1樓：超甜士多啤梨
a的分子式是c2h4o3，過氧乙酸，分子量為76。
分析：a在足量的氧氣中充分燃燒生成等摩爾的二氧化碳和水，則a中碳原子數：氫原子數=1： 2
若碳原子數=1，則氫原子數=2，碳原子數《氧原子數《氫原子數不成立，不符合
若碳原子數=2，則氫原子數=4，氧原子數=3，碳原子數《氧原子數《氫原子數成立，且分子量為76<100，符合，此時a的分子式是c2h4o3，即過氧乙酸
若碳原子數=3，則氫原子數=6，要使碳原子數《氧原子數《氫原子數成立，氧原子數至少為4，但分子量為106>100，不符合
2樓：
c2h4o2，乙酸，乙酸分子模型簡式ch3cooh
3樓：藩魁
因為該有機物中含有氧原子，所以設為cxhyoz。
a在足量氧氣中生成等摩爾（即等物質的量）的co2和h2o，所以a中n(c):n(h)=1:2;
則最簡式為ch2oz
因為c原子 2c2h4o3+3o2 →4co2+4h2o，所以a得分子式為：c2h4o3. 一個簡單的化學問題. 4樓：匿名使用者 不可能化合成硫酸的. 磷酸鹽和硫酸鹽,都屬於鹽類,反應符合:鹽+鹽→新鹽+新鹽 這一公試 再者磷酸鹽和硫酸鹽中均不含有氫元素,而硫酸(h2so4)中卻含有氫元素,根據原子守恆的原理，反應前後原子種類不變，所以不可能化合成硫酸的 5樓：竹貞韻祁許 只有類似硝酸銀這樣的鹵化銀在硝酸中還是沉澱其餘的都會被硝酸酸化，而容溶液中含有其他能與陰離子形成沉澱的離子或者氧化銀等防止他們形成影響結果判定 簡單化學問題 6樓：積澱遠方 將鋁片放入naoh溶液中一段時間，即可除去。原理：naoh溶液與al2o3反應生成四羥基合氯酸鈉和水，且鋁和naoh不反應（醋與鋁反應）。 7樓：常青松 用磨砂紙先將鋁片表面摩擦幾下，再投入稀鹽酸或醋酸溶液中，攪拌之後，去除，用水洗盡表面的殘留溶液，然後烘乾即可。切記不要使用濃硫酸和濃硝酸，因為鋁片遇到他們會鈍化生成緻密的氧化鋁，這樣更難除去。 8樓：一鍵還原密碼忘 鋁片表面的氧化鋁可以用冷的濃硫酸或濃硝酸 因為常溫下，鋁會與濃硫酸或濃硝酸發生鈍化，這樣算髮生反應但是不會破壞鋁的性質 鋁與冷的濃硫酸或硝酸在常溫下發生鈍化（稀硝酸、濃硝酸都可以，硫酸只有濃的才可以） 9樓：針尖對麥芒 我想說的是，鋁表面緻密的氧化物是三氧化二鋁，是兩性氧化物，但並不是與所有的酸和鹼都要反應，它只與強酸強鹼反應，及不和醋酸反應，這也是為什麼我們用氫氧化鈉來溶解氧化鋁，而不是氨水。 鋁也是兩性的，要與氫氧化鈉反應，鋁的氧化物，單質，氫氧化物都是兩性的。 其實，最簡單，方便的方法，直接用濾紙擦掉表面那一層就行了。不過，這是物理方法。 濃硫酸使其鈍化原因是生成緻密氧化物，所以不能用濃硫酸。2al+ 3h2so4=al2o3+3so2+3h2o 我們可以選擇氫氧化鈉，不過，要控制好量，然後水洗，再用鋁箔包住鋁，不然，你只看到一會鋁的光澤，馬上會被空氣中的氧氧化。 10樓：匿名使用者 加入少量弱酸，比方說醋酸ch3cooh 11樓： 用抹布蘸取食醋，反覆摩擦即可 有疑問可以追問謝謝 12樓：匿名使用者 浸入稀鹽酸，等到冒氣泡就可以拿出來 簡單的化學問題 13樓：化學氧吧 1摩醋酸被恰好中和，需要的氫氧化鈉與1摩hcl被恰好中需要的氫氧化鈉一樣，都是1摩。恰好反應就是兩反應物的物質的量之比等於化學方程式二者的化學計量數之比，不用考慮水解。比較濃度時要考慮水解。 14樓：forever蝶姬 1：雖然會水解，但是由於naoh過量，本身就含有大量的氫氧根，導致水解往逆向移動，同離子效應導致醋酸根的水解被抑制了。所以還是相同的。 2:只需要完全中和就可以了，水解很微弱，不用考慮會生naoh。 15樓：教授王 這裡不考慮水解。naoh過量。 16樓：與古月哥 1中是與過量的氫氧化鈉反應，最後的溶液還是鹼性環境，醋酸鈉水解程度微乎其微，可以當做相等 2中的話，如果按你的理解，無論在溶液中加多少酸，水中都會有極微量的氫氧根離子，那豈不是永遠不能中和了嘛 簡單的化學問題！！！！！！！！！！ 17樓：匿名使用者 caso4*x h2o=caso4+xh2o136+18x 1361.721 1.361g136+18x=136*1. 721/1.361=17218x=36 x=2望採納謝謝！ 18樓：房老師 答： 脫水反應式 ; caso4*x h2o = caso4 + x h2o 136.1+18x 136.11. 721 1.361設有：x : 個結晶水，計算如下： 136.1+18x / 1. 721 = 136.1/ 1.361 =100 x = (1.721 * 100 - 136.1) / 18 = 36/18 = 2 （個） 19樓： 不用化學反應方程式， caso4*x h2o 也就是說 一個這樣的物質裡 有 x個水分子和一個 caso4 這兩個是成比例的 許多個這樣的物質微粒集中在一起 是 1.721g那我脫去水結晶，也就是脫去了 1.721-1.361 g 的水 就是 0.36 g的水結晶 h2o 的相對分子質量是 18 0.36g 就是 0.02mol的水分子 1.361g都是 caso4 也就是有 0.01mol的 caso4那麼這連個物質成比例，比例為 1比2 其中 caso4 是1 那麼 h2o就是2 所以x是2 20樓：怕吃魚的喵 caso4*x h2o 加熱後變成caso4和x h2o所以x h2o 的質量為1.721-1.361=0.36gx=0.36/18=0.02 而caso4*x h2o 的相對分子質量為172（當x=2）時，所以1.721/172=0.02/xx=2 21樓：丨張髙螚丨 caso4相對分子質量為136，根據剩餘固體為1.361g得m水0.32，水的分子質量為16，16*2得32....所以x為2 初中化學問題（簡單）
20 22樓：匿名使用者 哈哈哈 我記得初中不學電解呀 高中會詳細講的 愛思考的好學生刷到這個問題還沒人回版答 就乾脆寫一下權 之後估計更專業的來回答吧第一個問題：我舉個例子（2+的鐵，比較容易氧化，所以我不大肯定fecl2的電解方程式了，讀了大學荒廢了化學）2fecl3=2fe+3cl2（注意=上加電解二字 氣體上升符號）。 你的想法沒有錯 但fecl3不是在熔融狀態 而是把電極棒放在fecl3溶液中 通電時發生的反應。 當正負電極棒（鵝 不記得專有名詞是不是這個了）是石墨或比鐵更不活波的金屬時 fecl3就會發生如上反應。 第二個問題：僅nacl溶液是穩定的 你去加熱它也只是得到nacl（鹽的主要成分）固體小顆粒。要發生問題一中的電解反應，把fecl3溶液換成nacl溶液就可以了，但反應物不是na和cl2，因為na是活波金屬會與水反應，2na+2h2o=h2+2naoh（氣體加上升符號）所以總反應方程式2nacl+2h2o=cl2+h2+2naoh（氣體…） 23樓：me祁 我先來回復 問題1：化學方程式都是是基於化學實驗得到的，這樣的電子加回減法就是實驗中發生的一答系列化學過程，書寫出來是方便你理解這個化學反應所發生的過程，以及瞭解這個化學實驗如何得到這些化學產物，如：為什麼這個化學實驗正極可以得到溴氣等（這已經是高中的知識了），其次，氯化亞鐵一般認為是一種共價化合物，共價化合物在熔融態時是不導電的（熔融態不會以離子的形式存在），所以氯化亞鐵在熔融態不能進行電解； 問題2：第二問題可以得到氯氣，在氯化鈉的溶液中，你對溶液進行電解，可以得到氯氣，但是不是鈉離子得到一個電子，而是水電解的氫離子得到一個電子，氯離子失去一個電子，最後實驗得到氫氣和氯氣（因為水的電解過程很微弱，所以氯化鈉溶液較難電解，不加入其他電解質的情況下，需要電解很長時間才會得到少量的氯氣和氫氣，成本上不划算），得失電子是要遵循電子守恆 ps：如果有啥錯誤的請樓主指出來，或者有不清楚的可以繼續提出來 24樓：匿名使用者 以下內容希望能bai幫到您： br- - e- =br (溴離子帶一個du單位的負電荷，失去一個電子就變為溴原子zhi) br+br=br2 （溴原子之間互相作用dao，成為溴分子）pb 2+ +2e- =pb （鉛離子帶兩個單位的正電荷，得到兩個電子就變為鉛原子） 25樓：應辦中心中學 你的問題是從初中向高中過渡時出現的問題。你後面問到的兩個問題，第一個問版題就是你類推的結果。至於第權二個問題，由於是nacl溶液，所以就不一樣了，也不是什麼na放出一個電子，由於有水的存在，生成物是氫氧化鈉，氯氣和氫氣。 這和電解熔融nacl是不同的 26樓：s41媽 pbbr₂＝pb+ br₂，條件是熔融，你說的那個是高中學習的原電池的電池反應，你說的兩個式子加起來就能把電子消掉。 27樓：老媽子美麗 首先，bai你提到的電子式只存在於du化學電池中zhi，化學電池的本dao質是專 置換反應，也就屬是說只有置換反應才可以寫你提出的電子式。而置換反應的本質是活性高的單質被氧化得電子，活性低的離子被還原失電子，你提到的nacl溶液是穩定存在的化合物，自身沒有置換反應的存在，而且溶液中的na本身已經是離子狀態了，沒有多餘的電子可以釋放了。 28樓：匿名使用者 問題一，陽極氧化就是正極生成氯氣，負極還原生成鐵，問題二，在氯化鈉溶液中是水放出電子生成氫氣和氫氧化鈉，陽極產生氯氣。 29樓：仵珺巢良駿 偏大，因為溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量（溶質+溶劑）液體飛濺表示溶劑（水）的質量變小 那麼溶液的質量就會變小 但是溶質的質量沒變 所以溶質的質量分數就會變大， 根據公式很容易得出結果得 30樓：蹉蘊風中 鉀，鈣，鈉，鎂，鋁等排在氫前邊都能發生 31樓：房峰睦思鬆 幾種相同溶液相疊加，基本用溶質相加守恆這種邏輯做就可以了1號溶質+2號溶液溶質=混合後的溶質 即：50x30% +mx10% =(50+m)x20% m是你加的第二個（10%）的naoh的質量解之即可，呵呵 32樓：汗為謝綺文 硫+6價，氧-2價，所以硫酸根帶兩個單位負電荷，當某個元素處於最低價態時只有還原性，處於最**態時只有還原性，處於中間價態是既有氧化性也有還原性，最外層滿足了8個電子就變成穩定結構了。 化學一簡單的問題 33樓：小怪獸打豆豆 不會變的！ 冰變成水，體積和形狀的改變，只是原子結構發生了變化，這只是物理變化並不是化學變化！ 就像給你同樣多的火柴，你可以在桌子平面上擺各種各樣的圖形，也可以把它架起來，在立體面上擺圖形！體積和形狀都有很大變化，但是，火柴還是這麼多火柴啊！ 再說化學變化，給你同重量的石灰和水，混合後就是化學變化，但是，反應完後，重量就是它們重量的總和啊！ 2naoh h2so4 na2so4 h2o80gnaoh與98gh2so4完全反應。現在h2so4為2 98 那麼需要的naoh就是答案錯了 硫酸質量 2000kg 硫酸物質的量 20000mol 氫離子物質的量 40000mol所以需要氫氧根物質的量 40000mol 所以需要氫氧化鈉物質的量 ... 焦錫茂 解 因為1molch4與cl2取代，反應完後，測得4種取代物物質的量相等，所以n ch3cl n ch2cl2 n chcl3 n ccl4 1mol 4 0.25mol ch4 cl2 光照 ch3cl hcl 1 1 x 0.25mol x 0.25mol ch4 2cl2 光照 ch2... 1.因為氫氧化銅不溶於水，電離出的oh 很少，無法使酚酞變紅 2.naoh與co2反應無現象，無法檢驗。co2與石灰水反應溶液變渾濁 3.ca oh 2在水中的溶解度小，不適合除雜，naoh溶解度較大，可以 4.因為naoh部分變質酚酞是變紅的，無法檢驗，正確的是用稀鹽酸，產生氣泡證明驗氫氧化鈉已經...一個很簡單的化學問題，化學問題，很簡單
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