲

鉀離子鈉離子沒有還原性，只有氧化性，它已經失去最外層的一個電子達到穩定結構，不能再失電子了。鉀離子的氧化性比鈉離子的弱，金屬單質還原性越強，對應離子的氧化性就越弱，非金屬單質氧化性越強，對應離子的還原性就越弱

14樓：枝從粘敏思

(1)由此可知，該汙水中肯定含有的離子是

ba2+、oh-

，肯定沒有的離子是

fe3+、co32-、so42-

，可能含有的離子是

k+、cl-

。由①無色、透明，可知：水中沒有fe3+，由②再加稀硝酸，白色沉澱不消失，可知：水中有ba2+，沒有co32-、so42-，

由③試紙顯深藍色，可知：水中有oh-

，則k+、cl-無法判斷。

（2)通過焰色反應，若焰色為紫色，則有k+，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，若有白色沉澱，則有cl-。

15樓：錯漠所以珊

答案是d

如果m+n=p+q,壓強增大2倍,總體積等於原來的1/2

16樓：禽司言夏蘭

a.都屬於單烯烴，碳原子數不同，所以屬於同系物。a錯誤。

b.苯（c6h6）的最簡式ch，乙炔（c2h2）的最簡式ch。分子式不同，所以不屬於同分異構體。不相差幾個-ch2，所以不是同系物。b正確。

c.二者分子式都為c3h7cl，氯原子位置不同，所以屬於同分異構體。c錯誤。

d.甲基環己烷（c7h14）最簡式ch2，乙烯（c2h4）最簡式ch2。但既不是同系物，又不是同分異構體。d正確。

綜述選bd

17樓：羅州學茂學

反了。原子還原性強，離子還原性弱

18樓：卻睿巧胤運

(1)5

、5(2)a-10:20-a

(3)10-20

19樓：餘明操巧夏

這是生物題目吧~

1.首先直接指導該蛋白質合成的模板是mrna2.然後呢1500個氨基酸，那麼與它相連trna上對應含有1500個反密碼子，與其對應的mrna也就含有1500個密碼子，再加上起始密碼和終止密碼2個密碼子(它們只是參與編碼，沒有對應氨基酸)，一共是1502個密碼子，一個密碼子對應3個鹼基，一個鹼基對應一個核苷酸，所以至少是1502x3=4506個核苷酸組成。

不過因為是至少，貌似都不考慮起始密碼和終止密碼的，所以直接1500x3=4500

3.高中和好像有個公式:氨基酸鹼基:mrna鹼基:dna鹼基=1:3:6

前面已經介紹了氨基酸鹼基:mrna鹼基=1:3，接下來呢，因為dna是雙鏈結構，mrna是單鏈結構，所以就有2倍的關係啦

願對你有所幫助(*^__^*)

~不懂追問吧~

20樓：麼皓庫夢竹

正確,因為反應向更難溶方向進行

21樓：苦璟香燕晨

解:我們這樣看:反應後得18.0g

b、49.0g

c，由質量守恆定律，必定生成d:40*3-18-49=53(因為沒說還有a，認為a反應完)

我們據此可知:40a+22b→53d

現有22.0g

a和11.0g

b，有比例關係得a過量，

所以反應即為:20a+11b→(53*1/2)d即26.5d。又因為分子量為106，所以得d為:

26.5/106=0.250mol

應該就是這樣解答，希望對您能有幫助!

22樓：敏鈞漆夏山

按順序填是abc

c(ad)ebfa

23樓：金爵糜柏

（1）若剩餘氣體的體積是15l，設

v(co)=x

v(h2)=y

2co+o2=

2co2

x。。x/2。。。

x2h2+o2

=2h2o

y。。y/2

根據氣體體積減少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10

聯立得x=5l

y=5l

(2)若剩餘氣體體積為al，設v(co)=xv(h2)=y

根據氣體體積減少得:0.5x+1.5y=25-ax+y=10

聯立得x=(a-10)l

y=(20-a)l

24樓：支瑜應文瑞

設：有h2x升反應消耗o2

y1升，有co

(10-x升)，反應消耗氧氣y2升，生成二氧化碳z升2h2+o2=2h2o

2co+o2=2co221

212xy1 10-x y2

zx=2y1

10-x=2y2

10-x+x=2y1+2y2

y1+y2=5

10-x=z

15-y1-y2+10-x=15

y1+y2=10-x

5=10-x

x=5(l)

y1=5/2=2.5(l)

y2=(10-5)/2=2.5(l)

z=10-5=5(l)

1、原co和h2的混合氣體中v(co)=5升，v（h2）=_5和升

2、15-y1-y2+10-x=a

y1+y2=25-x-a

5=25-x-a

x=20-a

y1=(20-a)/2(l)

y2=(a-10)/2(l)

z=(a-10)(l)

則原co和h2的混合氣體中v(co):v(h2)=(a-10)：(20-a)

(3)若剩餘氣體的體積為a升，則a的取值範圍是10

25樓：督兒虞清秋

1.苯環

上連有-oh,酚羥基可以跟氯化鐵發生顯色反應,苯環可以跟酸性高錳酸鉀反應被氧化,苯環上氫可以跟溴水發生取代反應,酚羥基不與碳酸鈉反應,有機裡學的只有酸和它反應.

2.苯為有機物,氯化鐵為無機物,有無不互溶.苯容於有機溶劑,比如溴的ccl4溶液,不容於無機溶劑.(需注意:苯酚鈉是無機物,屬於鹽類)

3.b.無論苯（苯酚）還是苯酚（苯）,都用naoh溶液除,之後分液.

d.乙烷（乙烯）通入溴的ccl4溶液中洗氣.

4.苯酚在60攝氏度以上時時與水以任意比例互容(類似於酒精),常溫下因為是無機物故不容於水.

5.乙烯與hcl和與水水化,條件都為高溫高壓催化劑,乙烯與溴水不需條件,與氫氣為鎳做催化劑加熱.

6.b.feso4`7h2o

,2價fe水解成fe(oh)2,4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3,或者2價fe直接氧化到三價,顏色變化為:白色迅速變為灰綠再迅速變為紅褐色.

7.無論苯（苯酚）還是苯酚（苯）,都用naoh溶液除,之後分液.

8.nahso3與氫氧化鈉:hso3-

+oh-

=h2o+so2

溴水在有機裡做"加成劑"在無機裡做氧化劑(與cl同主族,氯氣為強氧化劑)

故hso3-+br2發生氧化還原反應.

na先於水反應生成naoh,naoh再與nahso3反應.

9.碳數越來越少(沸點正》異》戊).

10.苯環中的鍵叫做"大s"鍵(好象是,但不需要記),是一種介於碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的鍵(強度也介於兩者之間),故不能單純的類比於烷烴的飽和度).

11.容.

12.有酚羥基就行.

13.容,碳數少的比如乙醇乙酸乙醛都容(葡萄糖碳數多但是也容因為親水基醇羥基多).

建議你多看書,這些都是基礎.

高中化學問題

高中化學問題，高中化學問題

高中化學離子問題，高中化學問題

高中化學小問題，高中化學問題。

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