1樓：簪花少年郎
解：因為e是溫室效應的主要氣體，是二氧化碳，cd都能和二氧化碳反應，說明cd可能屬於鹼性物質也可能是水．由於cd都能轉化成化合物ab，所以cd不會為水，而只能是鹼．設c是氫氧化鈣，d則可能是氫氧化鈉或者氫氧化鉀．而d能夠轉化為b也就是碳酸鈉或者碳酸鉀．這樣a就是碳酸鈣．b能夠轉化為a碳酸鈣，且ab都能生成二氧化碳．反過來，若c為氫氧化鈉或者氫氧化鉀，則轉化不能實現．所以對應關係只能是a碳酸鈣；b碳酸鈉或者碳酸鉀；c氫氧化鈣；d氫氧化鈉或者氫氧化鉀；e二氧化碳．
(1)caco3
(2)d和e反應的化學方程式為：2naoh+co2=na2co3+h2o
(3)c轉化為d的化學方程式為：ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh
2樓：僑中黃建成
a-e都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示的轉換關係，（圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應。“→“表示物質間存在的轉換關係），已知a、b、c、d、e均為化合物，其中e為造成溫室效應的主要氣體，回答下面問題：
（1）寫出下列物質的化學式：a__caco3___（2）寫出下列反應的方程式：
d+e：_____2naoh＋co2＝na2co3＋h2o_____c轉化為d_____ca（oh）2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh____
分析：e為造成溫室效應的主要氣體，則e一定為二氧化碳（化學式co2），c與d都能與e即co2反應，說明c與d可能為一個為水，另一個為可溶性鹼，也可能都為可溶性鹼，c能轉化為d說明c和d都為可溶性鹼，初中常見的可溶性鹼為naoh、ca（oh）2。c與d能轉化為a和b，a和b又能轉化為e即co2，這說明a和b為碳酸鹽，b能轉化為a，說明b為可溶性鹼，a為難溶性鹼。
因為a、b、c、d、e均為化合物，均為初中化學中的常見物質，所以a為碳酸鈣（caco3）、b碳酸鈉（na2co3）、c為氫氧化鈣［ca（oh）2］、d為氫氧化鈉（naoh）。
反應化學方程式如下：
c與e反應：ca（oh）2＋co2＝caco3↓＋h2oc→a：ca（oh）2＋na2co3＝caco3↓＋2naohc→d：
ca（oh）2＋na2co3＝caco3↓＋2naohd與e反應：2naoh＋co2＝na2co3＋h2od→b：2naoh＋co2＝na2co3＋h2ob→a：
na2co3＋ca（oh）2＝caco3↓＋2naohb→e：na2co3＋2hcl＝2nacl＋co2↑＋h2oa→e：caco3＋2hcl＝cacl2＋co2↑＋h2o
3樓：阿杰阿靜
a碳酸鈣
d+e : 2naoh+co2═na2co3+h2o
c轉化為d: ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh
問一個化學問題
4樓：匿名使用者
首先第一個的說法不夠準確。實際上li、be也是可以溶於hcl的。這個取決於元素單質的活
專潑性（還原性）和氫的屬比如何。
mg(oh)2是中強鹼，不是兩性氫氧化物，因此不能夠和naoh反應。中強鹼的原因是mg的金屬性較強。而al位於金屬和非金屬分界線附近，因此其氫氧化物具有兩性。
問一個化學問題啊
5樓：匿名使用者
就有氫離子大於氫氧根離子就是酸，氫氧根離子大於氫離子就是鹼，化學試劑不能品嚐.
6樓：臨水撫弦
酸能電離出h離子，鍵電離出oh根
問一個化學題？ 10
7樓：匿名使用者
〔oh⁻〕=1×10⁻²mol/l
〔h⁺〕=1×10⁻³mol/l
中和反應後，〔oh⁻〕=4.5×10⁻³mol/lpoh=3－0.65=2.35
ph=14－2.35=11.65
問一個高中化學問題！！！
8樓：雲和山的彼端
物料守恆就是s元素的物質的量的守恆，開始說0.1moll-的h2s,(設體積一升）nh2s=0.1mol，ns=0.
1mol然後不論溶液加鹽酸還是氫氧化鈉，ns=0.1mol，但是在溶液中有3種形式h2s，hs-和s2-。1h2s—1s,1hs—1s，1s2-—1s，所以h2s，hs-和s2-的物質的量和等於0.
1mol
9樓：賞健奉音華
選b勒夏特列原理解釋的是平衡移動,平衡必先存在可逆反應a中nh3+h2o←→nh3·h2o（←→為可逆符號）c中4nh3+5o2←→4no+6h2od中cl2
+h2o←→hclo
+hcl
10樓：蠻炎中賢惠
向左因為：在恆壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；
11樓：甫濡姬冰心
答案應該是:1.5mol/l●min.
我的解答過程是:由h2的濃度為0.5可知第二反應中hbr的濃度為1，然後再推出第一反應中hbr的濃度為3(4-1).
這樣就可知nh3的濃度為3.再除以時間2min,就得到1.5
問化學問題，問一個化學問題
佴熙 首先naoh與nahco3反應生成na2co3 加入稀鹽酸後 如果naoh過量 先和naoh反應 中和 後和na2co3反應 複分解 如果nahco3過量,先和na2co3反應，再和nahco3反應 為什麼呢？因為不管怎麼樣，hcl和它們三個反應都是要和水中的oh 反應，naoh是電離出oh ...
問幾個化學問題
任何一個分子中正電荷重心和負電荷重心不相互重合的分子叫極性分子，對於簡單的雙原子分子中，如果是兩個相同的原子，由於電負性相同，兩原子所成的化學鍵為非極性鍵，如果兩個原子不相同，其電負性不等，所成化學鍵為極性鍵，分子中正，負電荷不重合，為極性分子。對於複雜的多原子分子，若組成原子相同，其化學鍵一定是非...
化學問題，請幫助，一個化學問題，請幫助！！
你確實理解錯了 氯化鉀相對分子質量74.5 應該是 1mol氯化鉀重74.5克 你剛好弄反了 mol是數量單位！這個一定要記牢 這麼說 1g的氯化鉀 有的摩爾數就該是 1 74.5 0.0134咯也就是說每克氯化鉀相等於13.4mmol鉀 你理解錯了，每克氯化鉀相當於，就應該1g除以氯化鉀的摩爾質量...