1樓：焦錫茂
解：因為1molch4與cl2取代，反應完後，測得4種取代物物質的量相等，
所以n（ch3cl）=n（ch2cl2）=n（chcl3）=n（ccl4）=1mol/4=0.25mol
ch4+cl2→光照→ch3cl+hcl
1 1
x 0.25mol
x= 0.25mol
ch4+2cl2→光照→ch2cl2+2hcl2 1
y 0.25mol
y=0.5mol
ch4+3cl2→光照→chcl3+3hcl3 1
z 0.25mol
z=0.75mol
ch4+4cl2→光照→ccl4+4hcl4 1
w 0.25mol
w=1mol
x+y+z+w=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol
2樓：中原人
4種取代物物質的量相等，則ccl4，chcl3，ch2cl2，ch3c均為0.25mol，【（4+3+2+1）*0.25】/2=1.25mol
3樓：匿名使用者
4種取代產物均為0.25mol，應該消耗氯氣：（1+2+3+4）* 0.25 = 2.5（mol）
高中化學問題：
4樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
一個高中化學問題，很簡單的！
5樓：
習慣命名，異丁烷。系統命名，2-甲基丙烷
一個簡單的高中化學題，一個高中化學簡單題，
哈哈，三種方法 第一 翻開元素週期表 查。第二 記住每一週期稀有氣體的原子序數 元素週期表每一縱行的族序數。給出元素的核電荷數 上周期稀有氣體的原子序數 週期表縱行數，如果差值大於18再減去14得縱行數。例如34號元素34 18 16，16縱行是 a族，即34號元素是第三週期，a族硒元素。118 8...
高中化學問題，高中化學問題
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...